硫酸根的硫满不满足8电子
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
S→O配位键的O：不杂化.该氧原子在成键前,p轨道的电子分布由2,1,1变为2,2,0,从而有了空轨道.硫的一个含有成对电子的sp3轨道与空的p轨道形成S→O配位键.这样,既解决了8电子结构的问题,又能在一定程度上解释各化学键的取向问题.如有不明白可发邮件至[email protected]询问.
sic符合 so2不符合
如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和结构。如H₃BO₃、BF₃、AlCl₃气体。如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构。如B(OH)₂、BF₂、Al₃Cl₆、Al(OH)₆-等等。IV族，基本上都是8电子的稳定结构...
在SO2分子形成时，没有电子的得失，形成的是共用电子对，对于整个分子来说，仍然是电中性的。
(AsF6)^-1的我实在不会了。。。它可能就不是满足8电子结构的。。有许多化合物就是这样，像苯呀、硝酸里面含有的是大π键的。。。我手上暂时没有这方面的书，不然查一下就可以的。。就As而言，由于是第VA族，所以我猜测很可能有配位键。。--- 刚去查了资料，显示硫代硫酸根的结构如下 [&#...
结构简式为O=S=O，其中=表示共价键（即共用电子对），这样每个氧周围就有8个电子，符合8电子稳定结构，而硫周围就是10个电子了，也是可以构成一种稳定结构。单个原子最外层电子数是少于8个的，在分子里面当原子周围有不止一个共价键时，最外层电子可以超过8个，还有比十个更多的暂时也想不到例子了...
满足8电子稳定结构有两个条件：一是不含氢氦锂铍硼 五种元素，因为这五个是2电子稳定结构；二是用化合物现有的化合价的绝对值加上它的最外层电子数等于8则满足，不等的则不满足。
SO4 2- 中有二个配位键：S→O,通常也表示为S=O,另外还有2个S-O共价单键；SO4 2-中,价电子层中电子=6+2=8,中心S采取sp3杂化,四面体；其中2个sp3杂化轨道中的二对电子配位到O,二个单电子与O共用
第三主族的最外层p轨道上只有1个电子，存在空轨道，根据洪特规则有变成“全满”结构的趋势，得到一对电子反而不稳定，因此容易形成缺电子化合物。
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点：1、若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。2、若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法 1、简单离子化合物的判断方法 阳离子：满足“次外层电子数+最...
18579117128： 硫酸根离子的电子式 -
罗胜莺 ______ 【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为四面体形(不是正四面体但接近正四面体,所以下面的键长键角也用“约”字,因为四个键的参数都不一样). 硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角约为109°28',而一组氧-硫键的键长约为1.44埃.因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来.
18579117128： 最外层电子满足8电子的原子的判断方法?
罗胜莺 ______ 化合物中有氢原子就一定不会满足8电子稳定结构 用该元素在该化合物中所显示的化合价的绝对值加上 该元素原子的最外层电子数,如果等于8,就满足 否则不满足
18579117128： 硫酸根离子电子式画出来为什么硫是正四价 - 作业帮
罗胜莺 ______[答案] 画出来确实是4个S-O单键,但S并不是+4价.O本来只有6个电子,只共用了一对电子却达到了8电子,这说明它还额外得到了一个电子,带一个负电荷(其实不是真正的电荷,所以叫“形式电荷”).4个O都是-1,整个离子是-2,所以S的形...
18579117128： 第三主族为什么不能满足八电子稳定结构? -
罗胜莺 ______ 第三主族的最外层p轨道上只有1个电子,存在空轨道,根据洪特规则有变成“全满”结构的趋势,得到一对电子反而不稳定,因此容易形成缺电子化合物.
18579117128： 为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则? -
罗胜莺 ______ 不符合的多了 一般是d轨道参与成键,或者形成离域派键的缘故 前者如XeF2,PCl5,后者如CO2,O3,O2,NO,NO2,NO3-,CO32- 还有就是CO,形成配位键 更深入的解释是分子轨道理论 http://baike.baidu.com/view/608087.html?wtp=tt 请采纳
18579117128： 高中化学中哪些不符合8电子稳定结构 -
罗胜莺 ______ 五氯化磷,中心的磷原子十点子三氯化硼,中心的硼原子六电子硝酸,中心的氮原子十电子硫酸,中心的硫原子12电子元素周期律中气态氢化物越稳定,熔沸点越高越稳定.比如常温时气体、液体、固体,此时气体已是沸点以上,而固体还未到熔点,也就是说气体的熔沸点低于固体,请问是气体性质稳定还是固体啊,显然是固体.因此可得出结论,熔沸点越高越稳定.现在再比较气态氢化物,当然也是熔沸点越高越稳定啦.
18579117128： 怎样确定离子化合物中元素化合价?是靠得失电子吗?但是硫酸根中硫元素的化合价如何判断? - 作业帮
罗胜莺 ______[答案] 其实 化合价的判断 很多靠积累 你要去背一些基本元素的化合加 比如S有很多化合价你要都熟悉 在以后书写化学方程式时也很有用.比如歧化反应.还要熟悉离子团的化合价.靠得失电子来判断是很不实际的.在考试是根本来不及.还需要判断最外电子数等...
18579117128： 硫酸是离子化合物还是极性共价化合物?究竟是啥?硫酸根离子的共价电子总数应是多少?为什么硫的共价电子总数是12而不是8呢?因为从其结构表达式... - 作业帮
罗胜莺 ______[答案] 共价化合物 就是共价……纯的硫酸是不导电的 共价电子总数是2
18579117128： 为什么二氧化硫中的硫为什么不符合八电子结构 -
罗胜莺 ______ 满足的 ,只不过是和O公用一对电子而已,是8个的
18579117128： 硫酸根的电子式
罗胜莺 ______ 硫酸根的电子式:H2SO4,碳酸根的化学式为CO3(离子CO32-),相对分子质量60.虽然含碳,但含碳酸根的物质却多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向碱性.在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“*”来表示元素原子的最外层电子.这种表示的物质的式子叫做电子式.但是,中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示多种常见物质的结构.
