碳的三种杂化形式示意图
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
SP直线型轨道如HCl，sp2平面型如CH2O，sp3四面体型如CH4，..这里的型不是指空间构型，是价键所占空间 .原理如下 一、sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道 例如：气态BeCl2是一个直线型的共价分子...
根据VSEPR（价层电子对互斥）理论，（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）\/2=价层电子对数 这里就是（5+3）\/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式，sp3、dsp2、d3s。磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3。有一对孤对电子。三氯化磷无色澄清液体。能发烟。溶于水和乙醇，同时分解...
SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6\/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两...
碳原子 sp、sp2、sp3 杂化轨道的电子云图理解如下：我们有一个C 2s轨道，一个2px轨道，形式上，2py轨道的情况跟2px基本完全相同，2pz会更简单一点，但三者在物理上是完全等价的，2s是球对称，2px相对于x轴中心对称，其绝对值关于yz面对称，是x的奇函数。碳-（14）是自然产生的放射性同位素，在...
因此，水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化形式能够解释水分子的结构和性质，例如其角度为104.5°，以及极性导致的氢键等现象。常见的杂化轨道类型包括：1. sp 杂化，一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道。例如，ethyne（乙炔）分子中碳原子的杂化轨道...
（2）查7-4表知，5对电子是以三角双锥方式排布。（3）因配位原子F只有2个，所以5对电子中，只有2对为成键电子对，3对为孤对电子。由此可得如图7-23的三种可能情况，选择结构中电子对斥力最小，即夹角最大的那一种结构，则 测定就是IF2-的稳定构型，得到IF2-分子为直线型结构的正确结论。[图...
2、如果不是专业学习化学原理的，只需要了解常见的杂化类型就行了，即sp、sp2、sp3杂化。sp杂化：同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1\/2的s成分和1\/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。通俗的讲：sp杂化轨道是直线型...
通过群论方法计算表明三氧化硫中的S原子存在二元轨道杂化，但是，所报道的文献都只讨论了杂化类型，并没有对杂化后的电子排布及成键情况进行讨论。利用量化计算方法结合自然键轨道理论（NBO）对三氧化硫的杂化轨道进行计算，并对杂化形式和杂化后的电子填充情况进行解释。
最具有代表性的就是烃类。 我们分别用烷烃、烯烃、炔烃 来说明 甲烷：甲烷中的碳以sp3形式杂化，四个sp3杂化轨道是等同的，每个轨道带有一个未成键电子，他们分别与氢原子中的一个电子形成σ键。所形成的甲烷成正四面体型，四个H分别占据四个顶点 乙烯：乙烯中的碳为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，这...
碳原子形成化合物，在形成共价键时有三种杂化轨道：SP3：碳原子形成4个单键（这4个键为四面体结构）；SP2：碳原子形成一个双键和2个单键（这三个键是平面结构）；SP：碳原子形成一个三键和一个单键（这两个键是直线结构）
18026465304： 碳原子的sp3和sp2杂化是什么东西呢,我一点基础也没有,,请详细从基础讲解 -
裴功卖 ______ 首先我不知道你的基础是怎样,轨道杂化的东西实在太多太复杂了,这边也只能简单的讲一下了,既然你问的是碳原子,那么就从碳原子入手吧!1、碳原子的电子轨道排列:1S2 2S2 2P2(如果这个都无法理解的话,可能得先去看书了)2、轨...
18026465304： 为什么碳碳单键是SP3杂化,碳碳双键是SP2杂化,碳碳三键是SP杂化 -
裴功卖 ______ 碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化,都死西格玛键,键角109°28′碳碳双键是平面结构,因为双箭中一个是西格玛键一个是π键,中心碳原子是sp2杂化,键角120°碳碳三键是直线结构,因为三键中两个π键,1个西格玛键,中心碳...
18026465304： CH3CHO分子中,--CH3中的碳原子采用什么杂化方式, - CHO中的碳原子采取什么杂化方式? - 作业帮
裴功卖 ______[答案] -CH3中的碳原子采用sp3杂化方式,-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式. 其实简单方法是:碳成4根单键就是sp3杂化,是四面体结构;碳成一根双键、两根单键就是sp2杂化,是平面型结构;碳成一根三键、一根单键就是sp杂化,是直线型结构.
18026465304： 碳原子轨道的杂志化方程 -
裴功卖 ______ 只听说有杂化方式,没听说有杂化方程.CH4是SP3 杂化 CH2=CH2是SP2杂化 CH三CH是SP杂化
18026465304： CH3COCH3各原子的杂化方式什么? -
裴功卖 ______ 两个甲基的C为sp3,,剩下的那个C为sp2
18026465304： 下面是碳的几种单质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子.(1)甲、乙、丙三种物质物理性质有较大差异的原因是______.(2)物质甲的名称是______... - 作业帮
裴功卖 ______[答案] (1)甲、乙、丙三种物质物理性质有较大差异的原因是原子之间的结构形式不同.故填:原子之间的结构形式不同. (2)物质甲的名称是金刚石,其结构中每个碳原子最多连有4个碳原子.故填:金刚石;4. (3)乙物质是石墨,层与层之间能发生滑动,可...
18026465304： ... 乙 丙 根据所学知识回答问题: (1)画出碳原子结构示意图: (2)甲、乙、丙对应三种碳... - 作业帮
裴功卖 ______[答案] (1)(2)金刚石C60(3)CCl4
18026465304： 重键(双键或三键)杂化的过程是什么样的请说明CO2中的C是如何杂化的 - 作业帮
裴功卖 ______[答案] 这个东西是比较复杂的啊! 如果你学了价层电子对互斥理论那就方便讲了. 一般化合物中氧族元素为负价是不看做供出电子云的,所以CO2中C有4个价电子,所以有:4/2=2,所以C的杂化为sp杂化,为线性结构. 一般的: 你首先要了解双键的成键形...
18026465304： 关于碳的详细介绍,要详细点的 -
裴功卖 ______ 【碳】元素符号C,原子序数6,原子量12.01,外围电子层排布2s22p2,位于第二周期第ⅣA族,主要氧化数有+4、+2、-4、(-2),共价半径为77皮米,离子半径(C4+)16皮米,第一电离能1086.1千焦/摩尔,电负性2.5.有碳-12和碳-14两种稳...
18026465304： CH2=CH - CH2 - C三CH各碳原子的轨道杂化状态 -
裴功卖 ______ 第一和第二个C是SP2 第三个是SP3 第四和第五个C是SP杂化
