为什么先检验so3再so2
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
先检验SO₃，因为检验SO₂时需要有水，SO₃就会跟水反应了
①之所以要先测SO₃，是因为三氧化硫和二氧化硫虽然都能和水化合分别生成硫酸和亚硫酸，但是硫酸是稳定性酸，不分解不挥发，就会留在C瓶中，不会进入D瓶中。而亚硫酸易分解出SO₂(可逆反应)，可进入D瓶中。所以要先测SO₃，再测SO₂。②之所以不能用Ba(NO₃)...
二氧化硫三氧化硫的检验先检验二氧化硫，因为二氧化硫在溶液中和溶液被氧化生成正六价的理由，如果是不先检验二氧化硫，把气体通过品红溶液看是不是褪色，先把二氧化硫鉴定了，这个时候二氧化硫很可能就要变质，认为没有二氧化硫。
答：先检验三氧化硫不受二氧化硫的影响，同时除去三氧化硫，防止它对二氧化硫的检验有影响。
方案二：SO3依次通入NaHCO3(或NaCO3),KMnO4、品红，澄清石灰水。品红不褪色，石灰水变浑浊 若H2SO3酸性强于H2CO3，则SO2通入碳酸盐或碳酸氢盐溶液的时候，会产生CO2而消耗SO2.最终产生的气体在通过高锰酸钾后不能使品红褪色，能使澄清石灰水褪色，说明产生的气体有CO2(高锰酸钾的作用是除去未反应的...
通入氯化钡溶液是为了使SO3和Ba2+形成难溶的BaSO4沉淀：SO3 + Ba2+ +H2O = BaSO4↓ + 2H+ 而SO2（以及CO2等其他气体）不能与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，因此可以检验SO3.然而此后SO2并没有被检验出来，因此需要通过品红溶液，如果品红溶液褪色，这才能证明气体中存在二氧化硫。
E→G E用于检验SO3，现象是白色沉淀，原理BaCl2 + SO3 + H2O === BaSO4↓ + 2HCl G用于检验SO2，现象是白色沉淀，原理先由H2O2把SO2氧化成SO3，再发生上面的反应
3.通入溴水溶液 ---溴水褪色的是SO2.4.通入氯化钡溶液,---有白色沉淀生成的是SO3.5.通入浓硫酸中 ---全部被吸收的是SO3,不被吸收的是SO2.补充:1.通入用盐酸酸化的氯化钡溶液 ---有白色沉淀生成,证明有SO3.2.再通入酸性高锰酸钾溶液(或溴水或品红溶液)---溶液褪色证明有SO2....
氯化钡溶液可以检验三氧化硫，因为二氧化硫不能和氯化钡反应，三氧化硫溶于水后形成硫酸，硫酸和氯化钡反应形成硫酸钡沉淀。
1、通入品红溶液，品红褪色，证明有SO2 2、通入氯化钡溶液有白色沉淀，证明有SO3
18577629230： 为什么在检验实样中含有硫酸根离子时,先要加入盐酸再加入氯化钡.请?
糜彦发 ______ 加入盐酸是为了排除银离子、铅离子、汞离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰. 因为银离子、铅离子、汞离子和氯离子反应会生成沉淀被除去,碳酸根离子会和氢离子反应生成CO2而被除去,亚硫根离子会和氢离子反应生成SO2而被除去. 如果溶液中有亚硫酸根离子存在,直接加BaCl2的话,会生成白色BaSO3沉淀,不能证明溶液中有硫酸根离子;若直接加稀硝酸,亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子,再加BaCl2就不能检验溶液中含有硫酸根离子,所以先要用稀盐酸将溶液酸化,再加BaCl2.
18577629230： 化学检验除去的原则 老师讲是:水要最先检验 但要最后除去. 我不明白为什么!!!!!!!!!! -
糜彦发 ______ 水最先检验是因为许多气体的检验都用水溶液,而溶液中有水 最后除去也是如此,通过其它溶液有水就只能等通过最后一个溶液后再除水
18577629230： 要验证装置中都含有二氧化硫,二氧化碳和水三种物质检测的先后顺序怎样?分别用什么试剂? -
糜彦发 ______ 先无水硫酸铜,再是品红溶液(检验SO2),高锰酸钾溶液(吸收SO2),最后是澄清石灰水
18577629230： 化学辨别物质的时候为什么有的时候要先加稀盐酸酸化,好象和哪个SO3 - 有什么关系,``不是很清楚 -
糜彦发 ______ 检验硫酸根离子,为了排除亚硫酸根离子干扰. 一般我们检验硫酸根都要用Ba离子,形成沉淀BaSO4,且用硝酸证明该沉淀不溶于酸.但Ba离子和亚硫酸根离子也会形成白色沉淀,且加入硝酸会被氧化成硫酸钡,仍然不溶. 所以检验硫酸根离子的正确方法是:先加入过量稀盐酸酸化(观察溶液澄清,排除银离子的干扰;并可以将亚硫酸根离子和碳酸根离子均转化成气体,使其逸出)然后再加入BaCl2,如果仍有沉淀,那该沉淀一定是硫酸钡,则原溶液一定有硫酸根离子了. 不能用硝酸酸化,是防止将亚硫酸根离子直接氧化为硫酸根离子,对硫酸根的证明造成干扰.
18577629230： 为什么接触法制硫酸是二氧化硫先变成so3 -
糜彦发 ______ 二氧化硫变成三氧化硫必须在催化剂作用下进行,工业上称为接触法.生成三氧化硫溶于水即是硫酸.
18577629230： 某混合气体中有CO2、SO2,先检验哪个? -
糜彦发 ______ 先用品红溶液高检验SO2,褪色即为二氧化硫 再用酸性的高锰酸间溶液去吸收二氧化硫 最后用石灰水检验二氧化碳 生成白色沉淀 用浓氢氧化钠溶液吸收
18577629230： 检验so3,为什么要用bacl2溶液?so2和bacl2不是也能生成白色沉淀吗?再说,so3有氧化性,为什么不用还原剂,如淀粉碘化钾? - 作业帮
糜彦发 ______[答案] 首先二氧化硫和氯化钡是不反应的.所以没有白色沉淀. 其次三氧化硫氧化性不强.不能氧化碘化钾.
18577629230： 检验硫酸根 为什么要防止SO3 - 被HNO3氧化 -
糜彦发 ______ 用钡离子检验硫酸根,生成白色沉淀,硝酸有强氧化性,可将亚硫酸根氧化成硫酸根,被钡离子检验出来,影响实验结果
18577629230： SO2(或SO3)如何检验 -
糜彦发 ______ 将该气体通入品红溶液中,观察到红色褪去,在加热品红溶液,观察到红色恢复,则证明是二氧化硫.
18577629230： 如何检验某无色气体有SO2又有CO2? -
糜彦发 ______ 将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液,最后通入澄清的石灰水.结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色,石灰水变浑浊,证明原无色气体既含有SO2 ,又含有CO2
