不满足八电子稳定结构
来源：志趣文 时间： 2024-05-18
如：PCl5，P在这里化合价为+5，P原子最外层电子数为5，5+5不等于8，所以此化合物不是所有元素都能达到最外层8个电子的稳定结构 如果是SiCl4，Si在此化合物中的化合价为+4，Si原子的最外层电子数为4，4+4=8，Cl在此化合物中化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，7+1=8，所以此化合物所有元素...
再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X2(...
BP晶体:B和P先成3个普通的共价键，此时B有6个外围电子，P有8个。然后P给B的空轨道一对孤对电子形成配位键，这样P和B就满足8电子稳定结构了
每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构。组成分子的各原子通过得失电子或形成共用电子对后，原子都满足最外层8电子稳定结构，比如：氯化钠，钠原子失去1个电子，形成Na+，氯原子得到1个电子，形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键形成NaCl，Na+和Cl-都满足最外层8电子稳定结构...
选C 最外层8个电子稳定结构的是SiF4，四氟化硅，每个氟原子都和硅原子公用一对电子，氟最外层是7个电子，硅最外层是4个电子，这样一来最外层就都是8个电子了。A选项中H最外层是2个电子 ，B选项中B最外层也是2个电子 D选项中Be最外层是2个电子。
某分子中各原子的最外层电子满足8电子稳定结构，书写电子式时可以依照下列思路：分析该原子的最外层要达到8电子还差几个电子，差几个电子就形成几个共用电子对。比如(CN)2中，碳原子最外层为4个电子，还差4个电子，一定形成4个共用电子对；氮原子最外层为5个电子，还差3个电子，一定形成3个共用电子...
A、BF3中，B是缺电子原子，只成了三个共价键的话周围只有六个电子 如果是BF4-，那么B也满足八电子稳定结构了。B、H2O中，H、O虽然都达到了稳定结构，但是H是两电子的稳定结构。C、SiCl4中，四价Si形成了四个共价键，达到八电子稳定结构；Cl也是，成了一个共价键就达到了八电子稳定结构。D、PCl5...
形成了4个SP*3杂化轨道。其中3个SP*3杂化轨道各有一个未成对电子，1个SP*3杂化轨道为一对电子所占有（一条轨道只可以容纳一对电子），两个N原子结合刚好各提供3个未成对的电子轨道，上述的三个轨道都有成对电子，N2就稳定了，然而从结构上它满足8电子。希望对你有帮助 ...
[He]的等电子体，如Li+、Be2+都不是 IIIA的情况略微特殊 形成R3+阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al3+的离子化合物 如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和结构 如H3BO3、BF3、AlCl3气体 如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构 如B(OH)4-...
Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；C、Na 2 O 2 要依据其电子式确定，Na 2 O 2 是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为 ，Na原子失去最外层电子后，L层成为最外层，满足8电子稳定结构，O...
17263925436： CCL4和PCl3哪个不满足所有原子最外层为8电子稳定结构?该题为单项选择中的其中两项,我选不出, - 作业帮
壤竹启 ______[答案] 化合价的绝对值+原子最外层电子数=8 则该原子满足最外层为8电子稳定结构.所以pcl3 ccl4都满足
17263925436： N02的原子的最外层不能都满足8个电子稳定结构,为什么? - 作业帮
壤竹启 ______[答案] 要看满不满足8电子结构有个简单的判定方法该元素在化合物的价态的绝对值+该元素所在的族数如果=8那就满足 不等于就不满足例如NO2 N是+4 N是 VA族元素 4+5=9 那么N就不满足了但O是-2 是VIA族元素 |-2|+6=8 O就满足了...
17263925436： 共价分子中原子都满足最外层8个电子吗?什么情况是不满足的?什么情况满足的? -
壤竹启 ______ 8电子稳定是一个经验规则,很多分子都是不满足的. 比如 : 1. HCl中H外围有2个电子, 2. PCl5中P外围是10电子, 3. SF6中S外围是12电子, 4. BCl3中B外围是6电子. …… 什么情况下是不满足的,这个没法说. 比如SF6,为了连上6个F,S外围必须要有12e-,否则就无法满足化学式了.
17263925436： 在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NH -
壤竹启 ______ A.CO2中,C属于第IVA族元素,碳元素的族序数+成键数=4+4=8,所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构,故A错误;B.PCl3中,P属于第VA族元素,P元素的族序数+成键数=5+3=8,所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构,故B错误;C.CCl4中,C属于第IVA族元素,碳元素的族序数+成键数=4+4=8,所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构,故C错误;D.该化合物为氢化物,氨气分子中的H原子最外层有2个电子,所以不满足8电子结构,故D正确;故选D.
17263925436： 为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的 -
壤竹启 ______ 1 Cl满足8电子,但是P不满足,最外层是10个电子. P本身最外层有5个电子,加上与5个Cl提供的5个电子,最终是10个电子.原因涉及竞赛的内容,比较难理解:P : 3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠 形成五个sp3d--3p的西格马键 因此 P的最外层有10个e 2 其他化合物如 SF6 超过8电子,BF3、BCl3、BBr3不足8电子
17263925436： 下列分子结构中原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是?
壤竹启 ______ D氢不会有8电子的
17263925436： 为什么NO2这个分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子的稳定结构? - 作业帮
壤竹启 ______[答案] 首先,你要知道,怎么判断是否满足8电子稳定结构 判断方法是:该原子的最外层电子数 + 它在这种化合物中显示的化合价的绝对值 如果等于8 就满足 在NO2中,N原子本来最外层有5个电子,它在NO2中显+4价 5+4=9 不满足 O最外层本来有6个电...
17263925436： 在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子的稳定结构的是 A.CO2 B.HCl C.CCl4 D.NO2 -
壤竹启 ______ 高中解释:二氧化氮中,总最外层电子数为6+6+5=11为奇数 当所有原子最外层电子数都是8个时 总电子数必定是偶数个 所以二氧化氮就不是了 所有奇电子化合物的通性(不满足八电子结构) 分子轨道理论解释:二氧化氮有未成对电子,因此...
17263925436： 第三主族为什么不能满足八电子稳定结构? -
壤竹启 ______ 第三主族的最外层p轨道上只有1个电子,存在空轨道,根据洪特规则有变成“全满”结构的趋势,得到一对电子反而不稳定,因此容易形成缺电子化合物.
17263925436： 下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO -
壤竹启 ______ A.CO2中,C原子的最外层电子为:4+4=8,O原子的最外层电子为:6+|-2|=8,都满足8电子稳定结构,故A不选;B.PCl3中,P原子的最外层电子为:5+3=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,故 B不选;C.CCl4中,C原子的最外层电子为:4+4=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,故 C不选;D.NO2中,N原子的最外层电子为:5+4=9,O原子的最外层电子为:6+|-2|=8,不能都满足8电子稳定结构,故D选. 故选D.
