1-40号价电子排布图
来源：志趣文 时间： 2024-05-31
最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。三、核外...
铁的电子排布图如下：铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
根据核外电子排布的3个规则，即最低能级规则（1s< 2s< 2p< 3s< 3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p ），洪德定则，以及泡利不相容定律考以得到 33:1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2，4p3，即2，8，18，5，最外层电子数为5 34:1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d10，4s2，4P4，即2，8，18...
氧原子核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层六个电子，故其图示为：钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，故其图示为：氯离子核内有17个质子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为：...
价电子排布式为4s²4p¹。Ga（镓）元素位于第四周期ⅢA族，其价电子排布式为4s²4p¹。价电子排布图展示的是原子最外层电子的排布情况。电子排布式是一种用能级符号及其对应的电子数来表达原子核外电子分布的方法。
铜核外电子数分布图如图所示：处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。
如图所示：铬(Chromium)，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新矿物，次年用碳还原得到。铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。自然界不存在游离状态的铬，主要...
40号元素是锆(Zr)，电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2。电子层结构：K层：2个；L层：8个；M层：18个；N层：10个；O层：2。
离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。以Na+结构示意图为例...
都是表示核外电子的排布规律，但是侧重点不同。电子排布式侧重数目上，表示起来比较简洁明了。电子排布图应用于化学学科。但是其表达的电子只能是处于基态，气态，中性的电子。轨道表示式侧重电子运行轨道的规律，比如在一个个小格子里安排电子的原则。
17174021458： 元素周期表中的价电子排布是什么意思啊? -
鲁叔录 ______ 应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层..事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子,第三层分为3S3P3D三个亚层,共2+6+10=18个电子.从s到d,电子能量越来越高,以至于3D轨道的电子能量比4S的还高,所以先排4s的电子,再排3d的.(能量越低月稳定) 容纳电子数是S两个,P六个,D十个,F十四个.即 2(2n-1). 所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量搞,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.
17174021458： 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子 -
鲁叔录 ______ 应该是指核外电子排布规则吧?其实价电子和核外电子是完全两个不同的问题. 核外电子排布规则: 1、核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层,排满L层才排M层). 2、各电子层最多容纳的电子数是2n*2个(n表示电子层). 3、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过18个),次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个. 4、以上规则是相互联系的,不能孤立地机械地套用. 具体到72号元素就是铪(Hf)化学符号是Hf,电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d2 6s2
17174021458： 怎样从元素周期表的价电子排布式推原子核外电子排布情况? -
鲁叔录 ______ 设字母前的数字为m,则第m层所排电子数等于字母前都为m的所有字母之上的数字之和.如Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2) 所以第一层有2个电子 第二层有2+6=8个电子 第三层有2+6+6=14个电子 第四层有2个电子 所以铁原子核外电子排布为:2 8 14 2
17174021458： 各区价层电子排布有什么特点 -
鲁叔录 ______ 价电子,简单理解就是影响化合价的电子,所以, 主族元素的价电子,就是最外层电子 过渡元素的价电子,除了最外层电子之外,还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子 对照周期表,可以发现, d区元素的价电子包括最外层电子,还有次外层上的d电子 ...
17174021458： 由下列元素在周期表中的位置,写出元素原子的价电子排布式.(1)第4周期ⅥB族;(2)第5周期ⅠB族;(3 -
鲁叔录 ______ (1)3d 5 4s 1 (2)4d 10 5s 1 (3)5s 2 5p 2 (4)6s 2 (5)4s 2 4p 5 ⅢB族~ⅦB族元素的价电子排布分别为(n-1)d x ns 2 (x=1~5),且价电子数等于族序数.故(1)为3d 4 4s 2 ,但据洪特规则应为3d 5 4s 1 .ⅠB族和ⅡB族的价电子排布分别为(n-1)d 10 ns 1 和(n-1)d 10 ns 2 ,故(2)为4d 10 5s 1 .主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上,且价电子数等于族序数.故(3)为5s 2 5p 2 ,(4)为6s 2 ,(5)为4s 2 4p 5 .
17174021458： 怎样用电子排布图表示S元素原子的价电子构型 -
鲁叔录 ______ 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价轨...
17174021458： 什么是价电子排布式? -
鲁叔录 ______ 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.价电子排布式就是核外电子排布,排列规则.所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量高,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.价电子是指最外层电子,过渡元素包括次外层.有几个24号元素铬价电子是3d54s1,29号元素铜3d104s1.
17174021458： 44号元素 钌 价电子排布4d7 5s1为什么?
鲁叔录 ______ 具体的精确电子排布是要靠量子力学或者精确实验测定的,前人根据大多数元素的电子排布总结出来了一些简单的规则,比如泡利原理,洪特规则等,但也有部分元素电子排布并不复合这些规则,这些特例一般不要求记住
17174021458： 写出基态原子或离子的价电子排布式 -
鲁叔录 ______ Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ 1s2 2s22p63s23p63d5 这里格式改不了 在右上角标就是了
17174021458： 如何根据电子的排布来写出价电子的排布 -
鲁叔录 ______ 稀有气体的排布是最稳定的排布~ 所以价电子的排布就是将电子排布-上一周期的稀有气体的电子排布就可以了~ 一般就直接记稀有气体的序号~ 快速得到价电子的方法就是用这个元素的原子序号-上一个周期的稀有气体的原子序号~ 练多了就可以快速写出价电子排布了~ 我现在在线,有不懂可以在线问.
