列举常见大π键
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
展开全部 应该是等电子,苯上有六个C,每个C上有一个π电子,共六个电子形成大π键. 富电子的话,像吡咯是富电子的,因为N原子上有两个电子参与成大π键. 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 为你推荐:特别推荐 赏秋看红叶,如何看到最美风景? 生活中有哪些有趣的冷知识? 美国卫生部为什么...
NH4+中的配位键是σ键，CO中的配位键是π键 也就是说，两种都有可能。一般情况下是σ键情况比较多，常见的配位化合物中配位键都是σ键。
氧的成键，可认为在做配体时不提供电子，而是Py，Pz的单电子收在一起，然后空出Pz轨道，当成键时，由中心原子提供一对孤对电子，拿给氧的空Pz轨道，类似于配位键 如果是有大π键，则氧认为提供一对孤对电子。 楼主说的那个，本身有些不准确！氧的成键σ键也不是键对，而是配位键！至于碳酸根...
每三个在扎口的地方再扎在一根快子上,你能想象出这个情景吗?下面再来叙述大π键(1)基础知识:氢原子最外层上一个电子处在S亚层上;氧原子共六个电子,分别处在1S2、2S2、2P2亚层上；（2）杂化理论（这里只讲SP2杂化）以苯分子结构为例，碳原子的2S上的一个电子激发到2P上（轨道两字略下同）就...
由于现在已经有相互平行的p轨道了，三个碳之间可以形成大派键共轭体系。但因为其中一个碳提供的是空p轨道，另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道，2个电子要分在三个原子上，对于原来两个双键碳来说，它们的电子密度降低了。整个π键是电子数少于中心原子数(不够分)，所以叫“缺”。同理烯丙...
打个比方 π键是肩并肩 σ键是头碰头 就是说轨道相重叠的方式 SP2给你举个例子 比如BF3生成的时候 B第二层电子有两个亚层 s p轨道 s有1个轨道2个电子 p有3个轨道1个电子，2个电子经过激发跃迁到p轨道上，轨道的能级形状也就发生变化，也就是轨道的杂化。这样B就有了3个sp杂化成的轨道 每个...
判断正误：“在任何情况下,都是σ键比π键强度大”团结起来力量大,当一个分子的很多原子同时共用电子时候(简单的理解),形成大π键,强度就很高了
这不仅仅是大π键的问题。。根据泡林的价键理论，每个轨道最多只能容纳自转方向相反的两个电子，就是说，无论是自身电子满足稳定状态（全满半满都一样）还是共轭呈稳定状态，电子数都不能超过轨道数的两倍。当然这里的轨道是指经过杂化后的轨道，比如苯环中的6个碳原子都是SP2杂化，杂化后形成的3个...
8的话要看的，因为C的单质种类较多，如果是金刚石熔点就最高，如果是石墨熔点就不高了，比N高，其他的话Si最高，单质属原子晶体，其次是Cu，Na，两种气体的话不是很好比，结果是氮气大于氢气，我下面的解释仅供参考 从分子间力的角度解释，因为氮气分子量比氢气大，所以熔点高 从键的结构来看，因为...
所谓化合价，只是一种人为规定，并不是原子本身表现出的某某属性。举个例子，O3，你既可以认为臭氧分子中0均是零价，也可以认为两个氧为-1价，一个氧为+2价，化合价的规定只是在方程式书写时要用到，在电化学问题上，组成离域π键的原子一般都按“同一原子同一价”法则处理，也就是说N3-中每个氮...
18390247047： 解释一下缺电子π键 -
通超影 ______ 书上举的例子是烯丙型碳正离子 氯带走了一对电子,形成氯离子,剩下的碳价层只有3个电子,所以杂化后剩下的p轨道就变空了 由于现在已经有相互平行的p轨道了,三个碳之间可以形成大派键共轭体系. 但因为其中一个碳提供的是空p轨道,另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道,2个电子要分在三个原子上,对于原来两个双键碳来说,它们的电子密度降低了.整个π键是电子数少于中心原子数(不够分),所以叫“缺”. 同理烯丙型碳负离子,形成的就是富电子π键
18390247047： 化学 大派键 -
通超影 ______ 你说的是共轭大∏键吧. 首先介绍一下∏键吧: 在有机化合物中,碳原子通常以三种杂化方式出现: 第一种是sp3杂化,即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道,相互成107度28分的夹角,因为这种碳原子中没有空余的p轨道,所以...
