初三怎么化学溶液问题的计算 [初三化学]溶液计算和配制问题
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-18
有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）、溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75 y=25
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
如果两种溶液和硝酸钾晶体都取的话，方案很多，这里不再列举。
说明：一些看似复杂和开放的试题，其实它所应用的原理、方法和知识都是最基本的，同学们只要打好基础，善于总结，就肯定能从容面对各种新的题型。
掌握好解题的思路和方法以及题型，书上和老师平时都讲过的。
看书 有公式 用溶液质量比上溶质质量就是质量分数
书上都有写，不懂可以问老师
急！！初三化学题：溶液配制问题（计算过程！！）~
#舒俩韩# 2道初三化学溶液计算题 -
(15173739769)： 解:(1)100kg质量分数为16%的氯化钠溶液中氯化钠质量:100*16%kg=16kg 因此 需要水的质量:(100-16)=84kg 答:配制这种氯化钠溶液需要16kg氯化钠,84kg水 (2)100g溶质质量分数为17%的硫酸铜溶液中硫酸铜质量:100*17%g=17g 加入1g硫酸铜粉末,使之完全溶解后溶液中硫酸铜质量:(17+1)=18g,溶液质量:(100+1)g=101g 所以此时溶液中的硫酸铜质量分数是:18/101 *100%=17.8% 答:此时溶液中的硫酸铜质量分数是17.8% 我的解答够规范的吧?新年快乐!
#舒俩韩# 初三化学怎么做溶液计算题 -
(15173739769)： 你应该把你不会的题打在上面吧,这样能更好的帮你啊,通常考查中都是溶质或者是溶剂变化让你来求变化后的质量分数.如果只是溶剂变化,那就只是增加溶液的质量;但是,如果是溶质质量变化的话,你就得注意了,不仅仅是增加分数线上面的溶质的质量,同时,你还需要增加分数线下面的溶液质量,牢记这一点应该说就没什么太大的问题了.不过,中考中,考质量分数的题,应该没有单独的都是与别的只是在一起连考的,
#舒俩韩# 问一道初三化学有关溶液的计算题取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g,与一定质量的10%的稀盐酸恰好完全反应,得到二氧化碳的质量是4.4g,求反应后所... - 作业帮
(15173739769)：[答案] 首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的溶液时氯化钠溶液. 计算、 由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量, Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2 106 73 117 44 X z y 4.4g X=10.6g 那么原来物质中氯化钠就有13.6g-10.6...
#舒俩韩# 初三化学溶液简单计算 -
(15173739769)： 解:设HCL质量为X,AGNO3质量为Y AgNo3 + HCL = AgCL (向下箭头) + HNo3 170 36.5 143.5 y=17 X=3.65g 14.35g W(HCL)= 3.65g/[(14.35g+107.15g)-17/20%]*100%=10%
#舒俩韩# 初三简单的化学关于溶液的计算题,等来来得分哦!:)铅蓄电池的电解液是25%的硫酸溶液(密度为1.18克/毫升) 现欲配制此种电解液1.5L.则需用98%,... - 作业帮
(15173739769)：[答案] 该题主要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一特点.假设需用浓硫酸X毫升,水为Y毫升. 则稀释前硫酸的质量为;1.84克/毫升*X*98% 1.5升电解液里硫酸的质量为;1.18克/毫升*1500毫升*25%因而有;1.84*X*98%=1.18*1500*25% 解得;X=245.4...
#舒俩韩# 初三化学有关溶质的化学方程式计算 -
(15173739769)： 2HCl+CaCO3=H20+CO2+CaCl2 0.2mol 8.8/44=0.2mol m碳酸钙=0.2*100=20g m氯化钙=0.2*111=22.2 (1)m氯化钙/m溶液 m溶液=m碳酸钙+m盐酸-m气体=20+78.8-8.8=90g22.2/90=25% (2)m杂质=25-20=55/25=1/5
#舒俩韩# 初三化学溶液的计算题、急啊 !! -
(15173739769)： 一.解:设需加水质量为x,(30g*15%)/(30g+x)=0.1% x=4497g 水的体积为4497g*1g/cm3=4497g 二.解:1.设原混合物种氢氧化钠的质量分数为x, 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98 10g*x 98g*10% =9.8g80:98=10g*x:9.8g x=80% 所以原混合物种硫酸钠的质量分数为1-80%=20%2.设生成硫酸钠质量为y,2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 98 142 9.8g y 98:142=9.8:y y=14.2g 所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为 (10g*20%+14.2g)/(10g+98g) *100%=15%
#舒俩韩# 初三化学溶液计算题,详细点谢了.
