得失电子口诀
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
口诀：升失氧还，降得还氧。氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。价态律：元素处于最高...
首先记一句口诀“失高氧，得低还”就是说失去电子，化合价升高，发生氧化反应；得到电子，化合价降低，发生还原反应。先标注一个化合物中各元素的化合价，根据元素周期表，总化合物正负电子数为零价。失去电子一定发生了化学反应，发生化学反应的实质就是电子的转移。在反应物和生成物中都标注你要找到元素的...
升：化合价升高 失：失去电子 氧：氧化剂 还：发生还原反应 降：化合价下降 得：得到电子 还：还原剂 氧：发生氧化反应 ☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
放电顺序口诀如下：1、放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。2、阳离子得电子的先后顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+;失电子的顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。3、惰性电极是指接在电源的...
首先是口诀：升失氧，降得还 其中有化合价升高失去电子是氧化反应 化合价降低得到电子是还原反应 化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 （combinationreaction)。 其中部分反应为氧化还原反应，1．金属+氧气→金属氧化物 2．非金属+氧气→非金属氧化物 3．金属+非金属→无...
准确地说，你可以在网络上搜索到这完整的口诀，知乎里有。那是来自新东方的，某些内容如下:原电池放电，正正负负。氧气为正燃料为负，碳四氢一氧减二，氮变氮气不计算。铅蓄电子就是酸，放点两极均增重。
化学单线桥法写法如下：写法：在化学方程式的等号或者箭头符号左右都有物质；在反应物中，有物质失去电子变成生成物，有物质得到电子变成生成物，也就是在反应物中有元素电子的得失，从失去电子的元素指向得到电子的元素。口诀为：化合价升高失电子《升失氧》。化合价降低得电子，看反应物的化合价上升或是...
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数 铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6 H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子，六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子，H+得电子数=...
—发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀 升失氧，降得还；若说剂，两相反。
一般金属容易失去电子，像Na失去1个电子，形成2\/8（这是电子层排布），达到外层的八电子稳定结构。非金属容易得到电子，像Cl得到一个电子，形成2\/8\/8，也达到外层八电子稳定结构。一般金属和非金属组成的化合物，是离子化合物，但AlCl3例外，离子化合物会发生电子的偏移，即电子转移。非金属与非金属组成...
18437916975： 离子得失电子难易程度如何判断? -
盛罗柱 ______ 其实得电子的能力和电负性有关,电负性强的得电子能力就强.关于离子的得失电子能力有一句口诀:易失不易得,易得不易失.是针对离子及其相应的原子说的,如果原子容易失去电子(例如金属原子),那其对应的离子就不容易得到电子.不知道这样楼主是否明白?
18437916975： 氧化还原反应得失电子问题 -
盛罗柱 ______ 化合价升高被氧化属于还原剂对应的是氧化产物 失电子 否则相反---------------------------------------- 符合金属活动顺序不同于金属的非金属性 比如说 K CA NA MG AL 但是NA 的非金属性强于CA 若是非金属,一般是谁得失电子啊? 这你要看化合价的变化 比如说和O2 O2一般得电子
18437916975： 氧化还原反应电子得失 -
盛罗柱 ______ 以“=”为界 “=”前元素化合价全标出来 “=”后所有元素化合价标出来(熟练后就简单了) 对应元素化合价升高表示失电子 同理 对应元素化合价降低表示得电子 失去或得到电子数为 化合价变化量X方程式的计量数 方向: 由失电子元素到得电子元素 (单线桥) 0 +2 +2 0 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (线桥不好画 省略) 所以Fe失 2X1=2 电子 Cu得到 2X1=2 电子
18437916975： 高一化学氧化还原反应得失电子 -
盛罗柱 ______ 含化合价升高的元素的物质叫还原剂,具有还原性;含化合价降低的元素的物质叫氧化剂,具有氧化性.“氧化”和“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时存在,同时作用于对方,有氧化必有还原.可以简单记为:还剂,失,升,氧;氧剂,得,降,还.意思是:还原剂中有元素失电子,化合价升高,还原剂被氧化,发生氧化反应; 氧化剂中有元素得电子,化合价降低,氧化剂被还原,发生还原反应.
18437916975： 双线桥法线桥上得失电子怎么看?我经常会弄错,求高人解答. -
盛罗柱 ______ 例1较难,化合价升降是在同种元素之间(氯元素),这时候要注意,高价降低到较高价(+5--0),低价升高到较低价(-1--0),不可以+5到-1,那样还原产物的还原性太强.化合价+5--0降5价,即一个氯原子得到5个电子,再看有几个+5价的原子降低到0价了(1个),得到电子的总数是1*5=5个.还原剂这边-1到0升1价,失去1个电子,反应前6个-1价的氯原子,反应后的7个氯原子,1个-1价,6个0价,仔细想它们的来源:-1价的那个是化合价没变,5个0价是-1升上来的,一个0价是+5降低得到的.失去的电子数=5*1=5.得失电子数相等.另外两个简单,就不分析了.你再看这个怎么分析:H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
18437916975： 你们怎么区分氧化还原得失电子的啊 -
盛罗柱 ______ 一、氧化性或还原性强弱的判断 物质氧化或还原性的强弱,取决于物质本身得失电子的能力,即物质本身的组成、结构等,但也与反应物的浓度、温度、酸碱性环境等有关.一般来讲,判断物质氧化性或还原性强弱的方法如下:1、根据微粒自...
18437916975： 如何分别单质和化合物?化合价口诀里的是化合物? -
盛罗柱 ______ 首先确定该物质是纯净物,然后从物质的构成看,若物质只由一种元素组成,就是单质,有两种或两种以上的元素组成就是化合物,化合价口诀里面记得是元素的化合价和化合物无关
18437916975： 如何理解氧化剂和还原剂? -
盛罗柱 ______ 举个简单的例子 CO+CuO=高温=Cu+CO2 你观察反应前后的差异 CO能还原CuO所以具有还原性,是还原剂,又因为增加了氧 成为了CO2 所以CO夺氧,发生氧化反应 CuO倒一下即可
18437916975： 如何确定氧化还原反应中电子得失的个数 -
盛罗柱 ______ 1.要从氧化还原反应的角度来,两个氧气得到8个电子,每个氧原子得2个电子.2.2个铁原子失去6个电子. 判断这类问题要根据化合价的变化来看,我们老师教的一个口诀是 升失...
18437916975： 用电子得失法配平 -
盛罗柱 ______ NH3+O2==NO+H20 N:-3——+2失5个e-O:0——-2得2个e-(因为有2个O)*2=4个所以N*4,O*54NH3+5O2==NO+H20根据N守恒,NO*4根据H守恒,H20*6所以结果为4NH3+5O2==4NO+6H20
