臭氧分子的大派键图
来源：志趣文 时间： 2024-06-09
电子式如下图：O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电...
在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。CO₂的碳原子取sp杂化轨道，它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直，CO&#...
如图所示硝酸的π46是一个离域π键，是指四中心六电子，四个中西是指三个氧原子和一个氮原子，六电子是指双键氧原子各提供有一个电子与氢原子相连的氧原子提供两个电子，氮原子提供两个电子。
在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。当两个原子的轨道（p轨道...
氧分子的结构是：1s22s22p4，氧分子是由两个氧原子构成的。氧分子中有一个σ键，两个三电子的π键。实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧分子两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另...
1、首先，绘制SO3分子的Lewis结构。SO3分子由一个硫原子和三个氧原子组成。硫原子有6个价电子，氧原子有6个价电子。因此，SO3分子的Lewis结构中，硫原子与每个氧原子之间有一条共价键，硫原子周围有6条电子密度相同的电子对。2、接下来，找出SO3分子中的离域π键。在SO3分子中，硫原子与每个氧...
SO2（二氧化硫）的中心原子S采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。1、在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子...
在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
硫原子未参与杂化的p轨道填充2个电子且垂直于分子平面，氧原子剩余的未参与杂化的p轨道填充1个电子且垂直于分子平面，具备了形成大π键的所有条件，因此SO₂中的大π键可表示为。由于O₃与SO₂互为等电子体，因此O₃体系中也存在的大π键。
17868347653： 臭氧的共价键怎样写 -
咸晏浦 ______ 臭氧有两种写法,一种是大派键,三个原子公用4个电子,另一种是共振式,一侧单键一侧双键,两种变换
17868347653： 臭氧的分子结构式怎样写?三原子结构的分子式怎么搞定啊如果我要比较它的键级怎么办? - 作业帮
咸晏浦 ______[答案] O-O=O O=O-O(共振式) 整个分子是V形,中心O是sp2杂化,分子含一个派3,4大派键
17868347653： 臭氧是极性分子吗?请解释 -
咸晏浦 ______ 臭氧抄是极性分子. 它是角形结构. 臭氧中有一个特殊的键,叫4电子2113派键, 即3个O原子中一个O原子提供2个电子,另两个O原子各提供一个电子形成的4电子派5261键; 还有O与O之间形成一个西格玛4102键.3个O原子间共形成2个西格玛键. 三个O原子形成角形(或V形),正负电荷中心不重1653合,合力不为O, 所以是极性分子.
17868347653： 请问臭氧是怎么形成的?(从电子角度分析)
咸晏浦 ______ O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 从而形成臭氧 臭氧分子结构:中心有个3中心4电子的派键,4个电子被3个氧原子共用,另外两黑线边式正常共价键,臭氧是对称的所以是非极性的.http://imgsrc.baidu.com/baike/pic/item/0862c35426188c4ed10906c9.jpg为示意图
17868347653： 臭氧的结构式是怎么的? -
咸晏浦 ______ 【中文名称】臭氧【英文名称】ozone【结构或分子式】 O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体密度(-150℃,g/cm3 )1.473【熔点(℃)】(固)-251【沸点...
17868347653： 臭氧结构问题
咸晏浦 ______ 用MO法考虑臭氧的结构,角顶的氧原子采取SP2杂化,它和另外2个氧原子还存在一组平行的P轨道,进行线性组合形成分子轨道.因为顶端氧原子采取SP2杂化,所以成三角形配置,分子成V型
17868347653： 臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,实线表示σ键,另外中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一... - 作业帮
咸晏浦 ______[选项] A. SO2 B. CO2 C. H2O D. BeCl2
17868347653： 臭氧有几个阿尔法键,几个pai键 - 作业帮
咸晏浦 ______[答案] 应该是σ键和π键吧,没听说α键 中心氧原子sp2杂化,1个sp2杂化轨道上有2个电子,2个sp2杂化轨道上分别只有一个电子... 与sp2杂化轨道平面垂直,与另2个氧原子的含有1个电子的p轨道肩并肩形成三中心四电子的离域π键. 所以O3分子中有2个σ键...
17868347653： 臭氧是极性分子还是非极性分子?
咸晏浦 ______ 臭氧分子结构:中心有个3中心4电子的派键,4个电子被3个氧原子共用,另外两黑线边式正常共价键,臭氧分子是不对称的所以是极性的.
17868347653： ClO2的大π键是怎样的希望给出图. - 作业帮
咸晏浦 ______[答案] 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释. 所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直. Cl的2对电...
