稀有气体有没有化学键
来源：志趣文 时间： 2024-05-17
氢键可以存在于气态物质,氢键是共价化合分子内各原子之间相互结合的作用力,氢键是氢原子与本身或其他原子结合成为分子时的化学键,其化学式:H-;所以氢键存在于分子内部,分子之间是没有的,而气态物质中的最小化学单位是分子而不是原子,也就是说分子没有被拆开,虽然气体分子之间距离远,但并不影响氢键,因此...
没有化学键
很高兴为你解答疑问：单质气体包括单原子分子的气体，如各种稀有气体..而稀有气体中是不存在任何化学键的。所以气体单质分子中不一定含有非极性共价键。 谢谢
液体、气体分子之间也可以有氢键，不过一般数量比相应的固体少。例如HF在沸点或者稍高时的气态就是主要以双聚(HF)2形式存在，就是靠氢键连接在一起的。有一些具有分子内氢键的物质，哪怕温度更高该分子内氢键仍然存在。0度下1mol冰具有2mol氢键，但同温度下液态水的氢键数量比2少，温度升高后氢键...
氖气不存在化学键，氖气是单原子分子，单原子分子中不存在化学键，只存在分子间作用力，多原子分子中一定存在化学键。氖气(Ne)是一种无色、无味、非易燃的稀有气体。通常氖可以作为彩色霓虹灯的充装气体用于户外广告显示;此外，它还可用于可视发光指示灯、电压调节，以及激光混合气成份。英国化学家威廉·...
不一定，对于双原子或者三原子，四原子甚至五原子气体分子而言其原子之间以共价键相连，但是对于单原子分子气态（比如稀有气体）而言，其不存在共价键，因为其组成就只有一个原子。
据此分析解答． 氢气、氧气、氨气分子都是多原子分子，所以分子中相邻原子之间一定存在化学键，氖气是单原子分子，所以不存在化学键，只存在分子间力，故选A． 点评：本题考查化学键的判断，明确物质构成微粒即可解答，注意稀有气体都是单原子分子，所以稀有气体中都不存在化学键，为易错点．
氦气一般不存在共价键和李子健等化学键；氦是单原子气体，化学性质不活泼。氦气一般不生成化合物，在低压放电管中受激发可形成He+2、HeH等离子及分子。
不仅气态物质有键能，固态和液态物质也具有键能。键能是指分子或原子之间由于电子云的相互作用而形成的结合能量，可以是共价键、离子键、金属键等类型的化学键。这种结合能对于物质的性质和化学反应具有重要的影响。
没有化学键
19590358194： 稀有气体分子中为什么不存在化学健 -
祁晏邱 ______ 化学键分三类:共价键、金属键还有离子键,稀有气体属于单原子分子,不是化合物,不可能存在离子键,又因为稀有气体最外层已经饱和,不可能构成共有电子对,而这东西是构成共价键的必要条件.而这个金属键就更不可能了,一来是这种键只存在于金属里,二来构成这种键的必要条件:自由电子显然稀有气体无法提供.综上所述,稀有气体里是没有化学键的.呵呵,反证法不知你还满不满意~
19590358194： He.Ar.Ne.等稀有气体分子中是否存在化学键 -
祁晏邱 ______ He.Ar.Ne.等稀有气体分子是单原子分子,不存在化学键.
19590358194： He、Ne、Ar等稀有气体有没有化学键啊? - 作业帮
祁晏邱 ______[答案] HE NE AR有分子间范德华力
19590358194： 稀有气体为什么没有化学键 -
祁晏邱 ______ 稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的,它们都具有稳定的8电子构型.稀有气体的电子亲合势都接近于零,与其它元素相比较,它们都有很高的电离势.因此,稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键.
19590358194： 稀有气体有共价键吗 是非极性分子? -
祁晏邱 ______ 稀有气体没有共价键,它是单原子分子, 是非极性分子.
19590358194： 稀有气体中存在什么键? -
祁晏邱 ______ 稀有气体是单原子分子,不存在化学键
19590358194： 稀有气体为什么没有化学键呢?
祁晏邱 ______ 因此,稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键
19590358194： 稀有气体中没有化学键,那么稀有气体各个原子之间如何联系? -
祁晏邱 ______ 分子间作用力 稀有气体是单元子分子
19590358194： BaCl2只含离子键吗?为什么?稀有气体都无化学键吗? - 谢谢! -
祁晏邱 ______ BaCl2晶体只有简单的氯离子和钡离子构成,所以只有离子键; 稀有气体单质都是由单原子分子形成的,是没有化学键的,但是稀有气体元素也能与其他元素形成化合物,这时候稀有气体元素原子也是通过共价键与其他原子形成分子的!
19590358194： 所有物质都有化学键吗 -
祁晏邱 ______ 不是,稀有气体中就没有化学键.稀有气体元素的原子最外层已经达到稳定结构,所以其分子实际上就是一个原子,分子内没有化学键,分子之间是范德华力,也不是化学键.
