初三化学酸碱盐实验
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
其实不用背，知道反应原理就行了。1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 --- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ （2）酸 + 金属...
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30...
Ca(OH)2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgOH↓(白色沉淀)氢氧化银沉淀不稳定,立即分解为氧化银沉淀:2AgOH=Ag2O↓(黑褐色沉淀)+H2O 氢氧化银 氢氧化银在空气中极易被氧化成氧化银、易被氧气氧化为AgO变成黑色、氢氧化银土黄色沉淀、氧化银是黑色的等等，这些说法都不对。因为氢氧化银和氧化银中银都为＋1价，氧都...
酸碱盐知识归纳 一、概念: 1、 酸的组成——氢离子+酸根离子 化学式的第一个元素符号是H,特殊醋酸:CH3COOH2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子 化学式最后的元素符号是OH,特殊酒精C2H5OH不是碱3、 盐的组成——金属离子(铵根离子)+酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物...
此外，酸碱反应还受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。较高的温度和浓度可以加快反应速率，而催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身。需要注意的是，酸碱反应的产物不仅限于盐和水。在一些特殊情况下，酸碱反应可能会生成其他物质，如气体或沉淀。这取决于反应物的性质和反应条件。总之，酸碱反应是化学中...
现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.(3)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (置换反应) ◆ 按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来。 49、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面...
（1）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，...
初三化学酸碱盐化学式 5 要那些检验离子,生成沉淀的,化学式后面要有说明... 要那些检验离子,生成沉淀的,化学式后面要有说明 展开 ...Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO...
酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。主要区分酸碱盐是根据他们的...
初三酸碱盐有哪些要求掌握的化学方程式? 还有就是怎么学啊?老师讲完了我却不入门,现在很着急!!方程式请说明是什么的方程式(只要要求掌握的)谢谢... 还有就是怎么学啊?老师讲完了我却不入门,现在很着急!!方程式请说明是什么的方程式(只要要求掌握的) 谢谢 展开 我来答 4个回答 #热议# 孩子之间打架 ...
13883056097： 初三化学酸碱盐离子的检验及其现象是怎么样的?
家琼博 ______ 1、氢离子(酸):滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 2、氢氧根离子(碱):酚酞试液/硫酸铜溶液 3、碳酸根离子:加稀盐酸,产生的气体通过澄清的石灰水,澄清石灰水变浑浊,是碳酸根离子 4、氯离子:加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,若沉淀不溶,是氯离子 5、硫酸根离子:硝酸钡(或氯化钡)溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,若沉淀不溶,是硫酸根离子 6、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝,是铵根离子
13883056097： 初三化学酸碱盐实验 -
家琼博 ______ 酸+碱=盐+水(中和反应)酸性氧化物+碱=盐+水酸+碱性氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐(反应物可溶)盐+盐=新盐+新盐(反应物可溶)要反应,一定要有水、气体或沉淀生成.
13883056097： 初三化学酸碱盐性质详解 -
家琼博 ______ 酸、碱、盐通性的讲解 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出...
13883056097： 初中化学酸碱盐 -
家琼博 ______ 第7单元 酸 碱 盐 1. 酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况; 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 2. 常见的酸 (1)常见酸的物理性质及用途: 物理性质 用途 盐酸 (HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的...
13883056097： 谁能帮忙归纳一下初三化学酸碱盐的反应 -
家琼博 ______ 酸的性质 酸+碱=盐+水 即:中和反应.反应条件:无 反应类型:中和反应 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水) 酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:2HCL(酸...
13883056097： 初中化学酸碱盐题 -
家琼博 ______ 可知反应的氢氧化钠的质量为25*4%=1g.则有反应式可知:NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O40 601 x 由40/1=60/X.可得X=1.5克.则质量分数为:1.5/30*100%=5%. 2.可知此人需要从食盐中补充的I元素的质量为0.00009克.则为0.09mg.因为食盐中I元素质量分数为20-50mg/kg.则此人食用食盐质量最少时,视其质量分数为50mg/kg,则有0.09/X=50/1 可得X=0.0018Kg,即为1.8克. 所以此人一天至少要食用食盐1.8克.
13883056097： 求教·安徽中考化学实验·用酚酞和石蕊分辩酸碱盐 -
家琼博 ______ 首先声明这题有一点不严谨,因为这盐没有说清楚是是中性盐,碱性盐还是酸性盐.于是很难判断.鉴于你还是初中化学,我按中性盐来给你做鉴别试验 试验步骤: 先将6支试管分别标上ABCabc 取适量甲分别加入A和a 取适量乙分别加入B和b 取适量丙分别加入C和c 将酚酞试液分别滴入ABC 将石蕊试液分别滴入abc 观察现象并分析: 加入酚酞试液没有变色,加入紫色石蕊试液的石蕊不变色的试管所加入的是盐 加入酚酞由无色变红色的是碱 加入酚酞未变色,加入紫色石蕊试液,石蕊试液由紫变红的是酸
13883056097： 初中化学重要盐的检验?
家琼博 ______ 碳酸盐一般都要看气泡 氯化盐一般都和Ag+形成沉淀 硫酸盐一般都和Ba2+形成沉淀 现在的初中课程这么难吗 我记得这都是高中学的啊
13883056097： 有关所有酸碱盐之间的化学方程式及实验和现象! -
家琼博 ______ 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5...
13883056097： 初中化学<酸碱盐>实验 方程式对应实验现象
家琼博 ______ 1,活泼金属和稀盐酸.稀硫酸反应生成对应的盐和氢气.2,含有碳酸根的盐和稀酸反应生成二氧化碳3,碱和稀酸反应生成盐和水4,可溶性盐和盐反应生成不溶性的盐.常见酸碱盐的溶水性必须记清1,初中阶段:酸都是可溶的;碱:除了氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁都是可溶的,盐酸盐除了氯化银不溶其余都溶,硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸银微溶其余都溶,碳酸盐比较麻烦,可以自己背.
