一氧化碳的杂化轨道类型
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
CO是配位物，分子中有一个配位键，由氧原子提供电子，碳原子提供空轨道
C的最外层排布2s2 2p2O的最外层排布2s2 2p4其中C发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子；还有两个电子处在没有杂化的一个p轨道上。O也发生sp杂化，生成了两个sp杂化轨道，每个轨道有一个电子，还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道。这是C-sp与O-sp对称匹配，可以成键，两对...
根据VSEPR理论，其δ键数是1，孤电子对数是1\/2（4—1×2）== 1。故杂化轨道是2个，杂化方式是SP杂化。轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的 电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2 轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些 电子...
首先 CO和N2是等电子体用价层电子对互斥理论上说 C为sp杂化，直线上形成两个两个sp轨道，还有两个互相垂直的p轨道。每个p轨道上填一个电子，两个sp轨道一个被一对孤对电子占据，另一个与氧原子以配位形式形成σ键。对于氧原子，也是sp杂化（同N2），直线方向上形成两个sp轨道，还有两个互相垂直...
N2,O2都是叁键，，双原子都是SP杂化，这个考试不会出，没必要。CO与N2是等电子体，也是叁键，但是其中有一个配位键，O提供一对电子，C提供空轨道。
C、O均sp杂化，形成1个σ键，两个π键（其中一个π键为配位键）
C、O都是sp杂化，形成1个σ键，两个π键（其中一个π键为配位键）
O=C=O C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO₂...
CO中O形成σ键的是其sp杂化轨道，当然中学里你认为单纯是p轨道也行，但不能认为是s轨道。O剩下的一对孤对电子落在另一个sp杂化轨道，同样在中学里你可以认为是s轨道。按照价键理论，在同等条件下，p轨道的成键能力大于s轨道，另一方面，如果要拿s轨道σ键的话，必须进行电子跃迁，一个电子从s轨道...
有一个双键是sp2杂化，但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。CO2中是三个原子之间的大π键，而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键。CO不能用杂化轨道来解释，应该用分子轨道理论来解释，C电子排布为1s2 2s2 2p2，O电子排布为1s2 2s2 2p4，CO分子轨道为KK（3σ）2 （4...
15339864380： 关于C的杂化CO2的杂化是C中2S和p上的空轨道杂化?CO是C中的S2和p上单电子的一个轨道杂化?我说的第一个问题对了?那么麻烦再解释下CO的杂化... - 作业帮
从储品 ______[答案] CO2的杂化是C中2S和p上的空轨道杂化? 是SP杂化就是2个S和2个P杂化,按比例1:1 生产的杂化几何形状是直线型 CO是C中的S2和p上单电子的一个轨道杂化? 这个是比较复杂的O上的孤对电子做反馈π键与C结合实际是 = O → C
15339864380： 二氧化碳中的碳是sp杂化吗?为什么?一氧化碳呢? - 作业帮
从储品 ______[答案] CO2 是sp1杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道. 有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化. CO2中是三个原子之间...
15339864380： CO是什么杂化类型 -
从储品 ______ CO成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配键.CO是配位物,分子中有一个配位键,由氧原子提供电子,碳原子提供空轨道
15339864380： 怎样用轨道杂化理论来解释CO2的杂化方式是sp杂化? -
从储品 ______ O=C=O,直线型,两边各有一个派键和”头碰头”单键,而杂化是为了成”头碰头“键,故s.p各出一个轨道杂化,形成2个杂化轨道程键,故为sp杂化
15339864380： O3和CO的轨道杂化模型分别是什么? -
从储品 ______ O3的中心O是sp2杂化
15339864380： co2中C的杂化方式是什么,双键的杂化类型都如此吗 -
从储品 ______ 是sp杂化. 不一定,碳成四个σ键的时候就是sp3杂化,若要成一个π键,则需要一个p轨道,然后剩下的部分进行杂化成σ键,所以乙烯中的碳就是sp2杂化.而二氧化碳里面碳形成了两个π键和两个σ键,所以是sp杂化,两个sp杂化形成两个σ键.
15339864380： 已知[Co(NH3)6]3+的u=0,则Co3+杂化轨道的类型是() -
从储品 ______ Co[Ar]3d(7)4s(2) Co(Ⅲ)的杂化构型是s(2)d,空间构型应该类似于sp(2)杂化,不过由于有6个NH3分子插了进去,那形状就比较复杂了,不过比如说Co(NH3)6Cl3,3个Cl离子就应该在1个平面上,位置和sp(2)杂化的样子比较像,120°均分.
15339864380： Fe(CO)5中心原子杂化方式及空间结构?为何? - 作业帮
从储品 ______[答案] dsp3杂化:由于CO是强配体,将Fe的3d6 4s2中4s上的电子挤到3d轨道上并全部成对,空出一个3d轨道和4s轨道,再与空的三个p轨道形成dsp3杂化.因此是三角双锥型.
15339864380： CO中O的轨道杂化是SP吗?如果是,为什么SP轨道中充斥了6个电子? -
从储品 ______ 双原子分子不考虑杂化,CO直接成键,其结构和N2相同.
15339864380： 一氧化碳的化学键一氧化碳成键过程中的sp不等性杂化怎么理解?最好有轨道图...我觉得它没有杂化的必要啊... - 作业帮
从储品 ______[答案] CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK(3σ)2 (4σ)2 (1π)4 (5σ)2,应该来说是类似氮气中的三键结构,但又有所不同,其做配体时可形成σ-π配键.
