原子轨道能公式
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
vsepr模型计算公式：1\/2（a-xb)，中心原子A最外层有a个电子，为与b个原子B（差x个电子成八电子稳定结构）成键，提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。...
轨道能量公式为：其中，n=1、2、3...当能量差等于某两个轨道能量差的时候，电子就会跃迁到相应的轨道；能量也是量子化，比如一个光子的能量是一定的，一个光子的能量被对应的一个电子吸收，如果足够的光子作用，全部电子都会发生跃迁。
E=ħ=mc² =hc\/λ =μe²z²\/(2a_0*n²)设J为总角动量,J=L+S,L由n决定,S为自旋 在磁场中发生分裂.朗德因子g=1+(J(J+1)-L(L+1)+S(S+1))\/2J(J+1)则E=E_0+Mgμ_bB,μ_b=-nħe\/(2m)...
2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道。3、m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 ：1、n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。2、n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间轨道取向负轴的方向。
其它电子与原子核看成一个整体，此时核电荷不再是原来的核电荷，而是被其它电子中和后形成的有效核电荷，只要算出有效核电荷，再根据类氢原子的能量公式就可以算出轨道能量：E = -13.6(Z*)^(2)\/n^2 eV 其中Z*为有效核电荷，可以根据Slater规则求得，n为所在轨道的主量子数 ...
平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。
氢原子的4s、4p轨道能量相同，等于-13.4\/16 eV 差值(－13.4x15\/16 eV) 即为激发能。氢原子是单电子原子，单电子原子轨道能量只和主量子数n有关，和角量子数l无关，故4s轨道（n=4, l=0）能量和4p轨道（n=4, l=1）能量相同。单电子原子轨道能级能量公式为：E= - 13.595Z^2\/n^2 ，...
用Redberg 方程：E = R* Z^2* (1\/n1^2-1\/n2^2 )R是常数 = 2.179*10^-18 Z是原子序数 这里氢原子是1 n1是迁跃后的轨道数 这里是等于2 n2是迁跃前的轨道数 这里是 5 然后 E = c*h \/波长 h是普朗克常量。。你自己带进去吧 都能算的 ...
氢原子”而言，主要用到了库仑定律和向心力公式进行推导。电子质量是m，电量是e（推导时用绝对值），电子绕原子核（质子）运动的轨道半径是 r ，速率是V。由 F向＝F电 可得m*V²\/ r ＝K* e²\/ r²那么电子的动能 Ek＝m* V²\/2＝K* e²\/（2 r） 。
计算原子轨道数公式：n=1+a。原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数。在外部磁场存在的情况下，许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而...
18240274741： 大神快来,高中原子物理问题.原子从基态跃迁到激发态要吸收能量啊,为什么激发态的轨道能量比基态的轨道 -
亓狱冉 ______ 氢原子的能级公式En=E1/n^2中,大概看到En与n的二次方成反比,才有此问吧. 因为E1=-13.6eV,所以n越大,En绝对值越小,其能级越高,能量越大(最大值是0).因此所有激发态的能级都高于基态(n=1)的能级.所以不存在你说的“激发态的轨道能量比基态的轨道能量还要低?”这个问题.
18240274741： 原子轨道数怎么算
亓狱冉 ______ 计算原子轨道数公式:n=2*pol.原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.因此具有核式结构.原子轨道,又称轨态,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为.此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置.“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述.
18240274741： H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少?这样说对不对? -
亓狱冉 ______ 终于在书上找到了,我现在可以确定的说,这个说法是不对的. H原子是单电子原子,其电子跃迁不受其他电子影像,跃迁到主量子数相同的轨道,所需相同的能量,可以直接使用Bohr的公式 ν=R[1/(n1)2-1/(n2)2] R为Rydberg常数 这里n1,n2分别是不同的主量子数,与角量子数无关. 但对于多电子原子情况就不一样了,其跃迁所需能量与角量子数有关. 事实上,准确的解释应该用到薛定谔方程,但那个就复杂了,也不好打,所以其实直接记结论就行了.
18240274741： 量子理论的内容 -
亓狱冉 ______ 原子的量子理论内容提要 1、氢原子光谱谱线系公式 实验表明,氢原子光谱的波数 (波长的倒数)满足下面的公式: 2、波尔的三个假设 (1)定态假设:电子在原子核库仑引力作用下,按经典力学规律,沿圆形轨道运动,且不向外辐射电磁波...
18240274741： 原子轨道电子怎样算填满 -
亓狱冉 ______ 又是你呀?就是说 该电子层存在的所有亚层中的所有轨道全部被填充满 还说Ar 如果是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 这样叫全部填充满 但实际并非如此
18240274741： 化学难题:1.请说出原子各能层所能容纳的最多电子数的公式. 2.请说出原子各能级的原子轨道数. -
亓狱冉 ______ 如果原子最多有n层,那么 1、2*2的n次方 2、s轨道数是1、p是3、d是5、f是7 3、d轨道式十字花瓣 4、Na 3s1、其他的写出来很复杂,元素周期表上有 5、http://wenda.tianya.cn/wenda/thread?sort=wsmorv&tid=4087f38f608a4972 6、洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.
18240274741： 请问怎样计算键级?成键轨道和反键轨道的电子总数怎么计算? -
亓狱冉 ______ 原子轨道在线性组合成分子轨道时,能量较低的分子轨道叫成键轨道. 键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2 键级=(成键轨道-反键轨道)/2 用这些公式计算.
18240274741： 氢原子轨道半径公式
亓狱冉 ______ 氢原子轨道半径公式:En=E1/n^2.原子轨道,又称轨态,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为.此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置.“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.氢是一种化学元素,在元素周期表中位于第一位.氢通常的单质形态是氢气.它是无色无味无臭,极易燃烧的由双原子分子组成的气体,氢气是最轻的气体.医学上用氢气来治疗疾病.氢气的爆炸极限:4.0~74.2%(氢气的体积占混合气总体积比).
18240274741： 一道物理题怎么做?
亓狱冉 ______ 玻尔的原子模型理论: 1、定态理论:原子只能处于一系列不连续的能量状态之中,在这些状态之中原子是稳定的,电子虽然绕核运动,但不向外辐射能量,这些状态叫做定态. 2、跃迁理论:原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射或吸...
