zn+h2so4+znso4+h2
来源：志趣文 时间： 2024-06-02
锌和浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。化学反应发生了变化。
氢氧化硫酸锌化学式如下：1、化学方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2。2、这是一种酸和金属的反应，其中硫酸是一种强酸，而锌是一种活泼的金属。在反应中，硫酸中的氢离子（H+）与锌金属中的电子结合，形成氢气（H2）和锌离子（Zn2+）。同时，硫酸中的硫酸根离子（SO42-）与锌离子结合，形成硫酸锌（...
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
当锌粒与稀硫酸发生反应时，锌会与稀硫酸中的氢离子（H+）发生置换反应。这种反应也称为单质还原反应。具体反应方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2。在反应中，锌原子（Zn）与硫酸分子（H2SO4）发生作用，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。3.化学反应条件的影响：化学反应的速率和产物的生成量可以受到不...
实验室制化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学实验室制取氢气的方法有两种，一个是用电解水来制取氢气（H2），同时也产生氧气。化学方程式为：2H2O＝（通电）2H2↑十O2↑。另一个是用比氢元素活泼的金属单质，与酸发生置换反应，这类反应的方程式：Zn十2HCl＝ZnCⅠ2十H2↑，Fe十H2SO4＝FeSO4...
（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,设锌消耗质量为Xg 建立方程：X\/65=0.2\/2 解得X=6.5g 铜的质量是：10-6.5=3.5g （2）因为原溶液有50克，与6.5克的锌恰好反应，说明原来有硫酸溶质16.2克，水33.8克，反应后溶液中还剩的溶质是硫酸锌，整个过程就是增加了锌的质量，减少了氢气的质量，所以...
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。以上内容参考：百度百科—稀硫酸 ...
2x VH2?рH265x＝2VH2?рH2x=65VH2?рH22锌的质量分数=65VH2?рH22w×100%=65VH2?рH22w×100%．故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）C→A→B→D；（3）量取生成的H2体积；（4）该条件下氢气的密度рH2；（5）Zn%=65VH2?рH22w×100%．
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn表示锌，H2SO4表示稀硫酸，ZnSO4表示硫酸锌，H2表示氢气。这个反应是锌与硫酸之间的化学反应，产生了硫酸锌盐和氢气气体。锌与稀硫酸的反应属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。二、稀硫酸的相关介绍 稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀...
17778884185： H2So4+Zn=ZnSo4+H2中为什么会生成ZnSo4 -
抄琳仲 ______ 这个反应的实质是硫酸电离出的H+氧化Zn形成Zn2+,Zn还原H+为H2,离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2,反应后溶液中是Zn2+和SO42-离子,就等于ZnSO4溶于水形成的ZnSO4溶液,低温蒸干会得到硫酸锌的离子晶体,和NaCl溶于水形成Na+和Cl-一样,
17778884185： 实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.(1)小敏 -
抄琳仲 ______ (1)设最少需要消耗金属锌的质量是x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 8g 65 x = 2 8g x=260 g (2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染.(写的合理就可以). 故答案为:(1)答:制取8g氢气,最少需要消耗260克的金属锌; (2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染.
17778884185： zn+h2so4=znso4+h2用单线桥法表示 - 作业帮
抄琳仲 ______[答案] .2e- I-------I Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(^) 注:箭头打不出来,应指向H
17778884185： 锌跟稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气的化学方程式怎么写? -
抄琳仲 ______ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
17778884185： Zn+H2So4→ZnSo4+H2 - 作业帮
抄琳仲 ______[答案] 1L回答是全解.这个是考化学方程式的书写,在没个物质保证写对的前提下,检查配平和反应条件就OK.
17778884185： 锌与铜的混合物在稀硫酸中反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2吗?为什么没有铜的化学式啊,不是有铜吗? - 作业帮
抄琳仲 ______[答案] 铜不与稀硫酸反应
17778884185： 发生反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【箭头向上】反应前稀硫酸质量为342.10克,锌铜合金质量为16克,充分反应后剩余物质质量为357.70克,根据守恒定律求生成氢气的质量?该合金中锌的质量分数?
抄琳仲 ______ 生成氢气0.4g
17778884185： 实验室制取H2的反应方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 -
抄琳仲 ______ 1、Zn的化合价升高,被氧化;硫酸被还原; 2、反应过程中转移2mol电子,生成标准状态下的1molH2; 3、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(一个箭头是从Zn指向ZnSO4,并写上失去2个电子;另一个是从H2SO4指向H2,并写上得到两个电子)
17778884185： 化学 Zn+H2So4→ZnSo4+H2 对吗? -
抄琳仲 ______ 1L回答是全解.这个是考化学方程式的书写,在没个物质保证写对的前提下,检查配平和反应条件就OK.
17778884185： zn+h2so4=znso4+h2 什么是溶质,什么是溶剂 -
抄琳仲 ______ 溶质分散其中的介质称为溶剂.溶质和溶剂是相对而言的.两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质.溶质与溶剂是针对溶解而言的,指的是物理变化,而这里锌与硫酸发生了化学反应,已经不是溶解关系了,所以不能简单的说哪个是溶质,哪个是溶剂.
