急求高一生物、化学、物理必修一课程基本知识点概括。（物理基本公式等、)
（一）基本物理量
1、 时间：用字母t表示，△t表示时间间隔（时间变化量）：△t=t2-t1
（1）国际制单位：秒（s）； 常用单位：秒（s）、分钟（min）、小时（h）
（2）单位换算：1h=60min=3600s 1min=60s
2、路程：物体运动轨迹的长度，标量。
位移：物体初位置指向末位置的有向线段，矢量：
（1）大小：位移的大小等于初位置到末位置的直线距离（图像表示），用公式x=x2-x1（x2-末位置坐标，x1-初位置坐标）计算
方向：由初位置指向末位置。用公式计算时，位移方向由初末位置的坐标差值决定： x为正，则位移方向与正方向相同；x为负，则位移方向与正方向相反
（2）路程和位移的单位都是长度单位
国际制单位：米（m）
常用单位:毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、米（m）、千米（km）
（3）单位换算：1km=1000m=104dm=105cm=106mm 1公里=1千米
（4）比较位移大小时，比较位移的绝对值，绝对值大的位移大。例如：x1=3m,x2=-5m,则x2＞x1
3、速度：表示物体运动快慢的物理量，用字母v表示，矢量
（1）大小：速度的大小等于位移与发生这一位移所用的时间的比值，即v=x/t
方向：与物体运动方向相同
（2）国际制单位：米每秒（m/s）； 常用单位：厘米每秒（cm/s），千米每时（km/h）
（3）单位换算：千米每时化作米每秒，除以3.6 如：108km/h=108÷3.6m/s=30m/s
米每秒化作千米每时乘以3.6 如：15m/s=15×3.6km/h=54km/h
（4）速度变化量：用△v表示，△v=v-v0(v-末速度，v0-初速度)，△v的单位与速度单位相同，是矢量，若选定初速度方向为正方向，则
当v＞v0时，△v＞0，△v方向与正方向相同；
当v＜v0时，△v＜0，△v方向与正方向相反
（5）瞬时速度；质点在某时刻或者某位置对应的速度，用字母v表示，瞬时速度的大小又叫作顺势瞬时速率
平均速度：平均速度=位移/时间，是一个矢量
平均速率：平均速率=路程/时间，是一个标量
注意：平均速率不是平均速度的大小，二者一般不会相等，只有当物体做单方向直线运动时，平均速度和平均速率数值才会相等
4、加速度：描述速度变化快慢的物理量，用字母a表示，加速度是矢量
（1）大小：加速度在数值上等于速度变化量与发生这一变化所用的时间的比值，公式：
a=△v/t=(v-v0)/t
（2）方向：加速度的方向由速度变化量的方向决定，与速度变化量方向相同。
6、速度、加速度、速度变化量的关系：
（1）它们都是矢量；
（2）速度的方向与物体运动方向相同； 速度变化量的方向由初末速度的差值决定；
加速度的方向与速度变化量的方向相同
（3）速度、速度变化量、加速度的大小不能相互决定，判断其变化时，用他们的定义式进行判断。
（二）基本公式及推论
1、匀速直线运动公式
位移=速度×时间：x=vt，在速度-时间图像中用图线与t轴围成的面积表示
速度=位移÷时间：匀速直线运动中，任意时间内的平均速度都相等，且都等于物体运动的速度
2、 匀变速直线运动：加速度不变的直线运动（a不变指a大小和方向同时不变）
①匀加速直线运动：速度随时间均匀增加的直线运动，加速度与初速度同向
同为正：a＞0，v＞0,速度增大，a减小到零的过程中，速度始终在增大，当a为零时v有最大值
同为负：a＜0，v＜0,速度增大，a减小到零的过程中，速度始终在增大，当a为零时v有最大值
a增大，v增大的快，速度始终在增大
② 匀减速直线运动；速度随时间均匀减小的直线运动，加速度与初速度反向
a＞0，v＜0,速度减小，a减小到零的过程中，速度始终在减小，当a为零时v有最小值
a＜0，v＞0,速度减小，a减小到零的过程中，速度始终在减小，当a为零时v有最小值
