臭氧的分子轨道排布
来源：志趣文 时间： 2024-06-08
成键时，单电子的SP杂化轨道形成σ键，两个未杂化的2P轨道形成两个π键，如下图：其电子式可写成如下图：氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某...
氧原子的分子轨道写作：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
根据KKδδ*δπππ*π*δ*，O2+为15，BO=2.5，O2为16，BO为2，O2-为17，BO为1.5，O22-为18，BO为1；单子数为1，2，1，0。O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的；可以与O=O,N三N联系；所以，N2中3对成键电子，三键；O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）...
洪特规则，电子首先填充能量相同的不同轨道，所以占两个反键轨道！
氧原子的电子层结构是：1s22s22p4，氧分子是由两个氧原子构成的。根据价键理论，最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的，它的结构式可这样表示：这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则，所以得到当时科学界的承认。从O2的分子轨道能级图可以知道，O2分子共有16个电子，不计内层4个电子时，剩下的...
氧气是由氧原子怎样构造的图是这样的 氧气是双原子分子,两个氧原子进行sp2轨道杂化,一个单电子填充进sp2杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键.氧气是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2 也就是说,形成一个...
这个要分子轨道理论和能级，大学化学里会讲 用分子轨道排出来的结果 有两个三电子π键,每个π键有2个成键电子和一个反键电子,这样排出来的分子能量最低 氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，按能级顺序分别填入电子，得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ...
氧气的电子式如图：氧气（oxygen），化学式O₂。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼...
这个讲起来挺复杂的，你可以参考下武汉大学出版的无机化学。简单说呢，就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的，实验测得氧气是顺磁性的，那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的
氧气分子的分子轨道表达式：[Be2] (3σg)2(1πu)4(1πg)2。氧气在通常状况下是无色无味无臭的气体，比空气略重，标准状况下密度为1.429克\/升，不易溶解于水，20℃时100升淡水能溶解3升氧气，在海水中溶解的还要稍低一些，溶于水中的氧是维持鱼类和其他水生生物生命的重要物质。
17532379991： O3分子的内部结构
红钓山 ______ 其中的一个氧发生SP2杂化与另外两个氧形成两个σ键,未参与杂化的P轨道与另外两个氧的单电子P轨道形成三原子四电子的大π键,剩一孤对电子所以分子结构为V型
17532379991： 臭氧的电子式? -
红钓山 ______ 高中阶段一般不涉及到臭氧的电子式的,因为经典的LEWIS价键理论和价层电子对互斥模型都不能很好解释其性质,必须要涉及到分子轨道理论.给你一种较科学表述:臭氧分子为平面三角构型(等腰,夹角钝角)两个O—O单键,还有两套3中心4电子PAI键.(必须用到离域PAI键概念)
17532379991： 化学关于O的轨道杂化,它的L层有六个电子,怎么产生sp杂化的CO的?还有O3? -
红钓山 ______ 首先,根据电子的排布规则,在氧原子的L层中的六个电子,两个分部在s轨道,剩下的四个电子分部在三个p轨道,所以有一个p轨道是满电子的状态.其次,要知道在轨道杂化的过程中,其杂化轨道形成以后,轨道应该形成什么样的性状.通常...
17532379991： 臭氧结构问题
红钓山 ______ 用MO法考虑臭氧的结构,角顶的氧原子采取SP2杂化,它和另外2个氧原子还存在一组平行的P轨道,进行线性组合形成分子轨道.因为顶端氧原子采取SP2杂化,所以成三角形配置,分子成V型
17532379991： 臭氧的分子结构 -
红钓山 ______ V型结构.位于中央的氧原子与其余两个氧原子各成一个sigma键,再由边上的两个氧原子各提供一个电子,加上中心氧原子提供的一对电子,形成pai3,4大pai键
17532379991： 臭氧的分子构型是什么样的?是怎样成键的? - 作业帮
红钓山 ______[答案] 中心氧原子 sp²杂化,有一对孤对电子. 臭氧为极性分子,偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明,中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
17532379991： 臭氧的杂化轨道为什么会是那样 -
红钓山 ______ 臭氧中三个氧原子的结构如下 O-O=O 其中中间那个氧不是简单意义上的3价, 而是一个共振杂化态. 相当于说, 中间那个氧除了分别和左右一个氧原子形成一个共价键以外,还都腾了一个轨道出来供氧的孤对电子在其中运动,这对电子共属于三个氧原子. 所以LZ 会觉得杂化轨道有一些奇怪...
17532379991： 臭氧的空间构型是什么
红钓山 ______ 臭氧的空间构型是等电子体.中心原子氧采取SP2杂化,两个杂化轨道(含单电子)与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键,还有一个杂化轨道不参与成键,未杂化的p轨道(含两个电子)与平行的两个氧原子上的p轨道(各含1个电子)形成三中心四电子的派键.臭氧(O₃)又称为超氧,是氧气(O₂)的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中,极大值在20~30km高度之间.
17532379991： 臭氧的原子排布 -
红钓山 ______ 臭氧中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很小的偶极矩,也就有极性很小 O3是唯一有极性的单质 二氧化硫 是直线的
17532379991： 写出NO+,NO,NO - 分子或离子的分子轨道式, - 作业帮
红钓山 ______[答案] 轨道式: NO:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 NO+:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 NO-:KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
