原子半径比较方法
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
S2->Cl->K+>Ca2+ 粒子半径大小的比较方法 一、原子半径 1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如：r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li...
1、如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。2、如果不是同一周期，则周期越大则半经越大。3、对一同一原子，阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经。4、对于电子数相同的，原子层数多，则半经小．如钠理子〈氟理子）。
1、同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径。2、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。二、不同种元素粒子半径的比较：1、同一周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴...
原子半径大小比较如下：1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有...
原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个...
1、一般，周期表，从上到下，半径增大；从左到右，半径减小 你提到的P和Se，以As比较 P在As上面，比As小；Se在As右边，比As小 在高中不进行比较，若在大学比较，则需要查数据，以事实确定 2、P、Cl-，原子，从左到右，所以，P > Cl 但是Cl-是阴离子，半径大于Cl，所以，一般也不比较 但是...
1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，...
1.先看电子层数，电子层数大的半径大。2.电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数大的半径小。3.电子层数和核电荷数都相同时，最外层电子数多的半径大。
①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
判断原子半径大小的方法是看电子层数，电子层数大的半径大，如钠原子与钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子只有两个层，所以钠原子的半径大于钠离子。相对而言，当电子层数相同的时候，质子数大的半径小，如C原子与N原子都是两个电子层，因为N原子的质子数是7，而C原子的质子数才6，所以N原子的...
13814028816： 化学,原子半径怎么比较大小.例如.H N O -
管伦委 ______ 从上到下半径逐渐增大,方法前两者同周期Na>S>O>H,从左到右原子半径逐渐减小,硫和氧同主族,氢原子上半径最小的
13814028816： 不同主族,并且不同周期的原子之间怎么比较原子半径?例如Na和Cu? -
管伦委 ______ 有关半径的比较通用公式:1,不同电子层,层多径大.如:r(H) < r( Li ) < r (Na) 2,相同电子层,同层序大径小.如:r(F-) >r (Na+)>r (Al3+) r(C) >r (N)>r (F) ps:层指的电子层数,序指的是原子或者离子的原子序数,径指的是半径. 亲,希望你采纳!!O(∩_∩)O谢谢.
13814028816： 化学中原子半径什么比较? -
管伦委 ______ 微粒(原子、离子)半径比较的一般规律: 首先看电子层数,数多半径大,(Li和Cl反之) 层同看核电荷数,数多半径小; 同种元素的微粒,看核外电子数,数多半径大.
13814028816： 高中化学,怎么比较原子晶体的原子半径 -
管伦委 ______ 1、同一周期的元素,从左向右,原子半径逐渐减小(不包括稀有气体),如: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,如:N 3、同一种元素形成的简单离子,阴离子>原子>阳离子,如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子,正电荷越高,离子半径越小,如:Fe2+>Fe3+;负电荷越高,离子半径越大.
13814028816： 如何比较原子半径的大小?
管伦委 ______ 一般来说,同周期主族元素,半径从左到右依次减少 Na>Mg>Al>....>P>S>Cl 同族元素,从上到下,半径增加 H Cl- > K+ > Ca2+ 同族的离子,从上到下,半径增加 H+
13814028816： 原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则核电荷数越大,半径越小;若电子层数和核电荷数均相同,则最外... - 作业帮
管伦委 ______[答案] ①A质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子. ②B最外层电子数是7,大于4,为非金属元素,在化学反... 同种元素的粒子是质子数相同,B和C核内质子数相同,属于同一种元素. ④原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层...
13814028816： 如何比较原子半径大小?
管伦委 ______ 同周期,从左向右递减,同族,从上到下递增.
13814028816： 如何比较原子半径的大小?
管伦委 ______ 抛开稀有气体,同周期的从左到右原子半径逐渐变小,同主族元素原子半径逐渐增大.
13814028816： 怎么区别原子的半径的大小啊
管伦委 ______ 原子半径随着原子序数(Z)的递增而发生周期性变化.在短周期中,原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强,产生收缩效应,使原子半径逐渐减小.在长周期中,d区元素的原子半径减小较慢,甚至由于“镧系收缩”现象...
13814028816： 比较原子半径 -
管伦委 ______ 右下的原子半径大 虽然右下的原子的原子核吸引力大,但由于右下的原子电子多,吸引力所造成的影响不足以使其半径减小太多,所以右下的原子半径大 Be和Al的原子半径大小:Al>Be
