一氧化碳成键示意图
来源：志趣文 时间： 2024-05-13
一氧化碳的结构式：:C≡O:CO键级为3，是N2的等电子体 从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子结构式可以表示为———→ 结构...
CO的结构式如下：CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个...
CO分子中有三个化学键，又叫三重键 碳氧双键 氧提供孤对电子形成配位键（反馈π键） 总体来说是三键 类似氮气 C ↑|| O
氧原子需要杂化出三个用来成键的轨道，每个轨道中有一个电子，那么氧原子还剩下3个电子，这三个电子当然不可能挤在氧原子剩余的第四个轨道中，是一定要向碳原子配位的。话说回来，我觉得课本里介绍的一氧化碳模型，也就是答主不喜欢的那个解释，其实还是很合适的。
CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键。一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无...
CO的结构式如下：CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。s电子云...
然而，实测数据表明，一氧化碳分子的偶极矩接近零。这是因为电负性对电子云偏移的影响与形成配位键对电子云偏移的影响正好相反。从电负性大小考虑，电子云偏向氧原子，而形成配位键的一对电子完全由氧原子提供，配位键的形成使成键电子云向碳原子偏移。上述两个相反的作用相互抵消，使一氧化碳分子的偶极...
互相垂直的两个p轨道分别形成定域π键，会相互影响，事CO结构类似乙炔，周围形成圆筒状电子云。从MO上说，应认为是N型即 KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p)2因为在第二层上只有两个反键电子，6个成键电子，所以分子键级为3，非常稳定因为形成C对O的配位键所以使得CO分子极性很小...
关于一氧化碳的电子式图，一氧化碳的电子式这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、碳的最外层有四个个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键。2、然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道...
【3】乙炔等物质中，碳原子具有一个三键，即具有两个π键，都是SP杂化（直线型结构）。【例外】氧气O=O中，两个氧原子并非成双键，而是成三键，其中的两个π键均为三电子π键，因此两个氧原子均为SP杂化。一氧化碳是氮气的等电子体，其分子中存在的是一个三键，碳原子和氧原子都是SP杂化。二氧...
19256255064： 一氧化碳中碳原子有何特点?且一氧化碳分子中有什么化学键?为什么能够构成这样的化学键?
刁鱼凡 ______ “碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键.其电子式为:C:::O ” 由于是配位键,应该把一个冒号改成箭头
19256255064： CO(一氧化碳)的电子结构式怎么画? -
刁鱼凡 ______ 这个真的不好画....我说一下吧... 碳的最外层有四个个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键.高中应该不要求这个吧?我记得高中的时候氧气的电子式都不要求~ 莫非是学化学竞赛的???
19256255064： 化学价键?
刁鱼凡 ______ 两个极性共价键它属于分子内的吧,还有醇的分子间的化学键,别搞混了!
19256255064： 一氧化碳的分子结构是怎样的 -
刁鱼凡 ______ 一氧化碳与氮气分子属于等电子体,结构相似.碳氧之间为三键,其中一个为配位键.
19256255064： CO的结构是怎样的?
刁鱼凡 ______ 它与N2是等电子体(电子数相同),结构相似,也就是说CO之间是三键,共六个电子,其中两个C提供(C还剩的两个电子作为孤对电子),四个N提供(C还剩的两个电子也作为孤对电子),CO也是直线型分子. :C≡O:(三键其中之一的电子由O单方面提供,属于配位键(共价键的一种),其他两个键C,O各出两个电子,是普通共价键,但表观上没法区分两种键,两种键的化学性质和物理性质也是相同的,如同NH4+的结构中四个N-H键相同,属于正四面体分子一样)
19256255064： 结构化学用杂化轨道理论和LCAO - MO解释CO的成键 - 作业帮
刁鱼凡 ______[答案] C原子的2s和一条2p轨道进行sp不等性杂化,O原子的2s和1条2p轨道也进行sp不等性杂化,各形成2条sp不等性杂化轨道,然后这四条sp杂化轨道再组合成4条分子轨道,即1条成键的4sigma ,1条反键的6sigma,2条非键分子轨道3sigma...
19256255064： CO中的碳氧键是怎么回事
刁鱼凡 ______ 除了形成正常的双键外,氧原子上的一对孤对电子单方面配位给碳原子,形成反馈π键.也就是说,碳氧之间的是三键.
19256255064： 一氧化碳化学式 -
刁鱼凡 ______ 一氧化碳,化学式为 CO 【相对分子质量】28 电子式 【密度】l.25g/L 【熔点(℃)】-199℃ 【沸点(℃)】-191.5℃ 【性状】 中性气体 【结构式】 O三C 【一氧化碳的电子式】 碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两...
19256255064： 一氧化碳的成键方式 -
刁鱼凡 ______ 你是个高中生吧,这个问题 到大学后才会讲到,C与O之间有条π键,使之能稳定存在
19256255064： 一氧化碳与氮气的成键和性质又什么不同
刁鱼凡 ______ 一氧化碳中的共价键没有使C和O达到8电子稳定结构.一氧化碳是不成盐氧化物,和酸碱都不反应. 氮气中是氮氮三键,化学性质稳定.
