原子半径大小比较规律
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小。粒子半径大小的比较规律 原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下：1.同种元素粒子半径大小比较：同种...
半径也越大。这样的规律，就像一把尺子，帮助我们轻松衡量原子和离子的微观世界。通过以上分析，我们可以清晰地看到，无论是原子还是离子，粒子半径的大小变化都受到电子层结构、核电荷数和核外电子数的共同影响。掌握这些规律，不仅能让学习化学变得更直观，也能在实际应用中更加游刃有余。
金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。原子半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些...
要依次三看：一看电子层数，大的半径大电子层数相同时。二看核电荷数，小的半径大电子层数相同且核电荷数相同时。三看最外层电子数，多的半径大如氯离子半径大于氯原子我还是老师的时候就教学生这样记忆，比其他书上好几条的要好多了。离子半径：1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：...
[编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子...
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。影响离子半径大小因素 影...
可以通过元素周期表记原子大小：（撇开副族元素和0族元素看）一般是周期表横向从左至右原子半径依次增大，纵向从上至下原子半径依次增大 对于离子的半径：（基本由大至小的规律参照原子大小规律）如果该离子是由于原子失去电子（即正离子），则其半径比其原子半径稍小 如果该离子是由于原子得到电子（即负...
1、除第1周期外，其他周期元素5261（稀有4102气体元素除外）的原子半径随原子序数的递1653增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非...
判断原子半径大小的方法是看电子层数，电子层数大的半径大，如钠原子与钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子只有两个层，所以钠原子的半径大于钠离子。相对而言，当电子层数相同的时候，质子数大的半径小，如C原子与N原子都是两个电子层，因为N原子的质子数是7，而C原子的质子数才6，所以N原子的...
不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+.2.同种元素,电子数越多，半径就越大。例：H->H>H+ ;Fe>Fe2+>...
18064888778： 化学中原子半径什么比较? -
祝泻志 ______ 微粒(原子、离子)半径比较的一般规律: 首先看电子层数,数多半径大,(Li和Cl反之) 层同看核电荷数,数多半径小; 同种元素的微粒,看核外电子数,数多半径大.
18064888778： 如何比较原子半径的大小?
祝泻志 ______ 抛开稀有气体,同周期的从左到右原子半径逐渐变小,同主族元素原子半径逐渐增大.
18064888778： 化学,原子半径怎么比较大小.例如.H N O -
祝泻志 ______ 从上到下半径逐渐增大,方法前两者同周期Na>S>O>H,从左到右原子半径逐渐减小,硫和氧同主族,氢原子上半径最小的
18064888778： 不同电子层的原子和离子怎么比较半径大小?具体点? - 作业帮
祝泻志 ______[答案] 电子层数越多 ,粒子半径越大,不管是粒子还是原子. 一下为经验规律: 粒子半径比较规则:一看层,二看核,三看核外电子(总数).原因为,电子层数是影响粒子半径的主要因素,核电荷数为影响离子半径的次要因素,核外电子数影响很小.具体...
18064888778： 原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则核电荷数越大,半径越小;若电子层数和核电荷数均相同,则最外... - 作业帮
祝泻志 ______[答案] ①A质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子. ②B最外层电子数是7,大于4,为非金属元素,在化学反... 同种元素的粒子是质子数相同,B和C核内质子数相同,属于同一种元素. ④原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层...
18064888778： 化学...原子半径的比较... -
祝泻志 ______ 你的答案错了! 同周期从左到右 原子半径依次变小 同周期金属最高价氧化物对应的水化物呈碱性越强,半径越大.b>a 非金属的非金属性越强,氢化物的还原性越强.C位于D的右边. 简单离子中,E的例子半径最小:同周期金属离子半径比非金属离子小,同周期金属离子中原子序数越大半径越小,在同周期金属元素中位于最右边. 综上五种元素在周期表中位置从左到右依次为A、B、E、D、C
18064888778： 比较下列原子半径大小 -
祝泻志 ______ 1同周期随着原子序数的增加 原子半径越小 2若变成离子则这样记:你把原子看作一模型 当原子失去电子就成阳离子 质子的吸引力强,同理得电子质子的吸引力弱,故同种原素阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径. 不同原素就以1条 还有你那道题就可以这样分析:AB是金属元素 A碱强则A排在前面 CD水溶液呈酸性故CD非金属 C强则C排在D后 还有E离子半径最小故E最小 综合可知CDBAE
18064888778： 化学、原子半径怎么比较大小. -
祝泻志 ______ 先比电予层数 层数多的大 层数一样的话 原子序数小的大所以是 Al C N O H 离子规则一样是 C N O Al H
18064888778： 如何比较原子半径大小?
祝泻志 ______ 同周期,从左向右递减,同族,从上到下递增.
18064888778： 高中化学.原子半径如何比较?例如As大于P大于Cl.为什么.求规律! -
祝泻志 ______ 原子半径的比较是根据元素周期律判断的, 在元素周期表中 同周期的主族元素,从左至右,元素原子半径逐渐减小.所以P原子半径大于Cl 同主族元素,从上至下,元素原子半径逐渐增大.所以As原子半径大于P
