8种常见共价晶体
来源：志趣文 时间： 2024-06-17
金刚石，单晶硅，碳化硅，氮化硅，晶体硼等等（高中范围）
(1)金刚石 金刚石的晶体结构，从其共价键三维骨架结构中截取一个立方体就是金刚石的晶胞 属于金刚石晶胞的碳原子数，顶点:8 1\/8=1,面心:6 1\/2=3，体内:4，共八个。每个碳原子都采取sp3杂化，被相邻的四个碳原子包围，以共价键对称地与相邻的四个碳原子结合，形成正四面体结构，被包围的碳原子...
如水晶、紫晶、燧石和玛瑙等。在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等...
共价晶体是指主要由共价键结合形成的晶体，常见的金刚石、矽、氮化矽、氧化矽等都是共价晶体。基本介绍 中文名 ：共价晶体 定义 ：由共价键结合形成的晶体 常见代表 ：金刚石、矽、氮化矽 特点 ：结构很稳定，具有很高的硬度 导电性能 ：不导电 共价晶体： 共价晶体 *** 价键的方...
共价晶体是指主要由共价键结合形成的晶体，常见的共价晶体有二氧化硅、碳化硅、金刚石等。纯净的、单质状态的碳有金刚石、石墨和C60（又称富勒烯或足球碳，C60本身由分子构成，属于分子晶体）等同素异形体。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在最坚硬的物质。碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键结合而...
1、共价晶体结构，相邻原子通过共用价电子形成稳定的电子满壳层结构。配位数服从8-N法则（N为原子的价电子数），结构具有饱和性。且各个键之间都有确定的方向，即具有明显的方向性。2、饱和性和方向性的约束条件，使其中原子的配位数比金属晶体、离子晶体中的小。因共价键的强度通常比离子键强，故结构...
另一种常见的晶体类型是共价晶体，其内部原子之间的相互作用主要是共价键。共价晶体通常具有较高的熔点和硬度，常见的共价晶体有金刚石、硅等。还有金属晶体、分子晶体和复合晶体等。金属晶体是由金属原子或离子组成的，具有较高的导电性和导热性；分子晶体是由分子组成的，其内部结构较为松散，常见的分子...
单晶金刚石。特点是硬度和耐磨性，金刚石是由具有饱和性和方向性的共价键结合起来的晶体，因此它具有极高的硬度和耐磨性，是所知自然界中最硬的物质。自然界中最硬的共价晶体是单晶金刚石。共价晶体是指主要由共价键结合形成的晶体，常见的金刚石、硅、氮化硅、氧化硅等都是共价晶体。
一、离子晶体 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。二、原子晶体 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。原子晶体的特点：由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂。常见原子晶体：...
这些晶体的内部结构复杂，有良好的导电性和导热性。以上是常见的几种晶体类型，每种类型的晶体都有其独特的结构和性质，广泛应用于不同的领域。例如离子晶体常用于制备稳定的化合物，分子晶体可用于制备各种功能材料，共价晶体和金属晶体则在电子器件和高强度材料中有广泛应用。
18077741379： 有下列八种晶体:A.(水晶)SiO2 B.干冰 C.氧化镁D.乙烯 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金 -
陶东竿 ______ (1)常见的原子晶体有:一些非金属单质,如金刚石、硼、硅、锗等;一些非金属化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等,则以上物质属于原子晶体是A、H,故答案为:A、H;(2)分子晶体中粒子间的作用力为分子间作用力,属于分子晶体是:BDE;同种非金属之间形成非极性共价键,不同种非金属之间形成极性共价键,所以既含有极性键又含有非极性键的微粒是D.乙烯;根据乙烯的结构简式:CH2=CH2,分子中有1个C=C键、4个C-H键,单键含1个σ键,双键含1个σ键和1个π键,所以该微粒中含有 5个σ键,1个π键;故答案为:BDE;D;5;1;(3)铵盐中铵根离子含有配位键,以上物质中含有配位键的离子晶体是氯化铵;故答案为:F.
