原子结构示意图 所有原子结构示意图
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
如图是一些原子的原子结构示意图。
1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层达或超过到四层时，倒数第二层不超过18个电子，当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
4,金属原子最外层电子数<4易失电子。
5.每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）
6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定
7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。原理
原子结构示意图：原子核电荷数和电子层排布的图示形式
D指的是主族元素，钪是副族元素，所以D不适用钪元素
没有2）8）9）2，核外电子为21，应是2883.
原子结构示意图~
在楼上的基础上,再加上能级交错(这个用在Al貌似多余了),1S2,2S2,2P6,3S2,所以是K层,2个;L层2+6=8个;K层2个.
S亚层有1个轨道只能容纳2个自旋方向相反的电子,p亚层有3个轨道只能容纳3对自旋方向相反的电子,d亚层有5个轨道只能容纳5对自旋方向相反的电子,f亚层有7个轨道只能容纳7对自旋方向相反的电子.前20号元素,没有排到3d亚层,没有能级交错
哈哈,这道题我会做
我作出三种方法的解释:
第一种方法(只适用于前20位的元素):
第一层最多只能容纳2个电子,第二第三第四层都是最多只能容纳8个电子,示意图楼上的已经画出来啦,这个我觉得以你的水平很容易理解.
第二种是适用于所有主族元素的情况:
公式:可根据每层电子数只能容纳 2乘以(N的平方) 个电子数来书写,其中N表示第几层电子数.
例1:已知F的电子数是9,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,于是第三层就剩下1.
使用上述方法有个注意事项:
1,最外层电子数不能超过8(第一层情况特殊:电子数不能超过2)
2,次外层电子数不能超过18,倒数第三层不能超过32
我举一个不遵守注意事项的例子给你看
例2:已知Te的电子数为52,第一层的电子为2乘以(1的平方)等于2,第二层的电子为2乘以(2的平方)等于8,那么第三层的电子数为2乘以(3的平方)等于18,照这样算的话,第四层变应该是24,这样算其实就错了.
解析:这样就错误了,因为第四层电子数即外最层电子数不能超过8,从这里我们必须凭经验自己评估:这个第四层很有可能为倒数第二层,有规定次外层电子数不能超过18,所以第四层的电子数为18,而第五层应该为6.
正确答案:各层电子依次是2.8.18.18.6
哎,上面的这个例子,我足足想了十多分钟,郁闷~
第三种情况叫构造原理,使用于所有情况.
首先你要记住以下数字122.334.345.456.4567.567 句号只是方便于记忆而已
上面的数字中,第一次出现的在后面加个s,第二次出现加p,第三次出现加d,第四次加f,它们依次表示能容纳的电子数为2.6.10.14
即:1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p
上面这个叫电子排步式(好象,待确定),我下面举例说明如何通过电子排步式画原子层的图.
例1:已知Ne的电子数为10,根据上面的原理可以知道,它的电子排步式为1s2s2p,因为2+2+6=10,其中电子排步式中的1表示第一层电子数,2表示第二层所能容纳的电子数,其中1只有1个S,即第一层电子数为2,其中2有一个S一个P,即第二层电子数为2+6=8,所以Ne的书写为2.8
笔者感言:其实这些并不难,面对面讲起来也可以很快很容易理解的,花了37分钟打字翻书找例子终于写完,其实我也是刚高三毕业,这些都是高三的必须知道的知识,会牵到很多知识,这三个是我对于这个环节高中三年的经验总结,希望对你有所帮助.
原本还以为会很块打字完.没想到弄着弄着竟弄了这么久,哎~久不学那些知识也就忘了.
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