a增大，v减小的快，速度仍然在减小
3、 匀变速直线运动基本公式：公式中v-末速度，v0-初速度
（1）加速度：a=△v/t=(v-v0)/t；速度变化量：△v=v-v0 a=v/t; △v=v
（2）速度-时间关系式：v= v0+at v= at
（3）位移-时间关系式：x= v0t+（1/2）at2 x= （1/2）at2
（4）位移-速度关系式：2ax=v2- v02 2ax=v2
（5）平均速度公式：v=(v+v0)/2 v=v/2
（6）适用于所有直线运动的位移公式：x= v t
4、匀变速直线运动重要规律：
（1）连续相等时间内位移之差为aT2：△x= aT2 即x2-x1=x3-x2= aT2
（不连续）相等时间间隔内位移差为：x m-x n =(m-n) aT2
（2）匀变速直线运动某段时间中间时刻的瞬时速度等于这段时间内的平均速度：
vt/2 = v =(v+v0)/2
（3）匀变速直线某段位移中间位移的瞬时速度等于这段位移初末速度平方和的一半再开方：即
（4）初速度为零的匀加速直线运动相关推论
①质点在第1s末、第2s末、第3s末速度比为：v1:v2:v3=1:2:3
②质点在前1s、前2s、前3s内位移比为: x1:x2:x3=1:4:9
③质点在第1s内、第2s内、第3s内位移比为：x1:x2:x3=1:3:5
④从计时开始，质点通过连续相等位移所需时间比：t1:t2:t3=
⑤质点通过位移x、2x、3x的速度比：v1:v2:v3=
⑥质点通过位移x、2x、3x所需的时间比：t1:t2:t3=
（三）自由落体运动规律
1、自由落体运动：物体只在重力的作用下由静止开始下落的运动叫自由落体运动
自由落体运动只能在真空中发生，当空气阻力对物体的下落没有影响或者影响不大时，物体的自由下落可以近似看作自由落体运动
2、自由落体加速度：物体做自由落体运动时具有的加速度，又叫重力加速度，用g表示。
g值通常取9.8m/s2，粗略计算时取10m/s2
g值与物体质量大小无关，g值大小与地理位置有关：
纬度越高，g值越大；同一纬度，高度越高，g值越小
4、 自由落体运动是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动，因此，匀加速直线运动的基本公式及推论都适用于自由落体运动，只需要将公式中的v0换作零，a换做g，x用h来表示
5、 自由落体运动规律：g=v/t v=g t h=(1/2)g t2 v2=2gh v =v/2
6、 自由落体运动的重要推论：
（1）连续相等时间内位移之差为aT2：△h= gT2(h2-h1=h3-h2= gT2)；
（不连续）相等时间间隔内位移差为：h m-h n =(m-n) gT2
（2）匀变速直线运动某段时间中间时刻的瞬时速度等于这段时间内的平均速度：
vt/2 = v =v/2
（3）匀变速直线某段位移中间位移的瞬时速度等于这段位移初末速度平方和的一半再开方：即vh/2=
（4）初速度为零的匀加速直线运动相关推论
①质点在第1s末、第2s末、第3s末速度比为：v1:v2:v3=1:2:3
②质点在前1s、前2s、前3s内位移比为: h1:h2:h3=1:4:9
③质点在第1s内、第2s内、第3s内位移比为：h1:h2:h3=1:3:5
④从计时开始，质点通过连续相等位移所需时间比：t1:t2:t3=
⑤质点通过位移x、2x、3x的速度比：h1:h2:h3=
⑥质点通过位移x、2x、3x所需的时间比：t1:t2:t3=
（四）图像规律
1、匀速直线运动
（1）v-t图像：匀速直线运动的v-t图像是一条平行于t 轴的直线，
①图线与t轴围成的面积表示位移；
②图线在t轴上方，表示物体沿着着正方向运动，位移为正；
图线在t轴下方，表示物体沿着着负方向运动，位移为负；
某段时间内的总位移等于这段时间内正负位移的矢量和。
【例】描述右图给出的信息：