18077741379： 高中化学常见的分子晶体与原子晶体 -
陶东竿 ______ 原子晶体:晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如:金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒:原子; 微粒间相互作用:共价键; 物理性质:熔沸点高,高硬度,导电性差. 分子晶体:通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如:所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3). 构成晶体的微粒:分子; 微粒间相互作用:范德华力; 物理性质:熔沸点低,硬度小,导电性差.
18077741379： 列举几种高中化学常见的原子晶体? -
陶东竿 ______ 高中必须掌握的有4种: 金刚石(C)、碳化硅(SiC)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2). 其他常见的还有: (1)某些非金属单质 金刚石(C)(自然界中硬度最大)、晶体硼(B)、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半...
18077741379： 晶种的晶体种类 -
陶东竿 ______ 1. 金属晶体 金属晶体--由阳离子产生静电力,使带正电原子结合一起而和周围电子云结合而成.2. 离子晶体--由阴电性差异很大的阴阳离子结合.3. 共价晶体--利用共用电子对形成.4. 分子晶体--由凡得耳力结合.5. 氢键晶体--由氢键结合而成.6. 半导体--因杂有微量不纯物,结晶体有孔洞产生.
18077741379： 分子晶体和原子晶体常见的有哪些 -
陶东竿 ______ 分子晶体:CO2,H2O,CO,H2,O2,N2等气体分子. 原子晶体:金刚石,晶体硅,石英,金刚砂等单原子分子和共价化合物. 分子晶体,一般由分子构成的物质属于分子晶体,如H2O、O2、稀有气体,它们一般熔沸点不太高,因为分子之间的作用力叫分子间力,不强. 原子晶体,是由原子直接构成的一些物质,一般熔沸点都很高,硬度也很大,如金刚石、晶体Si、SiO2等,原子之间的作用力称为共价键,很强.
18077741379： 晶体可分为哪四种类型
陶东竿 ______ 晶体可分为:离子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体四种类型.1、分子晶体,分子内部含共价键(单原子分子即稀有气体分子不含化学键),具体熔点、沸点低、硬度小的特征.2、原子晶体:由共价键构成的晶体,特点:硬度大、熔、沸点高,难溶.如金刚石.3、离子晶体:含离子键,特点:硬度较大、熔、沸点较高,如NaCl.4、金属晶体:含金属键,特点:电、热良导体,良好的延展性.
18077741379： .有下列八种晶体:A.(水晶)SiO2 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石 -
陶东竿 ______ 1. 属于原子晶体的化合物是 (A) ,直接由原子构成的晶体是(AEH), 由单原子分子构成的晶体是(E). 2. 由极性分子构成的晶体是(B),含有共价键的离子晶体是(F),属于 分子晶体的单质是(DE). 3. 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是(G),受热熔化后化学键不发生变化的是(BDE),需克服共价键的是(AH). (1)AH AEH E (2)B F DE (3)G BDE AH
18077741379： 四种晶体之间的联系和区别分子晶体,离子晶体,原子晶体和金属晶体各有哪些特点和性质,判断的依据是什么? - 作业帮
陶东竿 ______[答案] 分子间以分子间作用力(范德华力,氢键)结合的晶体叫分子晶体.由于分子间作用力很弱,所以分子晶体一般具有:① 较低的熔点和沸点② 较小的硬度.③ 固体或熔融状态也不导电.④溶解性:相似相溶性 分子晶体结构特征:(1)只有范德华力,---...
18077741379： 求高中化学常见的原子晶体,分子晶体! -
陶东竿 ______ 原子晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等 分子晶体为所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3).
18077741379： 有下列八种晶体:A.(水晶)SiO2 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氦 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石
陶东竿 ______ (1)AH/AEH/E (2)B/F/DE (3)BED/AH
