为什么共享的氧键长更长
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
CO的最高占据轨道（HOMO）含有碳与氧沿轴向s和／或p 轨道之间少量反键结合的成分，尽管该轨道通常被许多教材称为非键轨道。从这个轨道拿走一个电子，形成CO+，正好减弱上述的反键作用，键级稍有增加，键长稍有缩短。
二氧化硫中的硫氧键长（143.1 pm）比一氧化硫中的硫氧键长（148.1 pm）短，而臭氧中的氧氧键长（127.8 pm）则比氧气的氧氧键长（120.7 pm）长。二氧化硫的平均键能（548 kJ mol^-1）高于SO的平均键能（524 kJ mol^-1），而臭氧的平均键能（297 kJ mol^-1）则低于氧气的平均键能（490...
在二氧化氮的分子中，氮原子位于分子的中心位置，两个氧原子分别与氮原子通过双键相连，形成 N=O 的键。由于氮原子与两个氧原子共享了多对电子，使得氮和氧原子之间键长较短，生成较强的化学键。这种线性结构使得二氧化氮分子呈直线形状，两个氧原子位于氮原子两侧。同时，由于分子中存在共享电子对的形成...
杂化确实sp3杂化，不等性的sp3杂化，三个sp3杂化轨道与氧形成共价键，剩下一个轨道上有一对电子与氧形成共价配键。由于磷有d轨道，氧的p轨道能与之重叠形成π键。虽然理论上应该形成两个π键，但是由于氧的p轨道与磷的d轨道能量不是很匹配，使得成键不是很有效，磷氧键长类似于双键，因此常表示为...
单键的比较涉及到多个因素，包括键长、键能、键角等等。在碳氧单键和碳碳单键的比较中，主要的因素是键能和键角。碳氧单键的键能比碳碳单键的键能低，是因为氧原子比碳原子电负性更高，碳氧之间的键中电子更倾向于靠近氧原子，形成偏极性键。偏极性键的键能比非偏极性键低，因此碳氧单键的键能较...
遗憾的是，这个看法是错误的，它是在缺少认真思考、深入分析的情况下得到的结论。通过比较乙烯、乙炔分别使同浓度溴水、同浓度酸性高锰酸钾溶液褪色的速度可知，乙烯要比乙炔活泼得多。让我们从结构上做一分析：乙烯分子里碳-碳双键中的σ键由sp2 杂化轨道结合形成，其键长相对较长（0.133 nm），这就...
键长等于成键的两原子半径之和,Si-Si的键能要比Si-O的键能小,因为氧的原子半径要小Si>O,则左边的Si不变,只是右边变,变成了氧,则Si-Si的键能要比Si-O的键能小,因此可以通过共价键的键能判断出，金刚石>二氧化硅>硅。都是原子晶体,决定它们熔沸点的是共价键,因此可以通过共价键的键能判断,而键能...
羧酸 （RCOOH）（Carboxylic Acid) 是最重要的一类有机酸。一类通式为RCOOH或R(COOH)n 的化合物，官能团：－COOH。X射线衍射证明，甲酸中羰基的键长123pm长于正常的羰基122pm碳氧双键的键长131pm小于醇中的碳氧单键键长143pm；在甲酸晶体中，两个碳氧键键长均为127pm。羧酸作为一种酸，是由氢元素...
反之像碳原子，既不容易得电子又不容易失电子，键就很稳定。氮的话，假设必须得单双键交替吧，三聚氰胺就是这种结构。除了上面的原因，还有键角的原因。硫的电负性比氧要弱些，所以有键比氧单键要强点，事实上有双硫键-S-S-的存在。但想让他链更长，他的稳定性还是不够的。其他几个也类似。
X射线衍射证明，甲酸中羰基的键长123pm长于正常的羰基122pm;C－O的键长131pm小于醇中的C－O的键长143pm；在甲酸晶体中，两个碳氧键键长均为127pm。通式RCOOH中R为脂烃基或芳烃基，分别称为脂肪(族)酸或芳香(族)酸。又可根据羧基的数目分为一元酸、二元酸与多元酸。还可以分为饱和酸和不饱和酸。
15290091480： 试比较CO,CO2, 丙酮, 碳氧间键长的大小,为什么? -
束房侮 ______ CO的碳氧键是三键,最短;丙酮是双键,最长.CO2有2个π(3,4),其键长应介于双键和三键之间. CO2介于双键和三键之间也可通过Pauling的共振理论说明,如图所示.
