氮气为什么是sp杂化
来源：志趣文 时间： 2024-06-09
2、原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后在于其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态；3、sp原子轨道是一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键；...
m+n=2所以是SP的
最低能量原则吧，激发S轨道所消耗的能量比激发P轨道消耗的能量少，使得杂化过程比较容易发生，所以没有PP轨道杂化...都是先S后P然后再D的
1：碳的2S轨道上的一个电子跃迁到2P空轨道上，再进行SP杂化，形成两个SP杂化轨道和两个2P轨道，四个轨道上各有一个电子 2：氧的2S轨道上的一个电子跃迁至2P轨道上，再进行SP杂化，形成两个SP轨道（分别有一个、两个电子）和两个2P轨道（同样分别有一个、两个电子）3：碳的两个SP轨道分别与两...
乙炔分子中有两个派键，所有每个碳原子必须留出两条p轨道去成派键，那么参与杂化的就只有一条p轨道了，自然就只能是sp杂化了。公式没有，因为杂化轨道理论都是针对ABm型的分子，也就是只有一个中心原子，对于乙烯乙炔这样有两个中心原子，公式不好算。当然，也可以按理论中说的，把三键看成单键，碳...
当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S)m=(e-nd)\/2 m：孤电子对数(指未成键电子）e：中心原子价电子数（...
(1)氮气不是轨道杂化!(2)三个P单电子成键!
SP杂化,结构简式为O=C=O,两个双键各占据一个P轨道,就成SP了.NO2+和N3的结构类似CO2,都是中心原子通过两个双键与其他两个原子相连.CO2 和NO2+中的O都形成=O键.
均为sp成分。且模型符合实验测定，所以说它是sp杂化。这个杂化轨道的理论本来就是用来解释一些用VB电子对理论解释不通的物质而提出的，因为这个理论能够解释很多现象，特别是在一些基础有机化学上，甲烷sp3，乙烯sp2，乙炔sp.这样看来也符合客观规律，所以就发扬光大了。不要背公式，靠理解。
恩，和孤电子对有关系。二氧化碳中心原子有四个电子（配位氧不提供电子），两个配位原子，故sp杂化。二氧化硫中心原子有六个电子，有一个孤电子对参与杂化，为sp2杂化。
19762245183： 为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不是sp2杂化? -
爨贪咽 ______ 进行sp3杂化后,形成4个杂化轨道,其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大,相互的排斥力较小,分子内能较小.如果采用sp2杂化,形成三个杂化轨道,孤对电子占据一个未杂化的p轨道,分子构型就会接近于平面型,这样孤对电子与形成sigma键的电子夹角比sp3杂化时夹角较小,相互的排斥力较大,分子内能较大.
19762245183： 请问为什么氮气不能杂化,而C60是sp3杂化, - 作业帮
爨贪咽 ______[答案] 同核双原子分子形成的过程中一定没有杂化.能够形成同核双原子分子的原子无一例外都有单电子,例如氧和氮分别有2个和3个p电子,氢有1个s电子,卤素有1个p电子.这些原子在成键形成分子的过程中完全可以满足原子轨道最大重叠原理形成稳定...
19762245183： 重氮键为什么是SP2杂化 -
爨贪咽 ______ [R-N2]+X-中中间的氮是sp杂化,两个sp杂化轨道分别与R和N形成σ键,剩下的两个p轨道和另一个氮原子形成两个π键,这个结构和氮气结构还是类似的.
19762245183： 氮原子是如何杂化的? -
爨贪咽 ______ 有很多杂化方式 比如在NH3中 为SP3杂化 为空间正四面体结构 而在苯胺中 苯环与氨基共轭 P-π共轭 为SP2杂化 在氰基乙酸中 氰基结构中氮为SP杂化 多看看杂化理论 那部分 对研究化合物的结构性质有很大的帮助
19762245183： 氮气分子中到原子轨道的杂化类型 -
爨贪咽 ______ sp杂化
19762245183： 氮气是离子化合物还是共价化合物?为什么? -
爨贪咽 ______ N2为共价化合物,因为在单质中化合价均为0,不存在离子.==========华丽的分割线、以上为错误回答==============看不过去了,氮气它本身就一单质,何谈化合物?既然不是化合物何谈离子化合物还是共价化合物?结论:氮气是一种单质,其中氮原子以共价键相结合;其两个原子是同一类原子所以吸引电子能力相同,所以共价键为非极性共价键.三条共价键中有一个δ键两个π键,因为氮原子是SP杂化,所以化学键中头碰头一个、肩并肩俩.
19762245183： 氢叠氮酸中连氢的氮为何是sp2杂化根据价层电子对互斥理论,连氢的氮应是sp3杂化. - 作业帮
爨贪咽 ______[答案] 叠氮酸根的负离子和CO2是等电子体,结构相似.CO2的O有2对孤对电子,叠氮酸负离子末端的N也一样,在其孤对电子上加上H+即为氢叠氮酸.此时这个N周围有一个N、一个H和一个孤对电子,sp2杂化显然是合理的,而且sp2杂化可形成一个离域π...
19762245183： 氢叠氮酸中连氢的氮为何是sp2杂化 -
爨贪咽 ______ 叠氮酸根的负离子和CO2是等电子体,结构相似.CO2的O有2对孤对电子,叠氮酸负离子末端的N也一样,在其孤对电子上加上H+即为氢叠氮酸.此时这个N周围有一个N、一个H和一个孤对电子,sp2杂化显然是合理的,而且sp2杂化可形成一个离域π键(4电子),其能量低于sp3杂化.
19762245183： 氮气的性质是什么 -
爨贪咽 ______ 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,熔点63K,沸点75K,临界温度为126K,它是个难于液化的气体.在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2. 氮气分子的分子轨道式...
19762245183： 为什么N2H2是SP3杂化…求方法… - 作业帮
爨贪咽 ______[答案] 兄弟,我没见过这个分子,如果有的话,可能是sp2杂化.
