八隅体结构怎么数
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
但两个电负性相等或相近的原子结合形成分子时，以共用电子对形成八隅体，那么A和B原子都形成稳定的八电子结构，这种原子间的作用力称为共价键。
结构：左右结构 隅 繁体：隅 笔画：11笔 造字法：形声，从阝、禺声 部首：阝部 五笔：BJMY 结构：左右结构 冉 繁体：冉 笔画：5笔 造字法：象形 部首：｜部 五笔：MFD 结构：单一结构 辇 繁体：辇 笔画：12笔 造字法：会意 部首：车部 五笔：FWFL 结构：上下结构 ...
八隅体规则是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。简单的说，当一个元素的价层拥有...
惰性气体电子组态的键结理论--八隅体理论.原子最外层轨道上的电子,称为「价电子」,当价电子为8个时,其化学性质最稳定,称为「八隅体」.若不满八个时会与其他(物质)原子互相共用彼此电子达到平衡稳定.价层电子对互斥理论---(vsepr).价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排...
然而，当遇到硼（BF3）这样的情况（图3），其电子构型略有不同。B原子本身只有3个价电子，而F原子则有7个，为了满足八隅体，BF3形成了一个双键和一个B←Fπ键，从而解释了BF3中π64键的存在，这是“共轭效应”的体现。然而，八隅体的教条并非一成不变。当中心原子与多个配体结合，或者价电子数...
当然不是，只是满足最外层八电子结构的化学性质比较稳定，但有些物质没法满足八隅体规则，比如H2O中的H，但也是稳定的。有些如BF3，因为B只有3个最外层电子，与F结合后也不能满足八隅体规则。判断的方法先搞清楚本身元素的最外层电子数，再搞清楚化合物中化学键的类型和数目，一般共价键是两个原子...
1893年Alfred Werner发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。
ClO3- 满足八隅体需要 26 个总电子数。首先，氯原子在元素形态下有 7 个电子。氧原子在元素形态下有 6 个电子。而 ClO3- 离子带 1 个负电荷，说明它多了 1 个电子。根据 Octet Rule（八隅体理论），大部分分子都倾向于通过共享电子形成八个电子，以获得更加稳定的结构。因此，ClO3- 离子需要...
称为「价电子」,当价电子为8个时,其化学性质最稳定,称为「八隅体」.若不满八个时会与其他(物质)原子互相共用彼此电子达到平衡稳定.价层电子对互斥理论---(VSEPR).价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目 ...
根据八隅体规则，原子中电负性相差较大的一般会通过得到、失去电子成为离子键而达到稳定结构。原子中电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高不同电子层上分层排布；每层最多容纳电子数为n的平方二倍个(n代表电子层数)；最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第...
18374134663： 配位数为12可以围成几面体 -
罗鸿匡 ______ 配位数 vsepr 3 平面三角形 4 四面体或平面正方形 5 三角双锥 6 八面体 8 六面体 12 二十面体 20十二面体
18374134663： 氮气的共用电子对数为什么是3? -
罗鸿匡 ______ 因为要保证第二层电子数是8,而氮原子自身只有5个,需要和另外一个氮原子公用3个才能满足,因此有3对共用电子.
18374134663： 什么是八偶规则
罗鸿匡 ______ 氢外层具有两电子的惰性气体氦的构型,其它的具有把八电子的构型,统称为...
18374134663： 您好,老师,能给我细讲路易斯结构理论? -
罗鸿匡 ______ 1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定. 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电...
18374134663： 书写电子式时是中心原子要形成8个电子还是中心原子形成最外层的就行了? - 作业帮
罗鸿匡 ______[答案] 电子式的书写,对于八隅体来说,是要满足最外层是8个电子. 但是,在电子式的书写中,还有一个很重要的就是符合实际情况.比如,离子化合物不能写成共价化合物了,原子之间的成键要正确等等,并不只是保证其最外层有8个电子就行. 希望对你...
18374134663： 分子的电子式如何书写,举例! -
罗鸿匡 ______ 在分子中,一般每个原子的周围的电子数要达到8或2(稳定结构). 我个人有一个简便方法 如H原子最外层有1个电子再得1个达到稳定 同理CL也是1个电子达到8电子结构 O要两2个电子达到8电子结构 所以成键H要一根cl要1根o要2根 下面写HCLO分子的电子式 H-O-CL 不能写成 H-CL=O 因为cl要1根o要2根 上面cl就3根了所以 HCLO分子的电子 式为 H-O-CL PO43-是磷酸根离子 SO42-是根据H2SO4,H+是正1价的,分子有电中性,所以SO42-要有2个负电子 所以为SO42- 希望对你有帮助
18374134663： 研究化学键性质的方法和手段? -
罗鸿匡 ______ 毛..还有金属键好吧..去看看这个http://baike.baidu.com/view/1416843.htm 编辑本段离子键 化学键是分子内使两个原子相连在一起的吸引力.化学反应是破坏反应物的化学键及形成新的化学键而产生生成物,所以化学键的改变可说是所有化学反应...
18374134663： 卤素的性质和特征是? -
罗鸿匡 ______ 拟卤素正因为它们叫拟卤素,所以可以知道它们的性质与卤素是十分相近,以(CN)2氰(qíng)气为例有如下典型反应: (CN)2+H2O=HCN+HCNO,4HCN+MnO2=H+(高浓度)=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O ,Ag++CN-=AgCN↓等等. 拟卤素大...
18374134663： 怎样更好学习电子式 -
罗鸿匡 ______ 1.先把主族的元素周期表背起来,记得,直的背2.了解八隅体规则3.了解每一族元素的最可能键结数4.知道正负电扮演的角色5.常见的d轨域例外6.所向无敌....如果需要解释,可以留言给我 学好化学的方法:1.当你把周期表背下来以后,你就不用再背任何的化学式和反应式,这些都是用推的...2.知道为甚麽是很重要的,除非解释了你也听不懂,才需要用背的
18374134663： 您好,老师,能给我细讲路易斯结构理论? -
罗鸿匡 ______ 1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定. 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电子对来实现. 通过共用一对电子, 每个H均成为 He 的电子...
