共价键离子键示意图
来源：志趣文 时间： 2024-05-31
离子键(离子晶体中）共价键(原子晶体中）如果共价键两端是同种元素，那么就是非极性共价键（共用电子对无偏向，因为两边的得电子能力相同，比如（H－H）氢气，（Cl－Cl）氯气，（O＝O）氧气等等）如果共价键两端是不同种元素，那么就是极性共价键（共用电子对偏向得电子能力强的一侧，比如（H－Cl）...
1、化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2、共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。3、带相反...
离子键的形成示意图 离子既可以是单离子，如Na[1]它往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。[1]且仅当总体的能级下降的时候，反应才会...
1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力。2、共价键:比较非金属性强弱。3、金属键:比较金属性强弱。三种一般不直接比较强弱，必须给出具体物质比较才最好。但是一般情况下：原子晶体的共价键>离子键>金属键。如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特...
化学键一般分为金属键、离子键和共价键。(1) 金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力。(2)离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子...
因此有较多的空轨道，锰原子在成键时可以吸收能量，使能层电子转移到外层，因此足够与氧成键。同样，二氧化锰也是共价化合物。一般来说，副族元素形成化合物，如果是简单的盐或碱，通常都是离子化合物，形成离子键，如果是较复杂的化合物，像配位化合物或原子簇合物等，形成的通常是共价键。
化学键的形成有两种方式，一种是通过电子得失形成离子键，一种共用电子对形成共价键 表示方法在中学阶段用电子式表示形成过程 如离子键的形成过程,以氯化钠为例：见图片 共价键的形成过程，以氯化氢和氯气为例：见图片
可以通过实质来区分：共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体...
离子键和共价键的区别是：由典型的金属元素与典型的非金属元素生成离子化合物，如NaCl中阴阳离子静电作用形成的化学键称为离子键，离子键的特点是没有方向性和没有饱和性；元素之间通过共用电子对生成共价化合物，之间形成的化学键称为共价键，如H:H，共价键有方向性和饱和性。 ...
区别：共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
18862518070： A、B、C、D、E是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示 -
成王狭枫 ______ (1)[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 (2)磷原子的外围电子排布:3s23p3 处于半充满稳定结构 (3), c (4)6,EB晶体中离子均为二价离子,所带电量较Na+、Cl-大 (5)[Ti(H2O)6]Cl3 离子键、共价键、配位键
18862518070： C的离子结构示意图 - 作业帮
成王狭枫 ______[答案] 你好 一般情况下C是不会有离子态的 因为C的最外层的电子数是4个 所以C是非常稳定的 电子的结合形式都是共价键 而不会是离子键 所以C一般是没有离子态的
18862518070： C的离子结构示意图 -
成王狭枫 ______ 你好 一般情况下C是不会有离子态的 因为C的最外层的电子数是4个 所以C是非常稳定的 电子的结合形式都是共价键 而不会是离子键 所以C一般是没有离子态的
18862518070： 急高一化学求助.
成王狭枫 ______ 楼主,狠高兴为你解答.如果离子化合物中存在共价键,那么只有一种可能,那就是离子化合物中存在原子团(原子团中存在共价键)、我们常见的原子团有:氢氧根、酸根阴离子(硫酸根、碳酸根、磷酸根、硝酸根……)、铵根离子等等.而我们常见的离子化合物就有酸、碱、盐、活泼金属氧化物:所以例子很多:硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化铁、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、过氧化钠……至于氧离子和氯离子的半径比较.根据他们的离子结构示意图:氧离子的核外电子排布是2、8,氯离子的核外电子排布为2、8、8. 氧离子的电子层数比氯离子的电子层数少,所以半径小.
18862518070： (高二知识)怎么区分极性键和非极性键,怎样才能更容易记住,谢谢啦*^ - ^* -
成王狭枫 ______ 化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲,一般来说,由同种元素的原子形成的共价键即为...
18862518070： 高中有化学必修三么(人教版的) -
成王狭枫 ______ 必修一:1、物质的分类(较容易,靠记) 2、氧化还原反应(入门,以后会灵活起来,也是较为重要的) 3、物质的量的计算(这是基础,刚学的时候可能不太理解,久了就会接受这个概念了!) 4、常见物质的检验(要记,以后化学推断题中...
18862518070： 怎样用简图表示离子化合物和共价化合物的区别 -
成王狭枫 ______ 离子化合物需要用 [ ] 括住阴离子!共价化合物直接都是用短线表示的共价键连接就是了!
18862518070： 高中化学,氢键离子键共价键,离子晶体分子晶体,谁一定有谁,谁包含谁,什么晶体一定由什么什么类型元素 -
成王狭枫 ______ 离子晶体一定有离子键,如NaCL晶体,但也可能含离子键和共价键,如Na2CO3晶体. 分子晶体只含有共价键,如HCL,但单原子分子晶体没有共价键,如稀有气体
18862518070： (14分)A、B、C、D、E五种短周期元素.A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素原子的半径 -
成王狭枫 ______ (15分) (1) H;N(各1分)(2) O 2— 结构示意图略,第二周期第ⅣA族;(各2分)(3) (2分); (2分);离子键、共价键(2分).(4) H—O—H; OH — 或H 3 O + ; H 2 O 2 (各1分) 根据元素的结构、性质及其在周期表中的位置可知,...
18862518070： 周期表中前20个元素的化学键 -
成王狭枫 ______ H-共价键He-惰性气体-无(特殊情况除外)Li-离子键+1Be-共价键+2 B-共价键C-共价键N-共价键O-共价键1F-共价键Ne-无Na-离子键+1Mg-离子键+1Al-共价键 离子键Si-共价键P-共价键S-共价键Cl-共价键Ar无K-离子键Ca-离子键
