σ键一定比π键键能大吗
来源：志趣文 时间： 2024-05-28
判断正误：“在任何情况下,都是σ键比π键强度大”团结起来力量大,当一个分子的很多原子同时共用电子时候(简单的理解),形成大π键,强度就很高了
σ键一定比π键强度大。沿键轴，两原子核的连线方向以头碰头的方式发生原子轨道，电子云重叠，轨道重叠部分呈现圆柱形对称沿着键轴而分布，具有轴对称特征的共价键称为σ键。π键通常比σ键弱，因为它的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量，量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因...
π键通常比σ键弱，键能比σ键小。原因如下：π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为...
σ键的键能大，π键的键能小 理由：σ键是轨道头碰头重叠形成，而π键是肩并肩重叠 所以σ键重叠的轨道多，电子云密度大，形成的共价键牢固，所以σ键的键能大 σ键的形成：π键的形成：我明白了 O2中有一个σ键，两个三电子π键，而且三电子π键比σ键的键能大。三电子π键 ： O —— O...
不是，对于氮分子来说西格玛键比派键小
不对。例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强。这点从CH≡CH和CH2=CH2能够发生加成反应，而N2却很难加成也可以看出来。
1.π键键长大，键能低，因此更加不稳定。跟斥力没关系。2.键越稳定，就越难断开，断键所需能量就越大。3.因为任何物质总是能量越低越稳定，而在多对电子成键时，电子对斥力越小，能量就越低，分子就越稳定。4.卤素单质越往上越稳定 5.碳碳单键是一个σ键，双键是一个σ一个π，三键是一个...
σ键比π键稳定,σ键键能比π键键能大。但这不是绝对的,有的分子中,σ键键能比π键键能小。如N2分子和CO分子中,π2p键能比σ2p大。N原子中,2s轨道和2p轨道的能量相差较小,可以线性组合。在形成分子轨道时,不仅2s之间重叠,2s与2px也会重叠,造成了σ2s的能量降低,σ2px能量升高,高于π2py和π2pz轨道。
π键是电子云以肩并肩的方式重合的，σ键是电子云以头碰头的方式重合的，至少要有双键才有π键，单键就是σ键，三键有两个π键一个σ键，双键有π键和σ键各一个，π键比σ键大，能量高，较不稳定，以上全是本人的知识，不是上网找的，我参加过奥化，告诉你，希望对你有些许的帮助！
存在派键的两原子或原子团之间不能进行化学键自身的旋转，旋转的结果是使键两端的原子或原子团产生错位。镜像对称性为弦理论背景下的一种对称性，互为镜像的两个卡－丘空间。形成π键的条件：1、2个原子或多个原子共平面。2、原子都提供平行的轨道。3、提供的电子总数小于轨道数的2倍。
18859393936： 按原子轨道的重叠方式不同,可将共价键分为哪两种?能单独存在且稳定的是哪个? -
明马褚 ______ σ键和π键,能单独存在且稳定的是σ键,π键只可能在存在σ键的前提下存在,不能单独存在,并且σ键的键能较π键大,更稳定. 如需进一步解释,请追问.
18859393936： 为什么乙烯是平面结构,碳碳双键的两个键的键能的大小不是不一样的吗? -
明马褚 ______ 一个是σ键一个是π键不一样,π键不能自由旋转,两两之间夹角120度构象最稳定
18859393936： 下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( ) A.含有π键的分子在反应时,π键比σ键易断裂 B -
明马褚 ______ D π键因其键能小于σ键而易断裂,原子间形成的单键都是σ键,若形成双键、三键或苯环,则还形成π键;H、Cl原子等与其他原子成键时只能形成σ键而不会形成π键,故A、B、C三项均正确.
18859393936： 键能的定义 -
明马褚 ______ 键能是一个物理量,从能量因素来衡量化学键的强度. 定义为在标准条件下,将1摩尔气态分子ab(g)离解成气态原子a(g)和b(g)所需的能量,用符号e表示,单位为kj.mol-1.键能值通常用该温度下反应的标准摩尔焓变化来表示,如果没有规定温度,则应为298.15k. 键能的性质 键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测量离解能获得,经常用键能来表示某个键的强度.注:键能不能用来表示物质的能量,只能表示物质达到活动状态时与自由能的区别. 键能与物质本身的关系:键能越大能量越低,键能越小能量越高.物质作为反应物,在反应过程中需要吸热.原因是能量低,结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,结构不稳定,吸热低,键能小.
18859393936： 碳碳三键的两个π键为何键能不同? -
明马褚 ______ 乙炔分子里的碳原子以SP杂化方式形成一个σ键和两个π键,炔烃发生加成反应取决于不稳定的两个π键.其中,碳碳之间的三键的键能并不等于三个单键键能的和,要小得多,也比一个单键和一个双键的和要小.这是由于乙炔分子中的两个互相垂直的π键起到了相互加固的作用.在加成断键时,第一个键比较难断,变成烯烃后,失去了π键的相互加固作用,自然就容易断键了.
18859393936： 下列说法错误的是( )A.在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数B.因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢 -
明马褚 ______ A.乙炔的结构式为H-C≡C-H,三键中含1个σ键、2个π键,单键为σ键,则σ键数(3个)大于π键数(2个),故A正确;B.π键重叠程度小,不稳定,σ键要比π键牢固,双键的能量不是单键的能量的2倍,则乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍,故B正确;C.氢分子中的化学键为s-s共价键,没有方向性,故C错误;D.稀有气体构成的分子晶体中不存在化学键,多原子构成的分子晶体中存在化学键,故D正确;故选C.
18859393936： σ键和π键 -
明马褚 ______ http://baike.baidu.com/view/763529.htm 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做σ键.σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定.σ键是能围绕对称轴旋转,而不影...