(15173739769)： m(CO2)=12g+100g-107.6g=4.4g 设石灰石中碳酸钙的质量为x,所用盐酸质量为y,所得溶液中溶质的质量为z CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g 解得x=10g y=7.3g z=11.1g 所以石灰石中W(CaCO3)=10g/12g*100%≈83.3% 所用稀盐酸中W(HCl)=7.3g/100g*100%=7.3% 所得溶液中(CaCl2)=11.1g/107.6g≈10.3%
#舒俩韩# 初三化学溶液计算题
(15173739769)： 1、1/9 2、49% 3、16g 15.2g 6.4g
#舒俩韩# 初三化学溶液计算题~ -
(15173739769)： 解:设配成的稀硫酸的质量为x 98% * 10g = x * 19.6% 9.8g = 19.6%x x=50g M(水)=50g * ( 98%-19.6% ) =39.2g
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）、溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75 y=25
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
如果两种溶液和硝酸钾晶体都取的话，方案很多，这里不再列举。
说明：一些看似复杂和开放的试题，其实它所应用的原理、方法和知识都是最基本的，同学们只要打好基础，善于总结，就肯定能从容面对各种新的题型。
掌握好解题的思路和方法以及题型，书上和老师平时都讲过的。
看书 有公式 用溶液质量比上溶质质量就是质量分数
书上都有写，不懂可以问老师
急！！初三化学题：溶液配制问题（计算过程！！）~
设：参加反应的硝酸的质量为X
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
192 504
6.4g X
192 ：504= 6.4g ：X
X=16.8g
原稀HNO3中溶液质量分数：16.8g/50g×100%=33.6%
因为是指错,所以直接说它错哪而不用改正。⒈⑴①砝码放在左盘,NaCl放在右盘②直接在托盘加入NaCl｜⑵①量筒用作配制溶液的容器，可能造成量筒损毁②量取100毫升水，造成溶液浓度低于2.5％｜⒉蒸发溶剂法｜⒊C
用手机打得我好苦，你就采纳吧。希望对你有用
#舒俩韩# 2道初三化学溶液计算题 -
(15173739769)： 解:(1)100kg质量分数为16%的氯化钠溶液中氯化钠质量:100*16%kg=16kg 因此 需要水的质量:(100-16)=84kg 答:配制这种氯化钠溶液需要16kg氯化钠,84kg水 (2)100g溶质质量分数为17%的硫酸铜溶液中硫酸铜质量:100*17%g=17g 加入1g硫酸铜粉末,使之完全溶解后溶液中硫酸铜质量:(17+1)=18g,溶液质量:(100+1)g=101g 所以此时溶液中的硫酸铜质量分数是:18/101 *100%=17.8% 答:此时溶液中的硫酸铜质量分数是17.8% 我的解答够规范的吧?新年快乐!
#舒俩韩# 初三化学怎么做溶液计算题 -
(15173739769)： 你应该把你不会的题打在上面吧,这样能更好的帮你啊,通常考查中都是溶质或者是溶剂变化让你来求变化后的质量分数.如果只是溶剂变化,那就只是增加溶液的质量;但是,如果是溶质质量变化的话,你就得注意了,不仅仅是增加分数线上面的溶质的质量,同时,你还需要增加分数线下面的溶液质量,牢记这一点应该说就没什么太大的问题了.不过,中考中,考质量分数的题,应该没有单独的都是与别的只是在一起连考的,
#舒俩韩# 问一道初三化学有关溶液的计算题取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g,与一定质量的10%的稀盐酸恰好完全反应,得到二氧化碳的质量是4.4g,求反应后所... - 作业帮
(15173739769)：[答案] 首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的溶液时氯化钠溶液. 计算、 由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量, Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2 106 73 117 44 X z y 4.4g X=10.6g 那么原来物质中氯化钠就有13.6g-10.6...
#舒俩韩# 初三化学溶液简单计算 -
(15173739769)： 解:设HCL质量为X,AGNO3质量为Y AgNo3 + HCL = AgCL (向下箭头) + HNo3 170 36.5 143.5 y=17 X=3.65g 14.35g W(HCL)= 3.65g/[(14.35g+107.15g)-17/20%]*100%=10%
#舒俩韩# 初三简单的化学关于溶液的计算题,等来来得分哦!:)铅蓄电池的电解液是25%的硫酸溶液(密度为1.18克/毫升) 现欲配制此种电解液1.5L.则需用98%,... - 作业帮
(15173739769)：[答案] 该题主要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一特点.假设需用浓硫酸X毫升,水为Y毫升. 则稀释前硫酸的质量为;1.84克/毫升*X*98% 1.5升电解液里硫酸的质量为;1.18克/毫升*1500毫升*25%因而有;1.84*X*98%=1.18*1500*25% 解得;X=245.4...
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(15173739769)： 2HCl+CaCO3=H20+CO2+CaCl2 0.2mol 8.8/44=0.2mol m碳酸钙=0.2*100=20g m氯化钙=0.2*111=22.2 (1)m氯化钙/m溶液 m溶液=m碳酸钙+m盐酸-m气体=20+78.8-8.8=90g22.2/90=25% (2)m杂质=25-20=55/25=1/5
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(15173739769)： 一.解:设需加水质量为x,(30g*15%)/(30g+x)=0.1% x=4497g 水的体积为4497g*1g/cm3=4497g 二.解:1.设原混合物种氢氧化钠的质量分数为x, 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98 10g*x 98g*10% =9.8g80:98=10g*x:9.8g x=80% 所以原混合物种硫酸钠的质量分数为1-80%=20%2.设生成硫酸钠质量为y,2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 98 142 9.8g y 98:142=9.8:y y=14.2g 所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为 (10g*20%+14.2g)/(10g+98g) *100%=15%
#舒俩韩# 初三化学溶液计算题,详细点谢了.
(15173739769)： m(CO2)=12g+100g-107.6g=4.4g 设石灰石中碳酸钙的质量为x,所用盐酸质量为y,所得溶液中溶质的质量为z CaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g 解得x=10g y=7.3g z=11.1g 所以石灰石中W(CaCO3)=10g/12g*100%≈83.3% 所用稀盐酸中W(HCl)=7.3g/100g*100%=7.3% 所得溶液中(CaCl2)=11.1g/107.6g≈10.3%
#舒俩韩# 初三化学溶液计算题
(15173739769)： 1、1/9 2、49% 3、16g 15.2g 6.4g
#舒俩韩# 初三化学溶液计算题~ -
(15173739769)： 解:设配成的稀硫酸的质量为x 98% * 10g = x * 19.6% 9.8g = 19.6%x x=50g M(水)=50g * ( 98%-19.6% ) =39.2g
