温度越高速率常数k越大吗
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
不一定，反应速率常数是实验测定的。有许多反应的速率常数是符合阿伦尼乌斯经验公式的，但是也有许多反应并不符合。不符合中也有温度升高，速率常数减小的例子，比如酶促反应等，其中的一个解释是温度升高使酶失活，改变了反应历程
是这样的.升高温度所有的反应速率都加快,可逆反应中存在一个问题就是正逆反应速率有一个谁的增加的快的问题.你所提到的反应就要具体问题具体分析了.
升高温度的话常数一定是变大的而K正和K逆都会增加只不过有一个会增加得更快 这要看具体情况（就是哪个方向是吸热哪个方向是放热）一般来说升高温度的话平衡向吸热的方向移动 而活化能的话升高温度活化能会增加 希望采纳
温度对化学反应速率有显著影响。一般来说，温度升高会导致化学反应速率增加。这是因为在高温下，分子运动加快，有效碰撞次数增加，反应速率增加。此外，高温也可以促进化学反应中的化学键断裂和形成，进一步加快反应速率。在化学反应中，反应速率常数（k）是描述反应速率与反应物浓度的关系的重要参数。根据Arrhen...
如果是讲反应速率,那么都随温度升高而增大.如果是讲平衡常数K,那就不确定了,要看该反应是吸热的还是放热的,如果是吸热的,那么平衡常数K随温度升高而增大,如果是放热的,则随温度升高而减小.
化学反应速率系数k与温度有关。温度越高，反应速率越快，k越大。
升高温度，反应活化分子数增多，有效碰撞增加，反应速率加快。 对所有反应都一样。另外，化学反应速率跟化学平衡是不一样的。对于吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动;对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动。而化学反应速率与吸热放热无关，只要升高温度，速率增加 ...
因为在热力学达到平衡以后，温度的影响就取决于反应的吸放热了，因此动力学的考虑一定要在动力学为决定因素的条件下，动力学表达式有很多种，但通常都会有动力学速率常数，速率常数普遍采用阿伦尼乌斯形式，结合实验数据，拟合出常数k0与活化能，即动力学速率常数k=k0*exp(–E\/(RT))，如果活化能大于零，...
根据阿累尼乌斯公式k=Ae^(-Ea\/RT),在同一反应中，温度不同，活化分子在总分子数中所占的分数不同。当温度T越高，e^(-Ea\/RT）越大，活化分子的碰撞数越多，所以反应速度常数k越大。
因此可以知道，改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。根据一系列积分运算和作图，我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度，活化能大的反应，速率常数扩大的倍数大。浓度不变时，速率增大的幅度就大。因此，如果升高温度使化学平衡正向移动，不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化...
18536196444： 化学反应速率与温度有什么关系 -
胡黎丹 ______ 你问的问题属于动力学的范围. 至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到.这将非常复杂. 动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律.质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与物质浓度有关系;还有一个速率常数k,这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达,其中含有温度T和活化能Ea. 因此可以知道,改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k. 根据一系列积分运算和作图,我们可以得到一个结论:一般地,升高相同的温度,活化能大的反应,速率常数扩大的倍数大.浓度不变时,速率增大的幅度就大. 因此,如果升高温度使化学平衡正向移动,不严格的情况下我们可以说:原因就是正反应的活化能基本大于逆反应.
18536196444： 化学反应速率与温度的关系 -
胡黎丹 ______ 温度越高,化学反应速率越快
18536196444： 温度越高,K(化学平衡常数)一定越大吗 -
胡黎丹 ______ 不一定,对是放热反应,温度越高,K越小
18536196444： 如何理解温度越高k平衡常数越大 -
胡黎丹 ______ 这个说法有片面性.对于吸热反应,温度高平衡正移,K值变大;对于放热反应,升高温度,平衡逆移,K值减小.
18536196444： 速率常数的简介 -
胡黎丹 ______ 由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率,故又称为反应的比速率(specific reaction rate).不同反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关,甚至会随反应器的形状、性质而异.与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.
18536196444： 根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 (6) ,其活化能越大,速率常数k 将 (7) .根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 (... - 作业帮
胡黎丹 ______[答案] 6为增大,7为增大 阿仑尼乌斯公式写作k=Ae-Ea/RT.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子). 温度升高即T增大,Ea/RT减小,k增大
18536196444： 下列有关平衡常数说法正确的是( ) A.温度越高,K值越大 B.K值越大,反应的转化率越小 C -
胡黎丹 ______ A.如果正反应是吸热反应,温度越高,平衡越向正反应方向移动,则K值越大,如果正反应是放热反应,温度越高,平衡越向逆反应方向移动,则K值越小,故A错误; B.K值越大,反应物转化的量越多,则反应的转化率越大,故B错误; C.K值越大,反应物转化的量越多,则反应的转化率越大,故C正确; D.K值大小只与温度有关,与反应的初始浓度无关,故D错误; 故选C.
