史上最难的化学题，谁做出来，谁是天才 超难的化学题，最起来绝对高智商！！
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
解：设R的氧化物的化学式为：R2Oy ，且设R的相对原子质量为r，因其与水生成碱，则化学方程式为：
R2Oy + y H2O = 2R(OH)y
根据R元素的物质的量守恒，则有：
2 * 0.112g / (2r + 16y) = 100g * 0.148% / (r + 17y)
得：R ＝ 20y
根据化学式R2Oy，说明y表示的是O原子个数，同时在数值上与R的化合价相等：
（1）y =1时，R ＝ 20
（2）y=2时，R=40
（3）y = 3时，R＝60
y不可能大于3，因为R是金属元素，化合价最高只能是+3.
A：因为R原子核内有20个中子，所以R的相对原子质量一定大于20，所以R不可能等于20；
B：如果R＝40，那么R的质子数 ＝ 40 - 20 ＝ 20 ，R是钙元素。
C：如果R＝60，那么R的质子数 ＝ 60-20 ＝ 40，40号元素不在前四周期（40号在第五周期），与题意不和。
综上，R元素为钙元素。
本题的解题思路是设法求出R的相对原子质量。在大多数情况下，相对原子质量近似等于其质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出相对原子质量是不可行，因为计算中有两个未知数，一是相对原子质量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程。最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解。
设R的相对原子质量为A，化合价为+x。
R2Ox+xH2O==2R(OH)x
2A+16 x 2(A+17x)
0.012 100×0.148％
A=20x
(1)当x=1时，A=20，则原子核内不含质子，这是不可能的。
(2)当x=2时，A=40，40—20=20，20号元素为Ca。
(3)当x=3时，A=60，则质子数为40。在已知元素中除氕外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。
核内20个中子，考虑为Ca，K
氧化物0.112g，溶质（考虑为氢氧化物）0.148g
增重0.036g，即化合了0.002mol水
考虑ROx与水一比一化合，则M（ROx）=56
故应为CaO
即R为钙元素
因为“R位于前四周期且其原子核内含有20个种子”，所以R为碱金属元素，化合价是+1，
则有：R2O+H2O=2ROH
2x+16 2x+34
0.112g 100*0.148%
x=39
所以R元素为钾。
质量分数为百分之0.148,属于微溶物质，所以该碱是氢氧化钙，R元素是 钙元素
史上最难的化学题，谁做出来，谁是天才某金~
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(17218934126)： 同意楼上的 4是H2S 那么4不可能是氧化物 难道是在空气中被氧化剂氧化. .待考虑
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(17218934126)： 这是一元三次、不是三元一次 解是个无理数,X1≈1.189,X2≈-4.59+2.4i,X3≈-4.59-2.4i
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(17218934126)： 先加稀硝酸排除碳酸根,碳酸银也是白色沉淀,然后加硝酸银产生白色沉淀.但这并不代表一定是氯化银,所以应该加入过量的氨水,产生可溶的配合物使得氯化银重新溶解,这才是完整的鉴定氯离子的过程.
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(17218934126)：[答案] 4根号得2 4+4+4=12 12*2=24
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(17218934126)： 2个反应,第一个反应气体会增多,第二个气体会减少.达到平衡后,由于再加入反应物,所以在加入的那个瞬间,两种物质的转化率都减小了.但由于是容积一定的容器,所以压强增大了,反应要向减小压强的方向进行,所以NO2的转化率会比原来大.而PCl3,本来转化率都变小了,增大压强使逆反应速率变得更大了,所以转化率比原来小.
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(17218934126)： 氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na2CO3)主要是对反应产生的氯气进行尾气处理
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(17218934126)：[答案] 这题不难的 因为生产水煤气的反应是吸热反应,所以这个反应(生产水煤气的逆反应)是放热反应
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(17218934126)： 1~学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中铁的质量分数,在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀盐酸恰好反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中的剩余物的总质量为58.4g(1)产生氢气的质量是多少?(2)该生铁样品...