18390247047： 吡啶酮里的大 π 键是什么 为什么倾向于酮式异构?? -
通超影 ______ 大π键是π(7,8),包括五个碳、一个氧共6个2p电子以及氮原子上的一对孤对电子,共7个原子8个π电子. 酮式是稳定的,如果形成烯醇式(即2-羟基吡啶),则这个类似酚羟基的基团具有显著的酸性(氮原子的吸电子作用能让它酸性比苯酚强得多),质子仍旧会加到氮原子上(即回到酮式结构),可见H连在N上才是稳定结构. 具体原理见图,双箭头表示共振,单箭头表示反应趋向该方向. 向左转|向右转
18390247047： 苯分子中的大π键是什么样子的 -
通超影 ______ 通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键. 苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面里,其中碳碳键与碳碳键、碳碳键与碳氢键间的夹角均为120°,所以碳原子必须采用sP2杂化轨道,6个碳原子都以3个sP2杂化电子构成6个C—Cσ键和6个C—Hσ键;同时,每个碳原子以多余的1个p电子的电子云(垂直于通过各原子核的平面)彼此发生一定程度的重叠,均匀对称地分布在整个苯分子里,称为大π键.
18390247047： 大π键与π键的区别? -
通超影 ______ 以肩并肩方式形成的键,电子云重叠比较小,不能自由旋转,是为π键. 当在一个分子中有若干个这种垂直于成键平面的亚轨道时,这些轨道中的电子就可以在这些轨道之间窜来窜去,这样就形成了所谓的大π键.比如正丁二烯.正丁二烯2号碳和3号碳之间的是单键,理论上应该可以自由旋转,但是实际中往往四个碳原子是在一个平面上的,这就是因为这四个碳原子全部采用sp2杂化,这样就每个就有一个轨道垂直于平面,于是这四个轨道就形成大π键,尽量保证分子的能量比较低,电子在四个亚轨道间窜来窜去.所以实际上,正丁二烯分子中三个碳碳键是等同的.
18390247047： π 键有哪些表达形式? -
通超影 ______ 双键 叁键- -苯环的大π键
18390247047： 大π (pai)键是个什么东西?怎么形成的? -
通超影 ______ π键一种是共价键,成键两原子的价电子云平行或者侧面重叠而成键,也就是所谓的“肩并肩”的成键方式.相当于两个“拳头”相平行,然后再重叠形成“大的电子云”.双键,三键中都有这种键(当然也有σ键),比如C=C, O=C, C=N等等. 两个原子轨道以侧面发生平行重叠所形成的分子轨道称为π轨道,具有通过两核连线的反对称面.其中,能量低的π轨道称为成键轨道,能量高的π轨道称为反键轨道. 在π轨道上的电子称为π电子,根据π电子是一个、两个或三个,分别称为单电子π键、π键(即二电子π键)和三电子π键.一对π电子和一对π*电子由于没有净的能量降低效应,不能构成共价键.
18390247047： 请问:三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物质举例高一学选修三. - 作业帮
通超影 ______[答案] SO2类似O3.硫发生sp2杂化,三个SP2轨道其中两个分别被两个单电子占据,与两个氧提供的单电子形成σ(头碰头)键,... 且有4个电子(S提供2个,2个O各提供一个)可离域,因此形成了三中心4电子的大π键. 四中心六电子的例子是三氧化硫.三...
18390247047： 化学中P π键与大 π键还有π δ键应该怎样理解~
通超影 ______ π键指的是沿键轴方向有一个节面(电子云密度为零)的键,p π键是其中一种,还有d π键,而σ键指的是键轴方向没有节面的,δ键指的是键轴方向有两个节面的.大π键是π键的一种,指电子在两个以上的原子上离域.这些键的类型可以看一看结构书中讲金属-金属多重键部分,一般书里都会有专门的章节讲.
