甲烷的燃烧热
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
常温常压下，甲烷的燃烧热是890.3kJ\/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6kJ\/mol 1mol甲烷完全燃烧放出890.3kJ热量，则1g甲烷燃烧放出热量:1\/16 x890.3=55.6kJ\/mol。
乙烷燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ\/mol．故答案为：C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ\/mol．（2）10L（在标准状况下）某种天然气，
根据已平衡的反应方程式计算乙烷的燃烧热：ΔHc = Σ(摩尔热[产物]) - Σ(摩尔热[反应物])根据热化学数据表，二氧化碳的摩尔热为-393.5 kJ\/mol，水的摩尔热为-285.8 kJ\/mol。假设乙烷和氧气在标准状态下（298 K，1 atm）进行完全燃烧，可以计算得到乙烷的燃烧热。ΔHc = 2*(-393.5 kJ\/...
甲烷的燃烧热是889.6kJ\/mol CH4+2O2=CO2+2H2O(l) ΔH=-889.6kJ\/mol 也就是1mol甲烷在通常状况下完全让燃烧下放出889.6kJ热量
异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ\/mol左右，且大于3531.3KJ\/mol，故A正确；故选A．http:\/\/www.jyeoo.com\/chemistry2\/ques\/detail\/3b0f64f1-7204-44d6-a9b0-a4e6170bfa95 ...
甲烷的热值为55.5MJ\/m³。这意味着每燃烧一立方米的甲烷，可以产生55.5兆焦耳的能量。甲烷是一种有机化合物，分子式为CH₄，是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分。它是一种无色、无味、易燃的气体，广泛存在于自然界中。甲烷的热值很高，因此它是一种重要的能源资源。甲烷的热值是...
在15摄氏度1标准大气压力下，丙烷的高热值为95.65MJ\/m3，50.37MJ\/kg 一、丙烷的燃烧热(kJ\/mol)：2217.8 分子量：44.10 二、所以一公斤丙烷约为22.68mol。完全燃烧产生约50290kJ的热量。而1大卡=4.184千焦（kJ）所以1公斤丙烷的热值约为12019.6（大卡）...
乙烷的燃烧热为1558.3 KJ\/mol，热值的话再除以乙烷的分子量就可以了，即：51.8KJ\/g。
1、液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷。根据液态液化石油气的热值为45.22～50.23MJ\/kg(10808～12005 kcal\/kg)的换算关系，则有1公斤的液化气的发热量约为11407 kcal\/kg（均值）。2、丙烷的燃烧热(kJ\/mol)： 2217.8 分子量： 44 ，所以1kg丙烷约为22.68mol。完全燃烧产生约50300kJ的热量。
木炭的热值大约是33490kJ\/kg 金刚石的燃烧热为-395.8 kJ·mol-1 石墨的燃烧热是393.5 kJ·mol-1 酒精的燃烧热是1365.5kJ·mol-1 一氧化碳的燃烧热是283.0kJ·mol-1 甲烷燃烧热是889.5kJ·mol-1
19774924380： (1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:______.(2)2Zn(s)+O2(g)=2... - 作业帮
益惠发 ______[答案] (1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,依据概念书写热化学方程式,标注物质聚集状态和对应焓变,在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热量,1mol甲烷燃烧生成稳定氧...
19774924380： 下列叙述中,正确的是( ) A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol - 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=... - 作业帮
益惠发 ______[答案] D
19774924380： ①甲烷燃烧热为 - A KJ.mol - 1,写出甲烷燃烧的热化学方程式______.②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液,写出该电池正极反应方程式______③用Pt电极电... - 作业帮
益惠发 ______[答案] ①燃烧热概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-AKJ/mol, 故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-AKJ/mol; ②甲烷燃料电池,甲烷在负极失电子发生氧化反应...
19774924380： 为什么甲烷在空气中燃烧是CH4+3O2=2CO+4H2O,而不是CH4+2O2=CO2+2H2O? 不是要配平方程吗? - 作业帮
益惠发 ______[答案] 甲烷在空气中完全燃烧生成CO2和H2O 不完全燃烧生成CO和H2O 第一个没有配平
19774924380： 下列热化学方程式中,正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol - 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表 -
益惠发 ______ A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,一般H→H2O(l),C→CO2,S→SO2,由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ?mol-1,故A错误;B...
19774924380： 一些烷烃的燃烧热 -
益惠发 ______ 所谓燃烧热就是 反应物的能量减去生成物的能量后,多下来的就以热量的形式放出来 1)首先比较正丁烷和异丁烷两个物质..正丁烷的燃烧热高,说明正丁烷的能量高,能量高了..于是就不稳定了 2)同理,正戊烷能量比2-甲基丁烷要高,燃烧热就比它大 3)如果我没记错的话,热化学方程式对系数有要求的吧~必须是1? 时间太长了,不记得了.. 4)你可以这么算,将甲烷看做一个C 四个H ,将乙烷看做 2个C 六个H列个方程看看谁的能量最大,其实想想也知道的,显然是H划算,那么小的质量就能跟一个O2反应,比碳划算多了,应该是碳的质量分数越小燃烧热越大 答案是AB ,希望能对你有帮助
19774924380： 甲烷的燃烧热为 - 890.31 千焦每摩尔,他表示一摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态 -
益惠发 ______ 低碳比的应该是燃烧相同物质的量的两物质所释放的co2的多少,与燃烧热无关
19774924380： 在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______. - 作业帮
益惠发 ______[答案] 在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ,则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为16*55.6KJ=889.6KJ, 则甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1, 故答案为...
19774924380： 一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/kJ・mol - 1化合物燃烧热/kJ・mol - 1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52 - 甲基丁烷3531.3下... - 作业帮
益惠发 ______[答案] 所谓燃烧热就是 反应物的能量减去生成物的能量后,多下来的就以热量的形式放出来1)首先比较正丁烷和异丁烷两个物质.正丁烷的燃烧热高,说明正丁烷的能量高,能量高了.于是就不稳定了2)同理,正戊烷能量比2-甲基丁烷要高...
19774924380： 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O,若2.24L(标准状况下)甲烷完全燃烧后,将生成的...甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为... - 作业帮
益惠发 ______[答案] 增加的质量是H2O和CO2的质量,是8g 甲烷的物质的量是n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 1 1 2 0.1 0.1 0.2 CO2的质量是0.1*44=4.4g H2O的质量是0.2*18=3.6g 总质量是4.4+3.6=8g
