氧气的燃烧热为啥是0
来源：志趣文 时间： 2024-05-24
O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.
没有燃烧的燃料热值等于零，这种说法是错误的，热值是燃料的一种特性，和燃料燃烧情况无关，所以不能说没有燃烧的时候燃料的热值就是0。热值是指1kg某种燃料完全燃烧所放出的热量多少，是燃料的一种特性，只和燃料的种类有关，和燃料的质量、是否完全燃烧无关。燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过...
定义原因：燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加。标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)...
在热化学方程式中△H必须表示正负，反应热的正负跟反应放热吸热有关，放热反应，△H<0，为负值；吸热反应，△H>0，为正值。
燃烧的定义就是：发光发热的剧烈的氧化还原反应。若不放热怎能叫燃烧？燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量。氧气可不是可燃物，至少人们一般不认为氧气不是可燃物。所以其燃烧热为0。
燃烧热是负的。热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。反应物...
燃烧热为0的情况一般有这样两种情况 一是不发生燃烧，比如水的燃烧热是0，二是测定温度是 0 k，此时所有物质的内能都是0，转化前后能量保持不变，但这是理想情况，实验中是做不到的。当燃烧热为0时，没有能量交换，当然不放热。硫的燃烧热一般情况下，是1400kJ\/mol 燃烧热是指在一定条件下，1mol...
在热化学方程式中△H必须表示正负,反应热的正负跟反应放热吸热有关,放热反应,△H<0,为负值；吸热反应,△H>0,为正值.对于燃烧热来说,因为燃烧都是放热反应,所以提到燃烧热只需要说明数值即可,不需要写出正负.如氢气的燃烧热是285.8kJ\/mol,如果用热化学方程式表示,是：H2(g)+1\/2O2(g)=H20(l),...
燃烧热指可燃物在氧气中燃烧放出的热量，所以H小于0，但燃烧热指H的绝对值，所以为正
低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化...
19783231929： 下列说法中错误的是A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零B.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零C.二氧 -
弓建孟 ______ 题目没完诶- - A的说法不妥当.比如碳的单质中,石墨的标准摩尔生成焓为零,金刚石则不是,后者显然也是稳定单质(除非＂稳定＂一词具有其他更具体的定义).
19783231929： 化学燃烧热有正负吗既然是燃烧就一定放热啊.为什么 -
弓建孟 ______ 化学燃烧热有正负吗既然是燃烧就一定放热啊.为什么 在热化学方程式中△H必须表示正负,反应热的正负跟反应放热吸热有关,放热反应,△H<0,为负值;吸热反应,△H>0,为正值. 对于燃烧热来说,因为燃烧都是放热反应,所以提到燃烧热只需要说明数值即可,不需要写出正负. 如氢气的燃烧热是285.8kJ/mol,如果用热化学方程式表示,是:H2(g)+1/2O2(g)=H20(l),△H=-285.8kJ/mol
19783231929： 化学反应热 -
弓建孟 ______ 我一开始也奇怪后面那句话的意思,原来它是给你求题目中ag乙醇物质的量的,也就是二分之一摩尔.所以二分之一乙醇放出Q,那么一个乙醇放出2Q.热化学方程式一般把主要研究对象的系数定为1,应就是这个原因C不对吧.
19783231929： 标准燃烧热有正负吗 -
弓建孟 ______ 你好,燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热. 其中说得很明确,是放出的热量,是正值.
19783231929： 已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别是 - 285.8kJ?mol - 1、 - 283.0kJ?mol - 1和 - 726.5kJ?mol - 1. -
弓建孟 ______ A、由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,则 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1 ②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1 由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO...
19783231929： 10.下列说法中错误的是10.下列说法中错误的是 A.所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零B.氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零C.二氧化碳的标准摩尔燃... - 作业帮
弓建孟 ______[答案] 太多了,看得眼花缭乱
19783231929： 氧气的燃烧热是多少 - 作业帮
弓建孟 ______[答案] 在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 定义要点: ①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同. ②规...
19783231929： 化学燃烧热 -
弓建孟 ______ CH4+2O2=CO2+2H2O+802kJ CH4+1.5O2=CO+2H2O+519kJ 用十字交叉法 802 212.25 731.25 519 70.75 可以知道(1)反应和(2)反应的比例为3:1 因此n=(2*3+1.5*1)/(3+1)=1.875
19783231929： 氧气本身不可燃,那为什么燃烧需要氧气? -
弓建孟 ______ 燃烧本身是剧烈的氧化还原反应,并以火焰形式【当然解释火焰是什么那就复杂了】出现.所以所谓的可燃物,说的就是被氧化的物质.而助燃剂,则是令对方氧化(掠夺对方电子),自己被还原(得到电子)的物质 因此,可燃物和助燃剂,...