① 质点以2m/s的速度沿正方向做匀速直线运动，t1时间后，
质点沿反方向运动，速度大小为2m/s；
②0-t1时间内，质点的位移为：x1=S1=v1t1=2t1
t1-t2时间内,质点的位移为：x2=S2=v2t2=-2t1
0-t2时间内，质点的位移为：x=S1+S2=2t1+（-2t2），当t1=t2时，x=0，质点回到原点
(2) x-t图像:匀速直线运动是一条倾斜的直线，斜率表示速度
（1）图线越陡，速度越大。
（2）斜率为正，表示物体沿着正方向运动，v＞0
斜率为负，表示物体沿负方向运动,v＜0
(3)图线的交点表示几个物体在此时刻距离原点的
位置相同，但是他们的位移一般不相同。
【例】描述右图给出的信息：
① 质点a由负方向上距离原点3m的位置出发，斜率表示速度，斜率为正负，质点沿正方向运动，5s末到达原点，t0时刻位移为：xa=1-（-3）=4（m），位移大小为4m,方向与正方向相同
质点b从原点出发, 斜率表示速度，斜率为正，质点出发后沿着正方向运动， t0时刻位移为：xb=1-0=1（m），位移大小为1m,方向与正方向相同
质点c由距离原点正方向3m的位置出发，斜率表示速度，斜率为负，质点沿负方向运动，t0时刻位移为：xc=0-3=-3（m），位移大小为3m,方向与正方向相反
② M点表示：a、b、c三质点在t0时刻相遇，它们都在距离原点1m的位置。
3、 匀变速直线运动
（1）v-t图像：匀变速直线运动的v-t图像是一条倾斜的直线（v= v0+at）：
①直线斜率表示加速度，直线越陡，加速度越大
②直线在t轴上方的部分表示这段时间内物体沿着正方向运动，v＞0：
若该部分直线倾斜向上（斜率为正），则表示加速度a＞0，物体做匀加速直线运动；
若该部分直线倾斜向下（斜率为负），则表示加速度a＜0，物体做匀减速直线运动
③直线在t轴下方的部分表示这段时间内物体沿着负方向运动，v＜0：
若该部分直线倾斜向上（斜率为正），则表示加速度a＞0（v＜0），物体做反方向匀减速直线运动；
若该部分直线倾斜向下（斜率为负），则表示加速度a＜0（v＜0），物体做反方向匀加速直线运动
④直线与t轴围成的面积表示t时间内物体的位移：
图线在t轴上方，表示物体沿着着正方向运动，位移为正；
图线在t轴下方，表示物体沿着着负方向运动，位移为负；
某段时间内的总位移等于这段时间内正负位移的矢量和。
【例】如右图所示，质点的运动情况信息如下：
①：0-t0：v＜0，质点沿反方向运动，直线斜率
k＞0, ,加速度与速度反向，质点做匀减速直线
运动。因此，质点在这段时间内做初速度为3m/s
的反方向匀减速直线运动，t0时刻速度减小为零。
加速的大小：a=(v-v0)/t=-3/ t0；
这段时间内位移：x1=S1(位移在t轴下方，小于零;
③ t0-t2：v＞0，质点沿正方向运动，直线斜率k＞0
，加速度与速度同向，质点做匀加速直线运动。t1-t2时间内，加速度减小，但是加速度方向没有改变，质点仍然做匀加速直线运动。
t0-t1：位移x2=S2 t1-t2：位移x3=S3
所以：t0-t2时间内位移为x1+x2=S1+S2
同理得：
④ t2-t5：质点先以3m/s的初速度沿正方向做匀减速直线运动，t4时刻速度减为零，之后以相同的加速度做反方向匀加速直线运动，t5时刻速度大小为3m/s。
t2-t4：质点在这段时间内位移X4=S4
⑤0-t4时间内，质点的总位移X=S1+S2+S3+S4(矢量和)
（2）x-t图像：匀变速直线运动的x-t图像是一条抛
物线（t≥0）（x= v0t+（1/2）at2）
3、加速度改变的非匀变速直线运动，速度-时间图像是平滑的曲线，曲线上某点的加速度等于曲线上该点的切线所在直线的斜率，曲线上各点所在直线越来越陡，，表示物体的加速度越来越大，曲线上各点所在直线越来越平缓，表示加速度越来越小。
懒人是不行的
高中物理，化学，生物会考知识点总结（公式，方程式）~
这些应该够了吧 ...
