平衡常数只与温度有关
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
你可以用具体的数据代入试一下该结论是否成立.如果是改变压强的话，其实道理也是一样的，对于气体，压强变大或者变小多少，气体的体积就想对应的减少多少倍，浓度也就增加或者减少多少倍。所以可以用浓度的角度来理解。如果改变温度,平衡常数一定改变,所以平衡常数只与温度有关,与浓度无关....
温度是影响平衡常数的唯一内在因素。而浓度、催化剂、压强是外在因素，所谓外在因素，只是改变了环境条件，并没有改变实质。
您好 K值是与物质反应的活化能有关的，而活化能是与温度有关的，所以在指定温度下，化学平衡常数是不会变的，不知道你有没有学过阿伦尼乌斯公式，可以根据这个公式推出来 阿伦尼乌斯公式：公式写作 k=Aexp（-Ea\/RT） （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A...
只要温度一定，水的离子积常数就是一个定值。加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度，使得它们的乘积不等于离子积常数。但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数，而使氢氧根与氢离子的积不等于离子积常数。两方面因素的本质是不同的。
>0证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍根据热力学关系：RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态）K是平衡常数由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。希望对你有帮助！！
平衡常数的大小由温度决定，而浓度熵由浓度决定
p、x，浓度与压强无关。把浓度作为变量，参考态就还有T、p2个自由度。但对凝聚相，因为摩尔体积小，压强变化对化学势的影响大约只有气相的1\/1000。事实上，如果把反应体系的非理想性考虑在内，这样的影响已经可以忽略不计了。因此，也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关，只与温度有关。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1\/K逆。3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。（5）一般情况下，...
平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关。化学平衡常数与什么有关所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、沉淀...
从而影响反应的平衡状态。影响反应平衡的因素有几个：反应物或生成物量的改变，反应体积或者压力的改变，温度的改变；前两者影响平衡状态，是因为计量关系没有满足平衡常数表达式。书中通过实验数据证实，就是为了让你了解这样的事实是存在的。（不知道这样说明不明白，有问题可以追问）
13589094124： 化学的平衡常数为什么说只和温度有关?
慕音米 ______ 对于一般可逆反应 aA + b B ======可逆==== gG + hH 平衡时 K=( (G)^g * (H)^h )/( (A)^a * (B)^b ) 其中 (G)(H)等表示 物质G、H的浓度 K是平衡常数 上述: 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数 改变温度,K的值会发生变化.根据热力学关系: RTlnK=△Gθ (θ为上标) 由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关.
13589094124： 为什么平衡常数只跟温度有关! -
慕音米 ______ 只要温度一定,水的离子积常数就是一个定值. 加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数. 但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离子的积不等于离子积常数. 两方面因素的本质是不同的.
13589094124： 化学平衡常数为什么只受温度影响 -
慕音米 ______ 浓度平衡常数和压强平衡常数.由于总压强增加,再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯
13589094124： 为什么化学平衡常数只与温度有关 -
慕音米 ______ 根据热力学关系: RTlnK=△G^θ 由于对于特定的反应,标准自由能变△G^θ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关.
13589094124： 平衡常数K只与温度有关吗? -
慕音米 ______ 根据热力学关系: 由于对于特定的反应,标准自由能变Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关.
13589094124： 化学平衡常数为什么只与温度有关 -
慕音米 ______ 平衡状态是宏观相对静止的状态,总有一些物理量保持不变.经过实验和数据处理,得出这个结论.人教版常数这部分有一个表中列出相关数据.
13589094124： 为什么化学平衡常数只与温度有关? -
慕音米 ______ 对于一般可逆反应 aA + b B ======可逆==== gG + hH 平衡时 K=( (G)^g * (H)^h )/( (A)^a * (B)^b ) 其中 (G)(H)等表示 物质G、H的浓度 K是平衡常数 上述: 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数 改变温度,K的值会发生变化. 根据热力学关系: RTlnK=△Gθ (θ为上标) 由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关.
13589094124： 某化学反应的平衡常数只与温度有关吗? -
慕音米 ______ 别听1楼扯淡 就是这样的 原因:ΔG=-RTlnK R为常数,对于指定的反应,G只是温度的函数 压强的影响通常可以忽略,楼上补充的很对
13589094124： 移动化学平衡常数只跟温度有关系吗 -
慕音米 ______ 移动化学平衡常数不止跟温度有关.勒夏特列原理(LeChatelier'sprinciple/TheEquilibriumraw)又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现.是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改...
13589094124： 化学平衡常数为什么只与温度有关,增加浓 -
慕音米 ______ 增加其中一个浓度是为了充分反应.例如二氧化氮和氧气反应,氧气的量决定生成产物.平衡常数只是决定反应的速度,跟原子多少没有关系的.
