硅原子的原子轨道个数
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
其实每个轨道的数目都是只有一个,其中能容纳两个电子.只不过是轨道方向不同,所以才能容纳更多的电子.s轨道是近似于球形,所以只有一种方向.最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向,分别是px、py、pz,总共最多能容纳六个电子；d轨道,它有五种取向,分别是d（x2-y2）,dz2,dxy,dxz和dyz,最多可容...
n=4时，l=0、1、2、3；l=0时，m=0，共1个轨道；l=1时，m=1、0、-1，共3个轨道；l=2时，m=2、1、0、-1、-2，共5个轨道；l=3时，m=3、2、1、0、-1、-2、-3，共7个轨道；所以，总共有1+3+5+7=16个轨道。更详细些的背景知识——设主量子数为n、角量子数为l、磁量子...
当主量子数n=3时，总共有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共计9个不同的原子轨道。总的来说，当主量子数n=3时，原子的电子排布包括一个s轨道，三个p轨道（px、py、pz），以及五个d轨道（dxy、dxz、dyz、dx^2-y^2、dz^2）。这些轨道描述了电子在主能级3内的可能位置和分布方式。电子的排...
，±l ，为磁量子数；Rnl（r） 是原子轨道的径向部分；Ylm（θ，）是球谐函数，即原子轨道的角度部分。通常用符号s，p，d，f，…等依次代表l=0，1，2，3，…，故n=2，l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s，n=3，l=2的状态可写为ψ3d，余类推。多电子原子轨道通常用自洽场方法求解单电子函数...
原子轨道数由主量子数n来确定 主量子数n就是电子层数 k 1s 1 l 2s 2p 5 m 3s 3p 3d 10
原子轨道数由主量子数n来确定,如n=1只有s轨道,n=2时有s,p两种轨道,n=3时有s,p,d三种轨道…其中s轨道只有一种,p轨道有三种,d轨道有五种,f轨道则有七种.
计算原子轨道数公式：n=1+a。原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数。在外部磁场存在的情况下，许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而...
1、核外电子分层排布，能量最低，离核最近的是第一层，依次为第2、3、4、5、6、7层，当前人类发现的原子最高排到第7层，元素周期表中只有7个周期就是这个原因。2、电子层上的电子在不同的轨道内运动，分成s、p、d、f轨道，各电子层轨道数不同，每个轨道容纳2个电子，2个电子自旋方向相反；第...
原子轨道数由主量子数n来确定 主量子数n就是电子层数 k 1s 1 l 2s 2p 5 m 3s 3p 3d 10
硅原子的原子轨道数目：9。硅原子有1s,2s,2p,3s,3p五个电子亚层（能级），其中2p、3p两个亚层各有3个原子轨道，1s、2s、3s三个亚层各有1个原子轨道，所以硅原子共有9个原子轨道。
15120853971： 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9为什... - 作业帮
勇应是 ______[答案] 其轨道数是九与该原子的电子是否充满轨道没有联系.比如,碳原子的价电子是2s22p2.只有四个电子并没有全充满,但碳原子在L层的轨道数仍为四.
15120853971： 基态原子的3d能级有2个空轨道是什么元素 -
勇应是 ______ 硅原子:[ne]3s2 3p2 (因为p上有3个轨道,3p2的两个电子分别占据2个轨道).
15120853971： (1)基态Si原子中,电子占据的最高电子层符号为___,该电子层具有的原子轨道数为___,Si原在该层上的电子数为___.(2)Ni2+的价层电子排布图为___.(... - 作业帮
勇应是 ______[答案] (1)硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,有三层,离原子核越远的电子层其能量越高;该原子第三层即M层中含有1个s轨道、3个p轨道;M层共有4个电子,故答案为:M;4;4;(2)Ni核外电子排布为[Ar]3d84s2,则N...
15120853971： 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的能量最高的电子层的符号为______,该电子层具有的原... - 作业帮
勇应是 ______[答案] (1)原子中,离原子核越远的电子层其能量越高,所以Si原子中M电子层能量最高;该原子中含有3个s轨道、6个p轨道,所以一共有9个轨道,故答案为:M;9;(2)硅属于亲氧元素,在自然界中不能以单质存在,主要以二氧化...
15120853971： 硅的原子个数是十四,为什么错 -
勇应是 ______ 硅的原子个数是十四的意思为--------14Si 硅原子的质子数为14,电子数为14!
15120853971： 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子... - 作业帮
勇应是 ______[答案] (1)M;9;4 (2)二氧化硅; (3)共价键;3(4)Mg 2 Si+4NH 4 Cl=SiH 4 +4NH 3 +2MgCl 2 (5)①硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能,稳定性差,易断裂,导...
15120853971： 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的能量最高的电子层符号为___,该电子层具有的原子轨... - 作业帮
勇应是 ______[答案] (1)原子中,离原子核越远的电子层其能量越高,所以Si原子中M电子层能量最高;该原子中含有3个s轨道、6个p轨道,所以一共有9个轨道,故答案为:M;9;(2)硅属于亲氧元素,在自然界中不能以单质存在,主要以二氧化...
15120853971： 原子轨道数怎么算
勇应是 ______ 计算原子轨道数公式:n=2*pol.原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.因此具有核式结构.原子轨道,又称轨态,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为.此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置.“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述.
15120853971： 为什么硅原子不满足洪特定律 -
勇应是 ______ 洪特规则是说:对于基态原子来说在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.前提是轨道能量相等,3p轨道能量高于3s
15120853971： 基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 - ______ - ,该能层具有的原子轨道数为 - ______ - 、电子数为 - ______ - . - 作业帮
勇应是 ______[答案] 答案 M 9 4