#鄂金咬# 很难的化学题目啊,有谁会做吗? -
(17218934126)： 好吧 !!我来帮你回答一下!!!就像二楼那位说的加入硫氰化钾无血红色就说明无Fe3+,完全溶解说明溶液中全部以Fe2+存在最后的溶液是硝酸亚铁溶液硝酸根离子为0.48mol,亚铁离子就是0.24mol
R2Oy + y H2O = 2R(OH)y
根据R元素的物质的量守恒，则有：
2 * 0.112g / (2r + 16y) = 100g * 0.148% / (r + 17y)
得：R ＝ 20y
根据化学式R2Oy，说明y表示的是O原子个数，同时在数值上与R的化合价相等：
（1）y =1时，R ＝ 20
（2）y=2时，R=40
（3）y = 3时，R＝60
y不可能大于3，因为R是金属元素，化合价最高只能是+3.
A：因为R原子核内有20个中子，所以R的相对原子质量一定大于20，所以R不可能等于20；
B：如果R＝40，那么R的质子数 ＝ 40 - 20 ＝ 20 ，R是钙元素。
C：如果R＝60，那么R的质子数 ＝ 60-20 ＝ 40，40号元素不在前四周期（40号在第五周期），与题意不和。
综上，R元素为钙元素。
本题的解题思路是设法求出R的相对原子质量。在大多数情况下，相对原子质量近似等于其质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出相对原子质量是不可行，因为计算中有两个未知数，一是相对原子质量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程。最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解。
设R的相对原子质量为A，化合价为+x。
R2Ox+xH2O==2R(OH)x
2A+16 x 2(A+17x)
0.012 100×0.148％
A=20x
(1)当x=1时，A=20，则原子核内不含质子，这是不可能的。
(2)当x=2时，A=40，40—20=20，20号元素为Ca。
(3)当x=3时，A=60，则质子数为40。在已知元素中除氕外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。
核内20个中子，考虑为Ca，K
氧化物0.112g，溶质（考虑为氢氧化物）0.148g
增重0.036g，即化合了0.002mol水
考虑ROx与水一比一化合，则M（ROx）=56
故应为CaO
即R为钙元素
因为“R位于前四周期且其原子核内含有20个种子”，所以R为碱金属元素，化合价是+1，
则有：R2O+H2O=2ROH
2x+16 2x+34
0.112g 100*0.148%
x=39
所以R元素为钾。
质量分数为百分之0.148,属于微溶物质，所以该碱是氢氧化钙，R元素是 钙元素
史上最难的化学题，谁做出来，谁是天才某金~
解：设R的氧化物的化学式为：R2Oy ，且设R的相对原子质量为r，因其与水生成碱，则化学方程式为： R2Oy + y H2O = 2R(OH)y 根据R元素的物质的量守恒，则有： 2 * 0.112g / (2r + 16y) = 100g * 0.148% / (r + 17y) 得：R ＝ 20y 根据化学式R2Oy
A XeO3
B NaHXeO4·0.5H2O
C Xe
E Na4XeO6·8H2O
F Na4XeO6·6H2O
G Na4XeO6·2H2O
H Na4XeO6·0.5H2O
I Na4XeO6
J K4XeO6·2XeO3
K K4XeO6·9H2O
L K4XeO6·6H2O
M K4XeO6
O Na2O2
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(17218934126)：[答案] 4根号得2 4+4+4=12 12*2=24
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(17218934126)： 2个反应,第一个反应气体会增多,第二个气体会减少.达到平衡后,由于再加入反应物,所以在加入的那个瞬间,两种物质的转化率都减小了.但由于是容积一定的容器,所以压强增大了,反应要向减小压强的方向进行,所以NO2的转化率会比原来大.而PCl3,本来转化率都变小了,增大压强使逆反应速率变得更大了,所以转化率比原来小.
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(17218934126)： 氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na2CO3)主要是对反应产生的氯气进行尾气处理
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(17218934126)：[答案] 这题不难的 因为生产水煤气的反应是吸热反应,所以这个反应(生产水煤气的逆反应)是放热反应
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(17218934126)： 好吧 !!我来帮你回答一下!!!就像二楼那位说的加入硫氰化钾无血红色就说明无Fe3+,完全溶解说明溶液中全部以Fe2+存在最后的溶液是硝酸亚铁溶液硝酸根离子为0.48mol,亚铁离子就是0.24mol
