生成1mol物质转移的电子数
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
2H2O==2H2+O2 电解2molH2O生成1molO2 理论上转移的电子数为 4mol
阿伏伽德罗常数），那么1mol的过氧化钠转移Na个电子。先计算整个方程式转移的总电子数，只算氧化剂得到电子数或只算还原剂失去电子数，再用转移的电子数除以每个物质的系数，就算出来每反应一个物质，转移多少个电子，最后以题中给出的物质的量为倍数，计算转移电子数。
系数是为了看配比，1mol钠，反应生成1mol的钠离子，所以转移的电子数是1mol。
FeS2中 Fe2+ 失1个电子，变为Fe3+，4FeS2，失4*1=4个电子 S-1，失5个电子，变为SO2，4FeS2，失2*4*5=40个电子 共失4+40=44个电子 O2中 0价的O，得2个电子，变为O2-，11个O2，得11*2*2=44个电子
为什么1mol氢气在氧气中完全燃烧转移的电子数目为2mol？一摩尔氢气在氧气中完全燃烧，生成1摩尔水，氢的化合价由零变为+1.是因为一摩尔氢转移出1摩尔电子的结果。因为一摩尔氢气分子中有两摩尔氢原子，一摩尔氢原子可以转移电子一摩尔，那么两摩尔氢原子，当然要转移2摩尔电子了。
双氧水分解后产物H的化合价没有变化 O元素从-1价变成O-2价和0价，是H2O2中-1价O的自身氧化还原反应 2个O-1价 一个O-1价失去1电子（转移出1电子）—— O 的0价 另一个O-1价得到那转移出1电子 —— O -2价 这一过程就是转移1电子 这样相当于一个H2O2，分解转移1个电子 1mol=NA个微粒...
过氧化纳与CO2反应是氧化还原反应，过氧化纳既做氧化剂又做还原剂，1mol过氧化纳固体和足量co2完全反应,生成0.5mol氧气；过氧酸根中一个氧原子失去一个电子，另一个氧原子得到一个电子。1mol过氧酸根转移1mol电子。
就是转移1mol电子的意思。一般这样的题，都是氧化还原反应，根据化合价的变化算就可以了。如果我的答案对你有所帮助的话，望请采纳，谢谢。不一样的，转移1mol相当于转移6.02×10^23个电子
不对 Fe+S=FeS,其中Fe从0变成+2,转移2e-.∴1molFe转移2NA电子.
首先要理解反应中电子转移，外在表现就是反应物价态的变化。一般来说不会说一个方程式转移了多少摩尔电子，而是说一摩尔当量反应转移多少电子。比如说2H2+O2=2H2O 你可以分析哪些是得到电子，或者分析哪些是失去电子 H2，O2原本都是0价，生成H2O后，氧得到电子-2价，氢失去电子+1价 那么一个反应中...
17717678861： 铁跟水蒸气反应中生成1mol氢气时转移电子物质的量是多少,求详解 -
重辉肩 ______ 这个只需要通过氢气计算就行了 氢从正一价到零价,降了1,到H2就降了2.所以1mol氢气转移了2mol电子.
17717678861： 在反应so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4中生成1molhcl时转移电子数 -
重辉肩 ______ 生成1molHCl转移1mol电子 因为Cl由0变为了-1价
17717678861： 已知PbS+4O3=PbSO4+4O2,生成1molO2转移电子物质的量为 -
重辉肩 ______ 每生成1molO2,可以得到0.25molPbSO4,共含有1mol-2价的氧原子,它是由O3中零价的氧原子得电子来的,所以一共是转移了2mol
17717678861： 标准情况下,铝与盐酸反应生成1molH2时,转移的电子数为多少NA?为什么? -
重辉肩 ______ 2NA啊 根据化合价 H由+1变成0价 生成1molH2 就转移了1*2=2NA个电子
17717678861： 反应1mol某物质时转移的电子数,是该物质内转移的电子数,还是该反应 -
重辉肩 ______ 反应1mol某物质时转移的电子数,是该物质内转移的电子数,还是该反应不是,比如与盐酸反应转移2mol,过氧化钠有两个氧,一般转移2mol.
17717678861： 标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为2NA 怎么算? -
重辉肩 ______ Al在过量NaOH溶液中会产生反应,方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 这个反应中Al由0价变为(AlO2)1-中的+3价,有两分子参与反应 所以产生3molH2转移电子数=3*2=6NA 那么1molH2就是2NA
17717678861： 一摩尔的铁铝混和物与足量的稀硫酸反应时,转移电子数是多少摩尔? - 作业帮
重辉肩 ______[答案] 介于2~3 mol之间 如果混合物只有Fe,反应后得到Fe2+,转移2 mol e- 如果混合物只有Al,反应后得到Al3+,转移3 mol e- 现在是两种物质的混合物,所以转移电子的物质的量介于2~3 mol之间 但无法确定具体是多少,因为Fe、Al组成比例不清楚
17717678861： 1molCl2发生氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA,对吗?盼详细分析,谢谢! -
重辉肩 ______ 不对.Cl2是氧化性很强的物质,当1molCl2与氧化性相对较弱的物质反应时体现氧化性,得到2NA电子,价态从0价变成-1价,此时电子转移数为2NA,这是通常情况,但并不是Cl2发生氧化还原反应的全部情形,有以下两个反例:1)1molCl2与H2O发生歧化反应,0.5mol生成HCl,0.5mol生成HClO,此时转移电子数为0.5mol2)Cl2与氧化性更强的物质反应,例如O2、F2等,此时Cl被氧化为+3、+4、+5和+7等价态,1molCl2的电子转移数通常大于2NA 所以,这句话不对.
17717678861： 在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移的电子数 -
重辉肩 ______ 先标出变化的化合价 +2-1 0 +3 -2 +4-2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 44e- 转移电子数为4+40=44, 8mol 44NA 1mol 5.5NA 所以:每生成1molSO2转移的电子数为5.5NA
17717678861： Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子数为几摩尔?生成1molO2转移的电子数是多少 详细点 - 作业帮
重辉肩 ______[答案] 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 e- 1 2 0.2 x 通过比值x=0.4mol 所以转移电子0.4mol
