元素半径比较口诀
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
原子半径大小比较同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大 资料补充 1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后...
Na+＞Mg2+＞Al3+ 教你一种比较微粒半径大小的方法 1.同种元素半径大小比较：核外电子数越多，半径越大。2.不同种元素比较：①同周期原子序数越大，半径越小。②同主族电子层数越多，半径越大。3.电子层结构相同的不同离子比较：电荷数越大（即质子数越多），半径越小。你可以对照元素周期表...
3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例如：r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)在中学...
同周期从左到右核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。同主族从上到下核电荷数递增，原子半径逐渐增大。原子半径、离子半径大小的比较 ⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律(以上已给出)；⑵同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大...
电子层数增加，原子半径变大，核电荷量增强，原子半径变小。原子半径大小与原子核电荷量和电子层数有关，可以根据口诀来判断，电子层数增加，原子半径变大，核电荷量增强，原子半径变小，也可以利用元素周期表来判断，原子半径随着元素周期表从上往下和从右往左增加，而逐渐变大。
首先看电子层数，电子层数越多半径越大 如果电子层数相同时，就看核电荷数，核电荷数越大半径越小 电子层数也就是周期数，周期数越大的电子层数越多，原子半径一定大。不同主族不同周期只需要比较周期大小就行了，主族不会影响两原子的大小关系。
1 在周期表中首先明确元素的位置关系，然后再比较。原子的半径大小，同周期，从左向右逐渐减小，同主族从上至下，原子半径递增。所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径。离子：阳离子半径小于该元素的原子半径，阴离子半径大于该元素的原子半径，对于电子层结构相同的离子，核电荷...
要依次三看：一看电子层数，大的半径大电子层数相同时。二看核电荷数，小的半径大电子层数相同且核电荷数相同时。三看最外层电子数，多的半径大如氯离子半径大于氯原子我还是老师的时候就教学生这样记忆，比其他书上好几条的要好多了。离子半径：1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：...
这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。 1.4相同元素的原子显示不同价态(共价)时，价态越高其原子半径越小 如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3分子中S原子的半径。 1.5同主族元素形成的离子半径比较 从上到...
规律：层多半径大，例如氯离子（三层）大于钠离子（二层），层相同时，核电荷数大的半径小。例如钠离子（11）大于镁离子（12）你自己就可以比较了。再有层与核电荷数均相同时，核外电子多的半径大，例如氯离子大于氯原子，氧原子小于氧离子 绝对原创，请支持！！！
18493206286： 关于元素原子半径的大小比较怎么比较元素的半径大小 不同周期的怎么比较大小? - 作业帮
贝蓓欣 ______[答案] 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,...
18493206286： 怎样比较元素半径大小? -
贝蓓欣 ______ 1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大; 2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大; 3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.
18493206286： 化学元素离子的半径大小怎么比较 -
贝蓓欣 ______ <li>要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比...
18493206286： 比较离子半径,分析下怎么比较.谢谢 -
贝蓓欣 ______ 首先看其电子层结构,如果电子层数不同,则层数大的其半径就大,如果电子层数相同,其原子序数大的反而小.对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径 原子半径大于相应阳离子半径;原子半径小于相应阴离子半径 多价态元素,价态越高,半径越小,如:Fe>Fe2+>Fe3+.一句话:核外电子层数不同:电子层越多,半径越大.核外电子层数相同:质子数越少,半径越大
18493206286： 离子半径怎么比较 ? (详细过程 谢谢) -
贝蓓欣 ______ 先看电子层数比如H+>Na+ 同电子层数的再看核电荷数,比如Na+>Mg2+ 没看懂在问哦,这是原创~~~
18493206286： 如何比较离子半径大小??别给我原子的!!! -
贝蓓欣 ______ 离子半径,这个首先要知道离子一般都是稀有气体电子外壳型的,对吧. 2,2-8,2-8-8.简单离子就是这种. 八个字:阴上阳下,序小径大. 就是说在电子外壳型相同的情况下,阴离子在上一周期,阳离子在下一周期.比如Na+和F-. 而且原子序数小的半径大,O2-的半径大于F-,Na+大于Mg2+. 上面说的都是电子外型一样的.不一样时,2-8-8肯定大于2-8,对吧.
18493206286： 怎么比较元素的原子半径 - 作业帮
贝蓓欣 ______[答案] 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空...
18493206286： 原子半径大小怎么比较? -
贝蓓欣 ______ 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+
18493206286： 1.N O AL S CL比较半径.应该怎么比? -
贝蓓欣 ______ 在元素周期表里,同一行里从左到右半径由大变小,同主族从上到下由小变大.从小到大应该是O N CL S AL
18493206286： 怎么比较元素的原子半径 -
贝蓓欣 ______ 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远...
