键能是反应物减生成物
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
是。化学反应中自由能是一个重要的热力学参数，用于描述反应的自发性和可行性。自由能是反应物减生成物的标准摩尔生成自由能之和。
标准摩尔燃烧热计算反应热之所以是反应物减生成物，是因为它表示的是一定物质的量的物质完全燃烧时所放出的热量。首先，我们需要理解标准摩尔燃烧热的定义。标准摩尔燃烧热是指在标准状态下，1摩尔的物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。因此，它代表了物质燃烧的能力，或者说，它测量了物质燃烧时...
反应物的能量减去生成物的能量为焓变的相反数。焓变是生成物的能量减去反应物的能量。活化能是物质由气态分子变为气态原子所吸收的能量，并不是简单的两个数值的差。
一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的键能减去生成物的键能,就是该反应的热量变化.如何理解这个方法...
焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，得到结果大于零就是吸热，小于零就是放热 从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变为负则放热。焓变为正则吸热不懂可以继续问哦 追问 函变就是反应热吗? 回答 焓变不是反应热。焓变可以简单理解为反应的能量变化,包括内能,光能,电能等等。中学阶段只研究热能和电能,即反应热和原电池电解池。在中学考试中,焓变理解为反应热没问题,不过要注意题目有没...
， 键能越大， 说明能量越低， 小键能生成大键能， 就是大能量变成小能量， 所以就放热咯。试想一下， A物质键能是500， 就是破坏它需要500， A变成B后是1000， 就是破坏破坏它需要1000， 原本需要500， 现在要1000， 说明在反应过成功中他又放出了500， 所以就变成了1000 ...
19245768910： 化学键能量与化学能相同吗? -
何季咽 ______ 化学能是化学反应放出的能量,吸收的可不算.也就是反应物的总能量减去生成物的总能量,但一定要是正值,也就是说要求反应物的总能量大于生成物的总能量.也可以说是反应物旧化学键的总键能,减去生成物新化学键的总键能,也要求是一个正值.简单的讲,化学能就是反应物总化学键能量减去生成物总化学键能量,并且是一个正值,即反应物总化学键能量大于生成物总化学键能量.更简单的讲,化学能是化学反应放出的化学键能量的差值.就是说,化学键能量的损失,就是化学能.由此,可以看出它们的不同.
19245768910： 给你化学键能,让你求热化学方程式,怎么求 -
何季咽 ______ 反应的△H=反应物的总键能减去生成物的总键能 比如N2+3H2=2NH3 N-N键能10,H-H键能15,N-H键能5 那反应物总键能为10+3x15=55,生成物总键能为2x(5x3)=3055-30=25, 是放出25 N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-25KJ/mol
19245768910： 键能,总能量,吸放热各有关知识 -
何季咽 ______ 键能:化学键所含的能量,受键长和形成键的化学元素影响 总能量分为反应物的总能量和生成物的总能量 吸放热为反应物的键能和减去生成物的总键能和
19245768910： 为什么△H=反应物的键能之和 - 生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量 - 反应物的能量 -
何季咽 ______ △H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量. △H 焓变说得就是能量的变化,你给的问题很好,不过也可以很容易想清楚,比如一个放热反应,反应焓变△H <0,因为反应放热,所以生成物能量低,键能大,所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0,而能量不一样,要求焓变小于0,生成物能量低,所以必须用生成物去减反应物啊,差值必然为焓变.
19245768910： 化学反应ΔH怎么计算? -
何季咽 ______ 1 最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量. 2 根据盖斯定律计算ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压的平衡态封闭系统)物理化学里面还有一些计算公式.
19245768910： 1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能2.一种燃料电池中发生的化学反应:在酸性溶液中甲醇和样作用生成水和二氧... - 作业帮
何季咽 ______[答案] 1、反应物是断键,需要吸收(+)能量,生成物是形成化学键,需要放出(-)能量,整过过程中能量变化(即焓变)反应物的键能减去生成物的键能2、可以用总反应减正极反应式,总反应为:2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2,在酸性条件下正...
19245768910： 化学键具有能量吗 -
何季咽 ______ 有能量,活泼物质化学能高
19245768910： 键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反应物和生成物减的关系不同? -
何季咽 ______ 键能越大,物质越稳定,破坏该物质所需的能量就越大,表示方法,键能是破坏物质间键所吸收的能量,物质的能量是指物质所具有的能量,就是能够放出的能量,所以减的关系是相反的
19245768910： 根据焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和 焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能 -
何季咽 ______ 第一个就是生成物的总能量减去反应物的总能量 (把焓变理解成总能量)第二个就是反应物的每个原子之间的键能减去生成物之间的键能这个键能指的是断开这个键需要的能量,就好像把每个原子全拆开再重新组合
19245768910： 化学中的键能和能量有什么区别,高分求高手回答. -
何季咽 ______ 名词解释:键能:表征结合键牢固程度的物理量.对于双原子分子,在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量. 化学反应热(化学能):一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变;在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能 关系与区别: 反应热与物质能量关系: △H=生成物的总能量-反应物的总能量;又知一种物质的键能之和越大越稳定,具有的能量就越低. 反应热与键能的关系: △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.
