八隅体规则怎么数
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
八隅体规则(或称八电子规则)是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。简单的说，当...
原子“最外层”电子的数量为8。一个孤对电子为2个电子，一个化学键为2个电子，算电子数量和和伪8，就是这规律。这是基本规律，不过很多化合物不满足这个规律，比如说五氯化磷，磷最外层不是8个电子。
八隅体(或称八电子规则)：是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各电子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。简单来说就是，分子中每一个原子再键结后，周围必须皆满足八个电子。第一步：要先会画出分子的结构式 (因为等级不够，所以无法直接贴图，抱歉!!下面举几个...
实际上，在化学世界中，不满足八隅体的情况是罕见的，它们的特征在于中心原子的价电子数加上配位原子（如卤素或羟基）的数量超过了八。例如，XeF2、I3-、H5IO6以及SiF62-，这些分子都是八隅体规则的突破者，它们的电子配置只需如实反映中心原子周围的价电子分布即可。尽管八隅体规则看似严谨，但它在化...
共价键的数目由原子中单电子数决定（包括原有的和激发而生成的. 例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H形成4个共价键。原子中单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成...
1893年Alfred Werner发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。
中心体的有效电子数 36 54 86 同周期稀有气体电子数 36(Kr)54(Xe)86(Rn)应该指出,有效原子序数规则并非一种普遍的原则,它把过渡金属配合物的存在,稳定性归之于其中心体具有稀有气体的电子组态,因而仅有部分d过渡金属配合物的存在和稳定性严格符合此规则,而为数甚多的d过渡金属配合物并不遵循这一...
根据八隅体规则，原子中电负性相差较大的一般会通过得到、失去电子成为离子键而达到稳定结构。原子中电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高不同电子层上分层排布；每层最多容纳电子数为n的平方二倍个(n代表电子层数)；最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第...
称为「价电子」,当价电子为8个时,其化学性质最稳定,称为「八隅体」.若不满八个时会与其他(物质)原子互相共用彼此电子达到平衡稳定.价层电子对互斥理论---(VSEPR).价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目 ...
在化学的殿堂中，一个简单的规则——八隅体规则，犹如一座桥梁，连接着原子间的和谐结构。根据这一规则，一个原子的价层电子倾向于达到八个，就像惰性气体的完美配置。遵循这个规律，我们发现在元素周期表中，最稳定的元素家族正是0族，即我们熟知的稀有气体，以He、Ne、Ar、Kr、Xe和Rn为代表。稀有...
14775776439： 高一必修2中同分异构体要怎么画啊?怎么判断有几种?有什么技巧吗?请多举例 -
仲长明凭 ______ 有机物成键复杂,大部分遵循八隅体规则,还有一些离子键、氢键和八隅体规则的例外.八隅体规则(或称八电子规则)是化学中一个简单的规则,它指出各个原子趋向组合,令各电子的价层都拥有八个电子,与惰性气体拥有相同的电子排列.简...
14775776439： 有机化学 红笔画的这个怎么就是八隅体了?其他怎么就不是八隅体了?求解释 -
仲长明凭 ______ 晕...自己数电子,一根化学键算两个,一对孤对算两个,正电荷减负电荷加,显然正电荷在碳上碳只有六个电子,正电荷在杂原子和碳都有八个电子
14775776439： 广西高中化学用什么教材 -
仲长明凭 ______ 人教版
14775776439： 怎样更好学习电子式 -
仲长明凭 ______ 1.先把主族的元素周期表背起来,记得,直的背2.了解八隅体规则3.了解每一族元素的最可能键结数4.知道正负电扮演的角色5.常见的d轨域例外6.所向无敌....如果需要解释,可以留言给我 学好化学的方法:1.当你把周期表背下来以后,你就不用再背任何的化学式和反应式,这些都是用推的...2.知道为甚麽是很重要的,除非解释了你也听不懂,才需要用背的
14775776439： 铁原子的核外电子排列顺序
仲长明凭 ______ 副族原子不满足八隅体规则. 基态原子核外电子排布式:Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. 电子排布示意:Fe(+26) 2 8 14 2. 按原子核的距离顺序从近到远给轨道编号(主量子数n),基态铁原子有4层电子.每个轨道各能容纳自选量子数不...
14775776439： 分子的电子式如何书写,举例! -
仲长明凭 ______ 在分子中,一般每个原子的周围的电子数要达到8或2(稳定结构). 我个人有一个简便方法 如H原子最外层有1个电子再得1个达到稳定 同理CL也是1个电子达到8电子结构 O要两2个电子达到8电子结构 所以成键H要一根cl要1根o要2根 下面写HCLO分子的电子式 H-O-CL 不能写成 H-CL=O 因为cl要1根o要2根 上面cl就3根了所以 HCLO分子的电子 式为 H-O-CL PO43-是磷酸根离子 SO42-是根据H2SO4,H+是正1价的,分子有电中性,所以SO42-要有2个负电子 所以为SO42- 希望对你有帮助
14775776439： 化学中的超价分子是什么 -
仲长明凭 ______ 超价分子是指由一种或多种主族元素形成,而且中心原子价层电子数超过8的一类分子.例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子.超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的...
14775776439： 八隅体理论和VSEPR理论是什么 -
仲长明凭 ______ 惰性气体电子组态的键结理论--八隅体理论.原子最外层轨道上的电子,称为「价电子」,当价电子为8个时,其化学性质最稳定,称为「八隅体」.若不满八个时会与其他(物质)原子互相共用彼此电子达到平衡稳定. 价层电子对互斥理论---(VSEPR). 价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目
14775776439： co哪个显正电荷哪个显负电荷 -
仲长明凭 ______ co哪个显正电荷哪个显负电荷 CO中是三键,所以根据八隅体规则,可以发现,需要氧把一个电子给碳,所以,CO中O是正电性,C是负电性
14775776439： 研究化学键性质的方法和手段? -
仲长明凭 ______ 毛..还有金属键好吧..去看看这个http://baike.baidu.com/view/1416843.htm 编辑本段离子键 化学键是分子内使两个原子相连在一起的吸引力.化学反应是破坏反应物的化学键及形成新的化学键而产生生成物,所以化学键的改变可说是所有化学反应...