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
离子方程式！！！！！
1.碳酸钙跟稀盐酸 化学方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭头）
离子方程式(没删前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭头）
删完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭头）
2.用稀硫酸清洗铁锈，铁锈为三氧化二铁，不是铁，所以
化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
离子方程式（没删前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O
删完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20
3.稀硝酸和氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
离子方程式（没删前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
删完后：OH（-） + H（+） = H2O
4.铝条加入稀硫酸中
化学方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭头）
离子方程式（没删前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭头）
删完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭头）
物理：
http://www.jx17.com/gzwl/ShowInfo.asp?InfoID=52988
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生物：
1）性状——是生物体形态、结构、生理和生化等各方面的特征。
（2）相对性状——同种生物的同一性状的不同表现类型。
（3）在具有相对性状的亲本的杂交实验中，杂种一代（F1）表现出来的性状是显性性状，未表现出来的是隐性性状。
（4）性状分离是指在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象。
（5）杂交——具有不同相对性状的亲本之间的交配或传粉
（6）自交——具有相同基因型的个体之间的交配或传粉（自花传粉是其中的一种）
（7）测交——用隐性性状（纯合体）的个体与未知基因型的个体进行交配或传粉，来测定该未知个体能产生的配子类型和比例（基因型）的一种杂交方式。
（8）表现型——生物个体表现出来的性状。
（9）基因型——与表现型有关的基因组成。
（10）等位基因——位于一对同源染色体的相同位置，控制相对性状的基因。
非等位基因——包括非同源染色体上的基因及同源染色体的不同位置的基因。
（11）基因——具有遗传效应的DNA片断，在染色体上呈线性排列。
二、孟德尔实验成功的原因：
（1）正确选用实验材料：一豌豆是严格自花传粉植物（闭花授粉），自然状态下一般是纯种二具有易于区分的性状
（2）由一对相对性状到多对相对性状的研究
（3）分析方法：统计学方法对结果进行分析
（4）实验程序：假说-演绎法
观察分析——提出假说——演绎推理——实验验证2、 精子的形成： 3、卵细胞的形成
1个精原细胞（2n） 1个卵原细胞（2n）
↓间期：染色体复制 ↓间期：染色体复制
1个初级精母细胞（2n） 1个初级卵母细胞（2n）
↓前期：联会、四分体、交叉互换（2n） ↓前期：联会、四分体…（2n）
中期：同源染色体排列在赤道板上（2n） 中期：（2n）
后期：配对的同源染色体分离（2n） 后期：（2n）
末期：细胞质均等分裂 末期：细胞质不均等分裂（2n）
2个次级精母细胞（n） 1个次级卵母细胞+1个极体（n）
↓前期：（n） ↓前期：（n）
中期：（n） 中期：（n）四、细胞分裂相的鉴别：
1、细胞质是否均等分裂：不均等分裂——减数分裂卵细胞的形成
均等分裂—— 有丝分裂、减数分裂精子的形成
2、细胞中染色体数目：若为奇数——减数第二分裂（次级精母细胞、次级卵母细胞）