15290091480： 比较O2[ASF6] 超氧化钾,超氧化钡,氧气中氧氧单键的键长 -
束房侮 ______ 超氧化钡应该是BaO2吧,这应该是过氧化钡,钡是正2价的. 至于比较键长,可以用键级比较,第一个O2正离子键级2.5,超氧离子1.5,氧气是2,过氧根1. 所以键长比较为过氧根>超氧根>氧气>O2正离子.至于键级计算方法就要参考分子轨道理论,大学无机化学有详细的介绍.
15290091480： 高一化学 离子键与共价键的问题? -
束房侮 ______ 钾离子和氢氧根离子之间形成的是离子键,而氢氧根离子中氧和氢形成是共价键 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 极性键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子对配对成键 水中氢和氧是不是属于不同非金属元素原子,其间是公用电子对配对成键,是极性键
15290091480： 光气中为什么碳氧双键比碳氯键长? - 作业帮
束房侮 ______[答案] 碳氧双键比碳氯键长?骗谁呢? 就是C-O单键也肯定比C-Cl单键短,C=O就更短了.
15290091480： 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:O—O键数据O2键长/10 - 12m149128121112键能/kJ·mol - 1xyz=494ω=628其x、y的键能数据尚未测定,... - 作业帮
束房侮 ______[选项] A. 成键时电子数越多,键能越大 B. 键长越长,键能越小 C. 成键所用的电子数越小,键能越大 D. 成键时电子对越偏移,键能越大
15290091480： 键长比较jCH3COOH中的碳氧单键短还是碳氧双键短,为什么? - 作业帮
束房侮 ______[答案] 应该是双键,几乎所有的双键都比单键短.双键由于公用电子比单键多2个,电子云重叠多,必须要短一些才能满足.
15290091480： 从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据:O—O键数据O2键长/10 - 12m149128121112键能/kJ·mol - 1xyz=494w=628(1)其中x、y的键能数据尚... - 作业帮
束房侮 ______[选项] A. 成键时电子数越多,键能越大 B. 键长愈长,键能愈小 C. 成键所用的电子数越小,键能越大 D. 成键时,共用电子对偏移程度愈大,键能愈大
15290091480： 键能大小如何判断N2的化学性质比O2稳定用键能大小解释?氧的半径小于氮的半径,所以氧的键长小于氮的?这样判断为什么错了呢? - 作业帮
束房侮 ______[答案] 因为N2的两个氮原子之间形成了三队共用电子对,也就是三键,键能大,要破坏的话需要吸收比氧气更大的能量,所以较稳定. 而氧原子的半径小于氮原子的半径,跟键长无关,只是因为氧原子的质子比氮原子多一个,吸引相同电子层的能力强一些...
15290091480： 高中化学.. 无氧酸的酸性与氢和非金属原子间形成的共价键强弱有关.那怎么判断这个共价键的强弱? -
束房侮 ______ 以卤素F 、Cl 、Br 、I为例来说明,从氟原子到碘原子,半径越来越大 ,与氢形成的共价键的键长越来越长 (H-I键长>H-Br键长>H-Cl键长>H-F键长) 键长越长,共价键键能越小,越容易断裂,H+就越容易电离出来,所以酸性越强. 所以酸性HF
15290091480： 有关共用电子对的偏向问题 -
束房侮 ______ 如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键. 如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就像拔河一样,谁对电子的吸引力大,电子对就偏向它. 所以,决定电子对偏向谁,是这种元素对电子的吸引力,也就是非金属性,或者是电负性. 一般,周期表,从上到下,非金属性减弱,即电负性减弱.从左到右,非金属性增强,即电负性增强. 例如,C在Si的上面,所以C-Si之间的电子对就偏向C O在N的右面,所以N-O之间的电子对就偏向O
