高中常见氧化剂强弱
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
MnO4- > MnO2 HClO4 > HNO3 > H2SO4 > H+ O3 > Cl2 > O2 > Na2O2 > HClO
其实氧化性有时候跟浓度和介质酸碱性有非常大的关系。脱离环境而单独排序是不可能的，也不现实的。有些物质在酸性环境和碱性环境可能氧化性改变极大。给你一个大概的，记住氧化性是可以变化的，单独谈氧化性可能导致错误的：
高锰酸钾，重铬酸钾，二氧化锰、双氧水，氯气，浓硫酸，稀硝酸、浓硝酸，次氯酸，溴单质、碘单质、三家铁氧气臭氧等是你们常见的氧化剂，你把这些要记住，氧化剂氧化性强弱也与外界条件有关，不具有统一的可比性，但是酸性高锰酸钾应该是你们只见过的溶液中较强的，另外氧化性氯气>溴>三价铁>碘>硫是常...
其它的话Cl2>Br2>Fe3+>I2 再往下就是Cu2+，Ag+，SO4 2-，这种了，这些有时候也会被题目作为氧化剂使用。还原剂的话 （1）金属，K，Ca，Na，Mg等，这些都是比较强的还原剂。（2）S2-，H2O2，I-（有时候Cl-或者Br-），Fe2+，也很常见。还原性比较一般出现在金属中。Lz有特别的想要问的话...
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu...
一、氧化剂：1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。2、含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。3、金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。二、还原剂：1、活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等。2、...
PbO2 > KMnO4 > NaClO > Cl2 > K2Cr2O7 > MoO2 > HNO3（浓）> KIO3 > H2O2 > O2 >H2SO4(浓) > Br2 > Ag+ >Fe3+ > I2 > SO2 >S>H+ 一般情况下，比氢离子弱的基本就不考虑了，这就是在酸性环境下，高中常见的氧化剂的氧化性顺序了，有的顺序，可能会有所变动，（高中氧化性...
判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强。如：阴离子＞汞离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子＞亚铁离子。②根据非金属的活泼性...
氧化剂还原剂强弱比较如下：对于金属离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2+>K+Fe3+>Cu2+>Fe2+ 对于氧化剂：F2>KMnO4>ClO2>Cl2>H2O2>Br2>I2>S
二氧化锰则要在加热条件下才能氧化浓盐酸得到氯气，所以高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强。常见的氧化剂有：单质，如氯气、氧气。高价化合物，如三价铁、硝酸、浓硫酸等。过氧化物，如过氧化钠、过氧化氢等。他们虽然都有氧化性，但是氧化性的相对强弱不同，如要比较可按上面的方式进行。
19570985298： 有没有较全的高中化学常见氧化剂氧化性强弱的排序 不需要元素的 就是常见的氧化剂 如H2O2 KMnO4 CL2 Fe3+ -
纪邰迫 ______ 你好! 氧化能力:S还原能力:S2->SO2>I->Fe2+>Br->Cl->Mn2+ 括号中的是差不多相同的,一般考试中不会同时出现.这些给高中差不多够了吧. 打字不易,采纳哦!
19570985298： 高中常见化学氧化还原剂强弱比较 -
纪邰迫 ______ 可以根据反映方程式自己判断,比如方程式中反应物中氧化剂的氧化性大于生成物中氧化产物的氧化性.反应物中还原剂的还原性大于生成物中还原产物的还原性.例如:Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl- Cl2是氧化剂,Fe2+是还原剂,Fe3+是氧化产物,Cl-是还原产物 则氧化性:Cl2大于Fe3+大于Cl-大于Fe2+
19570985298： 例举下高中常见的强弱氧化剂,强弱还原剂 -
纪邰迫 ______ 高中常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等 4过氧化物,如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有:1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阴离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si
19570985298： 高中化学涉及的常见氧化剂,还原剂的氧化还原性强弱的比较.谢了. -
纪邰迫 ______ 常见的氧化剂: KMnO4和F2基本可以排在高中化学的首位,但是F2不常见. 然后就是卤素和O2,H2O2,Fe3+相对常见一些, 高中题目貌似很少拿O2和H2O2去和其它的比较, 其它的话Cl2>Br2>Fe3+>I2 再往下就是Cu2+,Ag+,SO4 2-,这种了,这些有时候也会被题目作为氧化剂使用. 还原剂的话 (1)金属,K,Ca,Na,Mg等,这些都是比较强的还原剂. (2)S2-,H2O2,I-(有时候Cl-或者Br-),Fe2+,也很常见. 还原性比较一般出现在金属中. Lz有特别的想要问的话再追问吧.
19570985298： 高中化学涉及到的物质氧化性强弱排序 -
纪邰迫 ______ KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2 >SO2 浓HNO3>稀HNO3>Fe3+>I2 >SO2 HClO>Fe3+>I2 >SO2
19570985298： 化学的强弱氧化剂和还原剂 高中常见
纪邰迫 ______ 过氧化钠,双氧水,卤族单质,臭氧,高锰酸钾,硝酸,高氯酸.还原剂:氢气,炭,一氧化碳,第一主族元素,
19570985298： 高中阶段化学所能遇到的全部氧化剂和还原剂 -
纪邰迫 ______ 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质. (1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致). (2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等. (3)金属阳离子...
19570985298： 高中常见物资氧化性强弱 -
纪邰迫 ______ 氧化性与还原性强弱判断的十大依据:1.以原子结构为依据:例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ > Mg2+ > Na+2.以元素...
19570985298： 高一 化学...氧化剂的强弱 -
纪邰迫 ______ 由于高锰酸钾和盐酸在常温下就能反应,而MnO2,O2与盐酸的反应需要加热,所以高锰酸钾 的氧化性是最强的,B 是正确的
19570985298： 高中常见化学氧化还原剂强弱比较比方说,Fe3+,Fe2+,Br2,Cl2,SO2,这种经常放在一起考的.想要个相对强弱顺序.还有常见的弱酸的酸性比较.比方说碳... - 作业帮
纪邰迫 ______[答案] 可以根据反映方程式自己判断,比如方程式中反应物中氧化剂的氧化性大于生成物中氧化产物的氧化性.反应物中还原剂的还原性大于生成物中还原产物的还原性.例如:Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl-Cl2是氧化剂,Fe2+是还原剂,Fe3+是氧...
