初三下册化学酸碱盐
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
二：常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，它们的通性有：1.都能使指示剂变色。2.可以和某些非金属氧化物发生反应，生成盐和水。3.可以和酸发生中和反应生成盐和水。4.可以和某些盐发生复分解反应生成新碱和新盐。三：常见盐有碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、硫酸铜等，它们的通性有：1.可以和...
二、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）。（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。三、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂——...
酸 + 碱 --- 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +...
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸--- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2...
4、碱可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液遇碱变红 三、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 2、盐+盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ 3、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C...
2、 缓冲作用酸碱盐能够对溶液的pH值发挥缓冲作用，即当酸或碱被加入溶液中时，酸碱盐可以通过接受或释放氢离子来抵消这些化学反应产生的影响，从而使溶液的pH值变化较小。3、 电解性酸碱盐都是电解质，它们在水溶液中能够形成离子，这些离子能够在电场中迁移，从而产生电流。在电解质溶液中，正极和负极...
比如盐酸（HCl）,阳离子为氢离子，阴离子为氯离子，不含其他阳离子，所以为酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分电离，电离出的阳离子只有氢离子，所以是酸。2、碱：阴离子全是OH-，后面都是氢氧根 比如氢氧化钠（NaOH）,其阳离子为钠离子，阴离子只有氢氧根离子，所以是碱。3、盐：阳离子是金属或...
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们...
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 ＋ ...
酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢...
14721865255： 初三化学所有酸碱盐的俗名,性质,用途 -
史应光 ______ 第7单元 酸 碱 盐 1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况; 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 2. 常见的酸 (1)常见酸的物理性质及用途: 物理性质 用途 盐酸 (HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的...
14721865255： 初三化学酸碱盐
史应光 ______ 1、把化学式分成左右两部分,若左边是H右边是酸根,则为酸.若左边是金属右边是OH,则为碱.若左边是金属,右边是酸根,则为盐. 2、能发生反应的条件: (1)生成物中有水 (2)生成物中有气体 (3)生成物中有沉淀物 3、反应类型: (1)中和反应:酸和碱 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)复分解反应: 酸和碱式盐 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碱和酸式盐 盐和盐 (3)置换反应: 盐和金属反应 (4)分解反应 盐
14721865255： 初中(初三)常见的酸,碱,盐有哪些,都有什么反应,最好中文也写上啊,谢了
史应光 ______ 就初三的…… 酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 碱:NaOH 氢氧化钠(火碱烧碱)Ca(OH)2 (石灰水,氢氧化钙) 盐:NaCl食盐(氯化钠) ,Na2CO3(碳酸钠),CaCO3(碳酸钙),BaSO4(硫酸钡),AgCl(氯化银) ………………很多很...
14721865255： 初中化学酸碱盐溶解性口诀最全 -
史应光 ______ 钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不容银,亚,汞, 硫酸盐不容钡和铅, 碳酸盐照顾溶钾钠铵 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 , ① 硫酸盐除去钡铅钙. ② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明. ③ 口诀中未有皆下沉. ④ ...
14721865255： 初中化学酸碱盐知识点
史应光 ______ 酸的化学性质 酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水{非金属氧化物为可溶的} 碱 + 酸-------- 盐 + 水{也是酸的化学性质} 碱{可...
14721865255： 酸碱盐十大化学性质 -
史应光 ______ 1、 酸的化学性质⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水条件:无条件⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐条件:产物中生成沉淀、气体、水⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水条件:无条件⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气条件:酸不用浓硫酸浓硝酸;金属用氢前不用钾钙钠⑸石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色2、 碱的化学性质⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应.⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐条件:碱盐与盐盐,前溶后沉淀.⑶石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变红3、盐的化学性质⑴金属+盐—新金属+新盐条件:前换后,盐可溶⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐条件:碱盐与盐盐,前溶后沉淀.
14721865255： 初中化学酸碱盐的分类? -
史应光 ______ 只要你把握什么是酸碱盐就可以把难题解决了,为帮助你解决你学习上的困难,我帮你总结了一下: 首先,我们要先了解酸碱盐的定义: 1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(h+)的化合物叫做酸,与碱相对.初中阶段,我们暂时可以这...
14721865255： 初中化学九下酸碱盐题纲 -
史应光 ______ 酸碱盐的定义: 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 举例说明: 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)...
14721865255： 人教版初三化学酸碱盐的详细学习资料
史应光 ______ 分别学习酸碱盐的物理性质和化学性质. 还要掌握,了解几种常见的酸碱盐. 酸的化学性质: (1,能与碱发生中和反应 2,能和某些盐溶液反应 3,与活泼金属反应 4,与指示剂反应(石蕊变红) 5,与金属氧化物反应) 碱:1,能于酸反应 2,与指示剂反应(酚酞变红,石蕊变蓝)3,与非金属氧化物反应 4,与某些盐溶液反应 盐:1,与某些酸溶液反应 2,与某些碱溶液反应 3,与活泼金属反应 4,与某些盐溶液反应. 常见的酸:硫酸 盐酸 硝酸 碱:氢氧化钠 氢氧化钙 盐:氯化钠 碳酸钙、硫酸铜等等.. 纯手工输入,望采纳! 如有不懂,可以加我问问
14721865255： 初三化学酸碱盐性质详解 -
史应光 ______ 酸、碱、盐通性的讲解 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出...
