c的燃烧热的热化学方程式
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
（1）CH4（g）的燃烧热为△H=-890kJ\/mol，则甲烷的燃烧热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ\/mol，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O...
燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ\/mol，则氢气的燃烧热为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ\/mol；故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ\/mol；（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ\/mol，...
（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热为-1366.8kJ\/mol，燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1 ；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；（2）强酸...
燃烧热的热化学反应方程式可以表示为：CnHm + (n + m\/4)O2→nCO2 + m\/2H2O + Q，其中，CnHm表示燃料，O2表示氧气，n和m分别是燃料分子中碳和氢的个数，Q表示反应中释放的热能。1、燃烧热化学方程式 燃烧是一种放热化学反应，当物质燃烧时，发生氧化还原反应，并释放出大量的能量。燃烧过程中生...
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为燃烧热，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：C4H10（g）+132O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-akJ\/mol故答案为：C4H10（g）+132O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-akJ\/mol...
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1\/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数...
燃烧热的热化学反应方程式可以表示为：CnHm + (n + m\/4)O2→nCO2 + m\/2H2O + Q，其中，CnHm表示燃料，O2表示氧气，n和m分别是燃料分子中碳和氢的个数，Q表示反应中释放的热能。1、燃烧热的热化学反应定义：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。这些热量通常用单位物质的量、...
CH4的燃烧热为893kJ\/mol，依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-893KJ\/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-893KJ\/mol；
1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ\/mol，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ\/mol．
乙烷（化学式为C2H6）的燃烧热化学方程式如下：C2H6 + 7\/2O2 -> 2CO2 + 3H2O。可以看出，乙烷的完全燃烧会生成2摩尔二氧化碳和3摩尔水。根据热化学原理，当一个化学反应发生时，其热变化可以通过产物的摩尔热与反应物的摩尔热之差来计算。根据反应方程式中各物质的系数，可以确定乙烷燃烧释放的热量。...
13991955398： 碳的燃烧热为393.5 kJ/mol,下列热化学方程式正确的是 - 作业帮
桓裴邹 ______[选项] A. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H = + 393.5 kJ/mol B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H = - 393.5 kJ/mol C. C + O2= CO2△H = - 393.5 kJ/mol D. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H = - 393.5 kJ/mol
13991955398： co燃烧的热化学方程式 - 作业帮
桓裴邹 ______[答案] CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H = -282KJ/mol, C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3KJ/mol C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.
13991955398： 燃烧热与反应热有什么差别? -
桓裴邹 ______ 燃烧热是指在一定条件下(一般指25度101KPa),1mol燃料物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量. 单位:KJ/mol 反应热是指所有化学反应所放出或吸收的热量.单位:KJ/mol 燃烧热必须1mol燃料物质,还必须成稳定的氧化物,燃烧热一定是放热反应. 而反应热指任何物质,不一定是1mol物质,反应热可能放出或吸收的热量
13991955398： 已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO,放出11.1kJ热量,继续燃烧又放出28.3kJ热量.则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为( ) - 作业帮
桓裴邹 ______[选项] A. C(石墨)+ 1 2O2(g)═CO(g);△H=-11.1kJ•mol-1 B. C(石墨)+O2(g)═CO(g);△H=-111.1kJ•mol-1 C. C(石墨)+O2(g)═CO2(g);△H=-394kJ•mol-1 D. C(石墨)+O2(g)═CO2(g);△H=-28.3kJ•mol-1
13991955398： 12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式是 -
桓裴邹 ______ 展开1全部 C + O2=CO212 32 44z1 24 z2z1=12*24/32=9gz2=24*44/32=33gC还剩12-9=3g将与CO2反应生成COC+CO2=2CO12 443 z3z3=3*44/12=11g<33g说明3g C能完全反应,该反应放出的热量为:x-y*9/12=x-3y/4 kJ参与的C的物质的量为:3/12=1/4mol,反应的热效应为:(x-3y/4)/(1/4)=4x-3y kJ/molC与氧气反应生成CO的热化学方程式是:C+1/2O2=CO+4x-3y kJ/mol
13991955398： 已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H= - 570kJ/mol,②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H= -
桓裴邹 ______ (1))△H故答案为:①②③④;(2)表示CO燃烧热的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL,故CO的燃烧热为:393.5KJ/mol;故答案为:393.5KJ/mol;(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为x,根据下列热化学方程式计算: 2H...
13991955398： 热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同? -
桓裴邹 ______ 热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词,它跟热化学方程式是一样的. H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol 要注意标明物质的状态,和反应的焓变(在高中化学中就是反应热) 热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量,...
13991955398： 已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ,试写出表示碳燃烧热的热化学方程式___. - 作业帮
桓裴邹 ______[答案] 1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ,12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量,则热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2( g)△H=-393.6 kJ/mol; 故答案为:C(s)+O2(g)=CO2( g)△H=-393.6 kJ/mol.
13991955398： 室温下,将2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6kJ的热量,写出C6H6燃烧热的热化学方程式___. - 作业帮
桓裴邹 ______[答案] 将2克液态苯(C6H6)物质的量= 2g 78g/mol= 1 39mol;完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6KJ的热量,1mol苯燃烧放热=83.6KJ*39mol=3260.4KJ; 反应的热化学方程式为:C6H6(l)+ 15 2O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4KJ/mol, 故答案...
13991955398： 乙炔(C2H2)气体的燃烧热为△H= - 1299.6kJ?mol - 1,请写出代表其燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g乙炔(C2H2)气体的燃烧热为△H= - 1299.6kJ?... - 作业帮
桓裴邹 ______[答案] 1molC2H2(g)完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量,则燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+ 5 2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol, 故答案为:C2H2(g)+ 5 2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol.