若为偶数——有丝分裂、减数第一分裂、减数第二分裂后期
3、 细胞中染色体的行为：联会、四分体现象——减数第一分裂前期（四分体时期）
有同源染色体——有丝分裂、减数第一分裂
无同源染色体——减数第二分裂
同源染色体的分离——减数第一分裂后期
姐妹染色单体的分离 一侧有同源染色体——减数第二分裂后期
一侧无同源染色体——有丝分裂后期第三节、伴性遗传
概念：伴性遗传——此类性状的遗传控制基因位于性染色体上，因而总是与性别相关联。
类型：X染色体显性遗传：抗维生素D佝偻病等
X染色体隐性遗传：人类红绿色盲、血友病
Y染色体遗传：人类毛耳现象
一、X染色体隐性遗传：如人类红绿色盲
1、致病基因Xa 正常基因：XA
2、患者：男性XaY 女性XaXa
正常：男性XAY 女性 XAXA XAXa（携带者）
3、遗传特点：
（1）人群中发病人数男性大于女性
（2）隔代遗传现象（一）先判断显性、隐性遗传：
父母无病，子女有病——隐性遗传（无中生有）
隔代遗传现象——隐性遗传
父母有病，子女无病——显性遗传（有中生无）第一节 DNA是主要的遗传物质
知识点：1、怎么证明DNA是遗传物质（肺炎双球菌的转化实验、艾弗里实验、T2噬菌体侵染大肠杆菌实验）第二节 DNA 分子的结构
知识点：DNA分子的双螺旋结构有哪些主要特点？
1、DNA是由两条链组成的，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构，
2、DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架；碱基在内侧。
3、两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A（腺嘌呤）一定与T（胸腺嘧啶）配对；G（鸟嘌呤）一定与C（胞嘧啶）配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。 A=T；G=C；
（A+G）/（T+C）=1 ；（A+C）=（T+G）
一条链中A+T与另一条链中的T+A相等，一条链中的C+G等于另一条链中的G+C
如果一条链中的（A+T）/（C+G）=a，那么另一条链中其比例也是a DNA复制的过程（DNA复制的概念、条件、特点、结果和意义）
DNA分子复制过程是个边解旋边复制。中心法则：遗传信息可以从DNA流向DNA，既DNA的自我复制；也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质流向蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。近些年还发现有遗传信息从RNA到RN1、基因通过控制酶的合成来控制生物物质代谢，进而来控制生物体的性状。
2、基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状。
A（即RNA的自我复制）也可以从RNA流向DNA（即逆转录），也在疯牛病毒中还发现蛋白质本身的大量增加（蛋白质的自我控制复制）
DNA复制的条件要相关的酶、原料、能量和模板。
其特点是（非连续性的）半保留复制。
其意义是：保证了亲子两代之间性状相象。
如果一条链中的（A+C）/（G+T）=b，那么另一条链上的比值为1/b
另外还有两个非互补碱基之和占DNA碱基总数的50%
2、DNA作为遗传物质的条件？
3、T2噬菌体侵染大肠杆菌实验的过程：吸附、注入、合成、组装、释放。
连续遗传、世代遗传——显性遗传
（二）再判断常、性染色体遗传：
1、父母无病，女儿有病——常、隐性遗传
2、已知隐性遗传，母病儿子正常——常、隐性遗传
3、已知显性遗传，父病女儿正常——常、显性遗传
（3）交叉遗传现象：男性→女性→男性
后期：染色单体分开成为两组染色体（2n） 后期：（2n）
末期：细胞质均等分离（n） 末期：（n）
4个精细胞：（n） 1个卵细胞：（n）+3个极体（n）
↓变形
4个精子（n）
化学：
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化学是高一全部的，直接解压就可以，也不收费，因为化学这种东西，主要是方程式，所以高一的全在一起
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