二氧化碳大键是34
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
CO2中有两个π34大派键。3和4分别指π键的中心数目和电子数目。π34就是3中心4电子大派键。意指有四个电子在三个原子（O-C-O）间共同成键。例如：XeF4O的几何构型是四方锥。价电子对=8+4*1\/2=6，价电子对构型：八面体，分子构型：四方锥。CO键级为三，一个σ键和两个π键。原因如下：CO...
一氧化碳的结构式：:C≡O:CO键级为3，是N2的等电子体 从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子结构式可以表示为———→ 结构...
一氧化碳（CO）分子中的化学键是一个三中心两电子键（three-center two-electron bond）。一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。在分子中，碳原子与氧原子之间存在一个共价键。然而，这个共价键不是传统的双电子共享键，而是由碳原子的一个 p 轨道与氧原子的两个 p 轨道形成的。具体来说，...
CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键。一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无...
一氧化碳（CO）的化学键是极性共价键。CO分子由一个碳原子和一个氧原子组成。碳原子和氧原子之间的化学键是通过共用电子对形成的。在CO分子中，碳原子和氧原子之间共享一对电子，形成了共价键。然而，CO分子中的化学键具有一定的极性。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。因此，在...
一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。 “碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然...
一氧化碳为共价键，其电子式为:C:::O :。（C、O之间为3键），其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键。一个σ键，一个π键，一个反馈键（即配位键，氧元素提供孤对电子，碳元素提供空轨道），这个反馈键使得一氧化碳的极性大大降低，导致一氧化碳像非极性分子一样，一氧化碳也因此...
这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了三个键。一氧化碳，分子式CO，是一种无机化合物。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳...
这是因为电负性对电子云偏移的影响与形成配位键对电子云偏移的影响正好相反。从电负性大小考虑，电子云偏向氧原子，而形成配位键的一对电子完全由氧原子提供，配位键的形成使成键电子云向碳原子偏移。上述两个相反的作用相互抵消，使一氧化碳分子的偶极矩接近零。 一氧化碳分子中碳原子略带负电荷，这就...
一氧化碳分子中有个三键即一个σ键和两个π键.两个π键其中一个是配键,其电子来自氧原子。CO分子键能的是1072KJ\/mo。同时，CO中存在叁键，叁键的键能大，当然键长短。这是因为：①C、Oσ键因为氧原子半径小，所以键长小，键能在在；②同样因为氧原子因电负性小，p电子云密度大，所以形成的两个...
15552867303： CO2中的π键为什么是两个π34而不是一个π33和一个π35? -
戢齿奔 ______ 这样会对称些.
15552867303： 关于化学大派键小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用到8个电子?那不已经达到8... - 作业帮
戢齿奔 ______[答案] 既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个发生...
15552867303： 关于化学大派键 -
戢齿奔 ______ 既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个...
15552867303： co2为什么是2个π33而不是π53和π33?(化学物质结构) - 作业帮
戢齿奔 ______[答案] CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道(2py、2pz).而两个杂化轨道分别与两个氧原子(分别设为A、B)的2px(含1电子)形成σ键后,整个分子成直线型.碳原子的2py轨道与A原)的2py...
15552867303： 二氧化碳 为什么是两个三中心四电子 而不是两个三中心三电子? - 作业帮
戢齿奔 ______[答案] 二氧化碳的电子式为 ..: O - C- O :.. O有2个单电子 1个用来成键 一个单电子和1对孤电子对形成离域π键 C有4个单电子 2个用来成键 一个形成离域π键 上下各有一个三中心四电子π34 离域大π键 祝你新年快乐
15552867303： CO2中碳sp杂化,剩两个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34? - 作业帮
戢齿奔 ______[答案] 氧是sp2杂化,一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键,另外一个电子在p轨道成π键.两个氧原子就是两个电子在π键上. 碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键,另外两个成π键. 所以就是3中心4电子的π键.
15552867303： 组成相似的CO2和sio2,为什么co2的固体(干 -
戢齿奔 ______ 一道高一的化学问题(共价化合物) 组成相似的CO2和SiO2,为什么CO2的固体(干冰)熔点低,硬度低,而SiO2是高熔点,高硬度的物质?(提示:CO2和SiO2都是共价化合物,但CO2是共价分子,而SiO2是原子直接通过共价键构成的固体) 这是卷子上一道题目,实在不会做,希望大家帮帮忙!因为CO2是分子晶体,Si02原子晶体.分子晶体作用力:是把分子作用在一起的作用力,只存在于分子之间,不同分子间作用力强弱不同,分子间力比化学键弱的多,对于组成和构成相似的物质M(式量)越大,分子间力越大,分子溶沸点越高;原子晶体:原子之间以共价键相结合形成的晶体.原子晶体的饿特点:溶沸点高、硬度很大、难溶于水、也难溶于溶剂、不导电.
15552867303： 谁能给我画图解释一下二氧化碳的化学键.详细点的,为什么会形成大π键 - 作业帮
戢齿奔 ______[答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
15552867303： 丁二烯中不是有两个双键么?那应该有两个派键吧? -
戢齿奔 ______ 我们写成两个双键,但实际上是离域的.有一个π44的大π键.这是物质结构里研究的.有很多事实证明这是对的.比如它的氢化热比估计值大.二氧化碳分子也不是两个双键,是两个π34的大π键.
15552867303： 有关大π键的问题~~~ -
戢齿奔 ______ 你那个例子应该不存在,因为如果2套大π键都在同3个原子上,那么中心原子跟2边各成1个π键就行了,如果不在同3个原子上,两个基团之间难道不会发生分子内或分子间反应,π35很稳定么?如果你要举例,我可以告诉你,多了去了...考虑下芳香化合物、硝基化合物、酰胺等的组合,如果你非要说在同几个原子上,还不一样,我觉得基本没可能,非芳香性的离域π键稳定性差,π34的稳定性好,所以最常见,其他的一搭配就没必要离域了.
