初三化学差量法计算题
来源：志趣文 时间： 2024-05-19
（1）0.1―0.02x（2）1; 0.08 （3）6 （1）参加分解反应的KMnO4物质的量为0.04xmol，剩余的KMnO4物质的量为0.04（1－x）mol，根据化学方程式计算。（2）因为x≤1，当x＝1，a＋b有最小值，最小值为0.08。（3）当a＋b＝0.09时，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5。加热...
还有一个条件，你没有写，是玻璃管质量为65.5克。用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是85.6-80.8=4.8g 设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。Fe2O3+CO=2Fe+3CO2 △m 160 112 48（160-112）x y 4.8g 160\/x=112\/y=48\/4...
化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可...
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（...
所以x+y=12.4g，在氧化铁中，每160g就有48g氧元素，那么xg氧化铁就有48\/160xg氧（化简得到0.3xg）同理在yg氧化铜中有16\/80yg氧（就是0.2y）所以0.3x+0.2y=3.1 最后求的是x\/y等于多少，可以利用这个方程去解。得到答案是1:1 所谓差量法，就是依据化学反应前后的某些“差量”（固体...
1 剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64\/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 2 增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8\/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6\/10 = 56 3 ...
1.差量法：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。2.解此类题的关键：根据题...
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差 KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m 56g 100g 18g 2 5。6g m 解得 m=2。95g ∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)四、估算法 有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。例...
解:设碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 差量 106 117 117-106 x 16.7-15 106\/(117-106)=x\/(16.7-15)15-x即为原NaCl的质量 不过你给的数据好象有问题 差量将未参加反应的氯化钠质量减掉了,相当于用氯化钠的质量减去了原碳酸钠的质量 ...
解析：这类试题，按常规思路，总是联立方程，先求瓶重，然后求气体质量和式量，是非常繁琐的，而运用差量法就非常简单。因为从阿伏加德罗定律可以推知：同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，因此可以不计算容器本身质量，直接按气体质量差和相对分子质量差的正比关系求解：，x=28，...
18418817956： 初中化学差量法计算一题 -
占滕宋 ______ 固体质量增加14.4g为硫酸根质量n(SO4)=14.4/96=0.15mol m(H2)=0.3
18418817956： 差量法化学计算习题把一块重5.6克的铁片浸入CuSO4溶液中,反应后取出干燥,测出附有铜的 第 5 页 共 5 页 铁片质量为5.7克.求①铁片上有多少克铜?(0.... - 作业帮
占滕宋 ______[答案] Fe +CuSO4=Cu +FeSO4 m 56 64+96 64 8 5.7-5.6=0.1g 所以铜片是0.8g (0.1*64/8) 参加反应的硫酸铜:(160/8)*0.1=2g
18418817956： 初三化学方程式计算差量法
占滕宋 ______ 整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说, 溶液的质量的增加量(=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量),就是Zn取代了部分的2H+ Zn+H2SO4(溶液) ===ZnSO4 (溶液)+H2 ~~~~(溶液变化量) 65 2 65-2 x 106.3-100 x=6.5
18418817956： 急!!求一道初中化学题,用差量法 -
占滕宋 ______ 2CO+02=2CO2 左边是3个体积 右边2个体积 少了1个体积, 现在少了1ml 所以生成了2ml的co2,反应了2mlco,1mlO2,而最后吸收了3.5ML的CO2 所以开始的时候有CO2 1.5ml,而2+1+1.5=4.5ml,所以co或者O2有一种过量4.5ml即开始是co6.5ml O2 1ml co2 1.5ml 或co 2ml 02 5.5ml co2 1.5 ml体积比自己算了, 呵呵
18418817956： 关于化学差量法的计算题今有CO2 CO 的混合气体共22.4L 通过足量Na2O2后 体积变为17.92L 求原混合气体中各气体的体积及最后所得气体的质量 - 作业帮
占滕宋 ______[答案] 设得到O2的物质的量是x ,CO2的物质的量是 y 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 △V· 2 1 1· y (22.4-17.92)/22.4所以CO2的物质的量 y = 0.4 mol,得到O2的物质的量 x = 0.2 molCO的物质的量 = 1 - 0.4 = 0.6 mol混合...
18418817956： 化学差量法习题一道,请用差量法求解. -
占滕宋 ______ 有关反应依次为:1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑3.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 4.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 可以看出:25.4克NaHCO3与AgNO3的混合物最后变为25.5克NaNO3与AgNO3的混合物,也就是说,AgNO3没有变化,增加0.1克就是因为NaHCO3变为等摩尔的NaNO3了【Na守恒】 所以: Δm ~ NaHCO3 NaNO3-NaHCO3=1 84 25.5-25.4=0.1 x x=8.4 原混合物中AgNO3的质量=25.4-8.4=17 克
18418817956： 化学差量法计算题 -
占滕宋 ______ 固体中通入二氧化碳(使固体质量增加),排出氧气(使固体质量减少),那么根据质量守恒定律,固体质量的改变量(在本题中是质量增加,所以是增加量)就是这两种气体质量的的差值.写出化学方程式方程式,本题中,二氧化碳,氧气,固体质量增加量△M三者的关系为:2CO2 ~ O2 ~ △M88 32 (88-32) x y 5.6g 可以解得x=88*5.6/(88-32)=8.8g (十字交叉法) 所以百分比为8.8/10=88%
18418817956： 关于化学差量法的计算题 -
占滕宋 ______ 设得到O2的物质的量是x ,CO2的物质的量是 y 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 △V · 2 1 1 · y (22.4-17.92)/22.4 所以CO2的物质的量 y = 0.4 mol,得到O2的物质的量 x = 0.2 mol CO的物质的量 = 1 - 0.4 = 0.6 mol 混合气体中,CO 13.44 L,CO2 8.96 L 反应后 CO 13.44 L,O2 4.48 L,反应后气体质量是 0.6*28+0.2*32 = 23.2 g
18418817956： 有关化学差量法计算题,求解 -
占滕宋 ______ 固体减少的质量是Fe2O3与CuO中氧的质量 设有氧化铁X克,含有氧Y克 则有氧化铜12.4-X克,含有氧3.1-Y Fe2O3---3O 160 48 X Y 160Y=48X CuO----O 80 16 12.4-X 3.1-Y 80*(3.1-Y)=16*(12.4-X) 解得: X=6.2克 原混合物中Fe2O3与CuO的质量比=6.2:(12.4-6.2)=1:1
18418817956： 初中化学计算题 -
占滕宋 ______ 试论化学方程式计算题的几种常用解法 根据化学方程式计算是化学计算的一个重要组成部分.下面谈一谈化学方程式计算题的几种常用的解法.一、代数法 此法要求把题中已知量和未知量结合在比例式或代数式方程中进行计算.常用的有一元...
