原子半径比较的规律
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
[编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子...
原子半径的比较是根据元素周期律判断的，在元素周期表中 同周期的主族元素，从左至右，元素原子半径逐渐减小。所以P原子半径大于Cl 同主族元素，从上至下，元素原子半径逐渐增大。所以As原子半径大于P
核电荷数:同一周期,核电荷数越大,半径越小(na > mg)电子层数:同一主族,电子层数越大,半径越大(cs > k)带电荷数:同一种金属元素,带电荷数越大,半径越小(fe3+ < fe2+)主要影响元素的氧化\/还原性 --- 就是说半径和三个因素有关核电荷数\\电子层数\\带电荷数,()中是举例 哪里不明白?
原子半径变化规律口诀原子半径变化规律口诀：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子...
所有的半径比较规律--层多半径大，层同序大径小。氯离子有三层电子，半径最大，钠离子氧离子层都为2层，钠序大，所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来(同种元素)(1)阳离子半径<原子半径 (2...
原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：1.离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内...
例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用 力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增 加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原 子半径的增大作用...
电子层数越多 ，粒子半径越大，不管是粒子还是原子。一下为经验规律：粒子半径比较规则：一看层，二看核，三看核外电子（总数）。原因为，电子层数是影响粒子半径的主要因素，核电荷数为影响离子半径的次要因素，核外电子数影响很小。具体为，电子层数越多，粒子半径越大，例如钠离子和钾离子；电子层...
因为在同一周期中，从左往右的原子的核电荷数越大，其对电子的作用力越强，使得电子向原核收缩。在元素周期表中的同一周期，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到...
13740643574： 高中化学.原子半径如何比较?例如As大于P大于Cl.为什么.求规律! -
离卫使 ______ 原子半径的比较是根据元素周期律判断的, 在元素周期表中 同周期的主族元素,从左至右,元素原子半径逐渐减小.所以P原子半径大于Cl 同主族元素,从上至下,元素原子半径逐渐增大.所以As原子半径大于P
13740643574： 化学原子半径有什么规律? 化学原子半径有什么规律?今天听老师讲课,老师说原子的半径看它的电子层,如果这样就是核电荷数越大该原子半径就越大.但... - 作业帮
离卫使 ______[答案] 这位同学: 比较原子的半径大小: 第一步:看它的电子层(最主要的影响因素),电子层越多,原子的半径越大 在电子层相同时才有第二步(电子层不同时只用第一步的方法) 第二步:看它的质子数:质子数越多,原子的半径越小 别急躁,看了我...
13740643574： 不同电子层的原子和离子怎么比较半径大小?具体点? - 作业帮
离卫使 ______[答案] 电子层数越多 ,粒子半径越大,不管是粒子还是原子. 一下为经验规律: 粒子半径比较规则:一看层,二看核,三看核外电子(总数).原因为,电子层数是影响粒子半径的主要因素,核电荷数为影响离子半径的次要因素,核外电子数影响很小.具体...
13740643574： 原子\离子半径如何比较大小?有什么规律 - 作业帮
离卫使 ______[答案] 比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
13740643574： 不是同周期,同主族的元素,通常怎么大致判断原子半径的大小?比如Mg和Br的原子大小谁大? - 作业帮
离卫使 ______[答案] 如果原子序数相差很大 则序数大的半径大 相差不大的 只能去查元素周期表 关于微粒(原子、简单离子)半径的比较,总结出以下一些规律: 1、同主族元素,从上到下,微粒半径逐渐增大.如:Na 2、同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小 (...
13740643574： 微粒半径大小的比较:(1)原子半径大小的比较:同主族,从上到下,原子半径逐渐______. 同周期,从左到右,原子半径逐渐______.(2)离子半径大... - 作业帮
离卫使 ______[答案] (1)同主族,从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大; 同周期,从左到右,质子数逐渐增大,对电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减小, 故答案为:增大;减小; (2)①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同,随...
13740643574： 如何比较原子半径的大小?
离卫使 ______ 一般来说,同周期主族元素,半径从左到右依次减少 Na>Mg>Al>....>P>S>Cl 同族元素,从上到下,半径增加 H Cl- > K+ > Ca2+ 同族的离子,从上到下,半径增加 H+
13740643574： 怎么判断原子、离子的半径大小?举例子下,刚学听不太懂. - 作业帮
离卫使 ______[答案] 按照元素周期表就可以了~原子半径同周期从左到右半径逐渐减小;同主族从上到下半径逐渐增大;镧系和锕系半径差不多.离子半径也基本是这个规律 但是离子半径比较的时候,是阴离子和阴离子比,阳离子和阳离子比.外层电子数多的半径大
13740643574： 如何比较离子的半径大小有什么规律 和 原子半径比较方法一样吗 - 作业帮
离卫使 ______[答案] 离子半径,周期表同一族,从上到下依次增大.同一周期,从左向右依次减小.电子构型相同的时候,原子序数大的一般半径小.
13740643574： 高中化学,怎么比较原子晶体的原子半径 -
离卫使 ______ 1、同一周期的元素,从左向右,原子半径逐渐减小(不包括稀有气体),如: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,如:N 3、同一种元素形成的简单离子,阴离子>原子>阳离子,如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子,正电荷越高,离子半径越小,如:Fe2+>Fe3+;负电荷越高,离子半径越大.
