氨气杂化轨道图解
来源：志趣文 时间： 2024-06-09
①有一个2s电子激发到2p轨道 ②s和p²进行杂化(杂化后的电子云既不像球形也不像纺锤形)，3个sp²在同一平面上，夹角120º③三个sp²电子有两个与2两个氢原子的s电子云头碰头重叠，形成H－C键(δ键)，还有一个与另一个碳原子的头碰头成C－C键(δ键)④那两个未参与...
组成苯的6个碳原子都是sp2杂化，所以这六个碳是共平面，而且每个碳都有一个没有参加杂化的p轨道垂直于sp2杂化轨道形成的平面，它们之间互相平行，为肩并肩创造条件。于是这六个p电子就在由六个碳组成的大家庭中自由徜徉，这就是著名的π66。一个6，是说明组成这个大π键有6个碳参加，还有一个6就是...
S采取sp2不等性杂化,其中两个sp2杂化轨道分别有一个电子与两个O的单电子成两个共价键,另一个sp2杂化轨道有一对电子,没有杂化的一个p轨道有一对电子.p轨道上的电子与两个O原子p轨道的两对电子相互交盖重叠,形成了离域π键（此键属于4中心6电子键）....
因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是同一能级组的轨道，能量差别不大，跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿，所以不是sp3杂化。需要注意，3d不成对电子跃迁到4p轨道上，[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道，3D轨道上就会有不成对电子存在，这不符合能量最低...
sp3杂化（英语：sp3 hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp3杂化轨道”。四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化...
在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。看图：...
杂化轨道sp1、sp2和sp3的区分方法：1、参与杂化的原子轨道数目：这是最直接的区分方式。sp1杂化仅涉及一个原子轨道与一个价电子轨道的杂化，sp2杂化涉及一个原子轨道与两个价电子轨道的杂化，而sp3杂化则涉及一个原子轨道与三个价电子轨道的杂化。2、杂化轨道的形状：sp1杂化形成的杂化轨道具有直线型特征...
3个）d(5个)f(7个)这个对电子层排布有影响，比如钠 (1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1 电子先填充了能量较低的s轨道～～～至于判断嘛～～要先用VSEPR理论的～～～（不知道就自己去百度下吧～～这个有点多～～～）比如NO3-，N最外层6个电子～～就是平面三角形～～～于是就是sp2杂化啦～～...
比如甲烷，中心碳原子四个单键，四个成键电子对。再如乙烯，中心碳原子二个单键一个双键，三个成键电子对。再如乙炔，中心碳原子一个单键一个三键，两个成键电子对。第二步通过成键电子对数来判断杂化类型：2对，sp杂化；3对，sp2杂化；4对，sp3杂化，如果是平面正四边型分子，是sp2d杂化，但...
乙醇分子中氧原子杂化与水中一样，SP3不等性杂化。由此推广到所有醇醚都是这样的。
13642396351： NH3是什么 -
鄘别索 ______ 一、结构:氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键.二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂.三、主要化学性质:1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.四、主要用途:NH3用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等.
13642396351： 氨的相关知识. -
鄘别索 ______ 化学式:NH3 一、结构:氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键. 二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂. 三、主要化学性质: 1、NH3遇Cl2、HCl气体或...
13642396351： 氨气的空间构型为 - 作业帮
鄘别索 ______[答案] 磷酸根离子、氨基离子分别是什么空间构型? PO4 3- 正四面体形,P采用sp3杂化轨道 NH4 + 正四面体形,N采用sp3杂化轨道 NH2 - V形,N采用sp3杂化轨道,有2对孤对电子
13642396351： 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) A.两种分子的中心原子杂化轨道 -
鄘别索 ______ NH 3 中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp 3 型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH 4 分子中C原子采取sp 3 型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH 4 为正四面体构型,故ABD错误,C正确. 故选:C.
13642396351： 在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp 3 杂化生成4个________________,生成的4个杂化轨道中,只有________________个含有未成对电子,... - 作业帮
鄘别索 ______[答案] sp3杂化轨道 3 3 一对孤对电子 NH3中N原子为sp3杂化,形成4个sp3杂化轨道,但NH3分子空间构型不是正四面体,而是三角锥形,是因为氮原子形成NH3时仍有一对孤对电子.
13642396351： 怎么判断形成哪种杂化轨道?NH3中N是sp3杂化,而NO3 - 中是sp2杂化我知道它们的结构,只是为什么会形成不同的杂化轨道?怎么确定形成哪种啊? - 作业帮
鄘别索 ______[答案] 看空间结构啊~ sp3杂化因为有p轨道的3个方向参与,所以最后得到的是正四面体结构.当然像NH3这样的由于有空轨道,所以得到的是变形的四面体. sp2杂化只有p轨道的2个方向,所以得到的是平面正三角形结构~ 杂化是根据后来的实验现象归纳总...
13642396351： 氨气的性质 化学和物理 -
鄘别索 ______ 氨气相对分子质量17.031熔点195.41K,-77.74℃,-107.93oF沸点,101.325kPa(1atm) 239.72K,-33.43℃,-28.17oF空气中爆炸低限含量161% 空气中爆炸高限含量25% 氨化学式NH3,分子量17.03.分子中氮原子是以不等性sp3杂化的.在四个杂...
13642396351： 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不 -
鄘别索 ______ C 试题分析:氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,是因为在氨气分子中N原子的杂化方式sp 3 型杂化,在N原子上有一对孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强,而在CH 4 分子中C原子也是sp 3 型杂化,但是因为没有孤对电子的排斥作用,形成了四个共价键,均匀排布,因此CH 4 分子正四面体形.故选项为C.
13642396351： 氨气分子的立体构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) - 作业帮
鄘别索 ______[选项] A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B. NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 D. 氨气分子是四原子化合物,甲烷为五原子化合物
13642396351： NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道?NH3的价电子为2S2 2P3 ,是否是其中的一个2S轨道和2P中的一个轨道结合,而另一2S轨道... - 作业帮
鄘别索 ______[答案] 错,2s只有一个轨道 所以是1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成四个SP3杂化轨道,然后原来2s轨道中2个电子均进入同一个杂化轨道,于是四个杂化轨道中,有一个轨道被孤电子对占据
