吸热反应的+h正负
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
放热的反应热是正值，为什么△H是负的 有些字母你应该懂得它的意思,比如△（delta）,在数学里表示三角形,在物理化学里都可以表示改变量.热化学方程式里,△H就应该表示能量改变量,若增加则为+,减少则为-.放出热量当然是能量减少,所以为-.不要死记硬背该是+还是-....
热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。
小于零。ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等压且只做体积功条件下 ΔH=-Q，焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又...
△H：吸热为正，放热为负 △S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△（TS）△A：同△G，△A=△U-△（TS）△U ：热力学第一定律 不懂请追问 ...
一个化学反应的燃烧热需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放。燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是...
吸热反应顾名思意，就是吸收热量的反应。也就是说反应物的热量小于生成物的热量，因此要变成生成物就必须吸收外界所提供的能量(热)我们用负号(-)表示。如吸收了100J的热量就是-100放热则相反。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。在热化学方程式中△H必须表示正负，反应热的正负跟反应放热吸热有关，放热反应，△H<0，为负值；吸热反应，△H>0，为正值。
△H为正时是吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 以下特殊的化合反应是吸热反应：C+CO2=2CO H2+I2=2HI N2+O2=2NO 常见的吸热反应：所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应 ...
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的...
15542741507： 吸热反应与放热反应是否遵寻能量守恒,ΔH正负的能 -
员所宋 ______ 当然符合能量守恒
15542741507： 关于吸热反应的说法中,正确的是( )A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C -
员所宋 ______ A.吸热反应:生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量,△H>0,故A正确;B.吸热反应:生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量,△H>0,故B错误;C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应,如铝热反应,需要加热,但属于放热反应,故C错误;D.碳与氧气的化合反应为放热反应,碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应,故D错误,故选A.
15542741507： 燃烧热的化学方程式的规定 -
员所宋 ______ 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子...
15542741507： 热化学方程式中△H0表示是放热反应还是吸热反应 -
员所宋 ______ 当反应为放热反应时,△H为“-” 或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H >0 (表明系统能量增加).当反应为放热反应时,△H为“-” 或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H >0 (表明系统能量增加).
15542741507： 热化学方程式(反应热、燃烧热、中和热) -
员所宋 ______ 反应热包含燃烧热、中和热 用△H表示时都要考虑正负号正确,放热为负,吸热为正 反应热要考虑正负号,燃烧热和中和热不考虑正负号错,均要考虑正负 祝你化学越学越好!!!!:)问题补充:△H表示时都要考虑正负号燃烧热比较大小时只比较绝对值.
15542741507： 化学中比较反应热的大小带不带正负的 -
员所宋 ______ 比较反应热的大小不带正负, 但比较△H一定要带正负.
15542741507： 高中化学的正Q是吸热还是放热? -
员所宋 ______ 对于焓变△H,为正数时是吸热反应,为负数时是放热反应.
15542741507： △H代表什么?它的正负有什么意义??? -
员所宋 ______ ,H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体...
15542741507： 化学反应热 的有关知识点谁知道? -
员所宋 ______ 反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念,反应热问题则是高考的重点内容,处理好相关题目的关键是深刻理解概念,掌握解题方法. 一、考查对有关反应热概念本质的理解 任何化学反应进行过程中都伴随着能量的变化,而这种能量常以...
15542741507： 标准燃烧热有正负吗 -
员所宋 ______ 你好,燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热. 其中说得很明确,是放出的热量,是正值.
