比较h2o和nh3的键角大小
来源：志趣文 时间： 2024-06-09
二氧化碳和水的键角大小是二氧化碳的大。水的是104.5°V形结构，二氧化碳180°直线形，NH3分子107°18′三角锥形，CH4、CCl4、SiH4、SiF4分子109°28′正四面体形，苯的键角120°。
NH3和H2O的分子中，SP3杂化的四根轨道中分别有1根和2根被孤对电子占据。孤对电子对成键电子对的排斥比成键电子对之间的排斥更强，受排斥使得成键电子对之间的键角小于正四面体的109°28′
中心原子为sp^3杂化的，分子形状为正四面体，但有孤电子对的，形状上要将孤电子对去掉，而且孤电子对的排斥作用比成键电子对更强一些，使键角变小。甲烷为正四面体，氨中氮sp^3杂化，但氮有一个孤电子对，故氨为三角锥形，键角比甲烷的小；水中氧也是sp^3杂化，但氧有2个孤电子对，故水为V形...
当化合物中有未成键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所以斥力比化学键要大一些。水分子有两对孤对电子，氨分子有一对孤对电子，所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫，键角就变小了。应该是高中范围吧~...
键角不同。构型为CH4 正四面体 NH3 三角锥形 H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。例如CH4里没有孤对电子，NH3里有一对孤对电子，所以N-H的键...
根据VSEPR理论可知 NH3为SP3杂化，构型为三角锥，键角本应为109°28′，但NH3存在孤对电子，压缩N-H键键角，使N-H键键角小于109°28′BF3为SP2杂化，平面三角形，B-F键键角为120° H2O为SP3杂化，构型为平面三角形，键角本应为109°28′，但H2O存在两对孤对电子，使O-H键键角小于109°28′...
磷化氢键角大小93度18分 H2O分子中两个H—O之间的键角为104°30′水的键角大
所以是正四面体的109.5度。而其他两个分子均有未成键的孤对电子，孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力，所以可以理解为由于孤对电子的排斥，键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角。而孤对电子越多，排斥力越大，所以键角顺序为H2O<NH3<CH4.
1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH3为三角锥形(sp3杂化)、07.3° H2O为V形(sp3杂化)、104.5° P4为正四面体形(sp3杂化) 60° 说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4...
NH₃比PH₃键角大。键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N...
15937841016： 键角大小怎么判断
戎玲凌 ______ 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...
15937841016： CO2、H2O、BF3、NH3、CH4的共价键角、分子的立体形状?
戎玲凌 ______ CO2:键角180`,立体形状直线形 H2O:键角105`,立体形状角形(V)形 BF3:键角120`,立体形状平面三角形 NH3:键角107`,立体形状三角锥形 CH4:键角109`28``,立体形状正四面体形
15937841016： NH3和H2O的键角为什么比CH4小 - 作业帮
戎玲凌 ______[答案] 这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有... 键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大,所以键角顺序为H2O
15937841016： NH3和H2O的键角为什么比CH4小 -
戎玲凌 ______ 由于共用电子对的偏向有差异,造成电子对之间的作用力不同,作用效果有差异. 而且孤对电子与共用电子对的斥力也不同
15937841016： 如何判断键角大小? 下列分子中键角最小的是 ( ) - 作业帮
戎玲凌 ______[选项] A. NH3; B. BF3; C. H2O; D. HgCl2
15937841016： 怎样比较两种化合物的键角?例如比较CH4和NH3的键角大小,说明理由. - 作业帮
戎玲凌 ______[答案] H-C-H键角109°28′,H-N-H键角约107°,H-O-H键角约105°,甲烷>氨>水. 原因不是用中心原子电负性解释的,而是用电子对相互排斥解释. 排斥力:孤-孤>孤-共>共-共.
15937841016： PH3和NH3哪个键角大,为什么?怎么判断键角大小? - 作业帮
戎玲凌 ______[答案] NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
15937841016： nh3和ph3的键角大小是多少? -
戎玲凌 ______ NH3和PH3都是低熔点的分子,具有类似的键角.NH3代表氨,PH3代表磷化氢.这两种分子的键角大小都是接近于109.5度,这是由于它们的电子构型和分子形状所决定的.在这些分子中,氮和磷的中心原子都是四价的,并且它们都与三个氢原子形成共价键.由于氮和磷的中心原子周围存在孤对电子,这些电子对会使分子中的键角稍微减小.因此,NH3和PH3的键角大小约为107度至108度之间.
15937841016： nh3和ph3的键角谁比较大? -
戎玲凌 ______ nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度.PH3的键角是93.6度.NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时PH键长比NH键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小. nh3的含义 氨Ammonia,即阿摩尼亚,或称氨气,分子式为NH3,是一种无色气体,有强烈的刺激气味.极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨.氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分. 氨也是所有药物直接或间接的组成,氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质,由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一.
