区分检验二氧化硫和三氧化硫的方法？ 怎样鉴别二氧化硫和三氧化硫，
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-24
检验方法很多。
第一种：SO2有漂白性，SO3没有漂白性。
第二种：SO2具有强还原性，SO3没有还原性.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO3与酸性KMnO4溶液不反应。
第三种:标况下，SO2是气体， 而SO3是固体。
第四种：通常状况下，SO2气体与浓H2SO4不反应，而SO3气体遇浓H2SO4发烟，生成发烟硫酸。
三氧化硫有氧化性，二氧化硫有还原性。弄个淀粉碘化钾或者类似的氧化还原检验的试剂就能检验出来了
把它们分别容于水，SO2变成亚硫酸，SO3变为硫酸，反应式如下：
SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
这个比较困难，需要称量，须要等质量的两分溶剂，以及等体积的SO2和SO3（质量一定不要超过它们的溶解度，为了更准确，实验品要多点用）充分溶解后称量，质量大的就是SO3了
降温，零摄氏度下三氧化硫是固态，二氧化硫是气态
常温下,三氧化硫是液态，二氧化硫是气态 (熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)
区分检验二氧化硫和三氧化硫的方法？~
#闾玉空# 二氧化硫和三氧化硫混合气体怎么进行检验 -
(19550466541)： 1、通入品红溶液,品红褪色,证明有SO2 2、通入氯化钡溶液有白色沉淀,证明有SO3
#闾玉空# 鉴别二氧化碳和二氧化硫怎样用六种化学方法鉴别二氧 -
(19550466541)： 1、闻气味:二氧化硫有刺激性气味 2、品红溶液:二氧化硫可以使品红溶液褪色 3、酸性高锰酸钾溶液:二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 4、溴水:二氧化硫可以使溴水褪色 5、氢硫酸溶液:分别通入硫化氢的饱和溶液,有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫 6、测溶液的pH:相同浓度的溶液,二氧化硫溶液的pH较小
#闾玉空# 下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有( ) ①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液. - 作业帮
(19550466541)：[选项] A. ②③④⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②③⑥⑦ D. ②③④⑥⑦
#闾玉空# 怎么用化学方法检验SO2 -
(19550466541)： 答:方法一:将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色,那么它是二氧化硫气体. 原理:二氧化硫的强还原性,使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质. 方法二:将气体通入硫化氢的水溶液中,如果观察到有黄色的沉淀生成,那么它是二氧化硫气体. 原理:SO2+H2S=S↓+H2O 方法三:将气体通入品红溶液中,如果使得品红褪色,并且在加热的条件下,品红有变成红色,那么它是二氧化硫气体. 原理:二氧化硫和品红中的某些有色的物质反应生成了不稳定的物色物质.
#闾玉空# 如何鉴定未知气体是SO2 -
(19550466541)： 通入澄清石灰水 如果产生了白色沉淀.就滴加亚硫酸,如果固体溶解,那么气体就是SO2
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(19550466541)：[答案] 稀盐酸即可 SO2为唯一的气体,首先排除 Fe2O3显棕黄色,Na2O2显淡黄色,排除 SiO2不溶于稀盐酸 CaO,MgO均溶于稀盐酸,而且CaO大量放热,可分辨
#闾玉空# 二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫和氧化钠的分类方法 -
(19550466541)： 一、在常温下,二氧化硫与二氧化碳是气体,而三氧化硫(16.83℃以下)是无色固体;二、二氧化碳与二氧化硫都只有氧化性,二氧化硫既有氧化性,又有还原性;三、在常温下,二氧化硫具有刺激性气味,三氧化硫具有强刺激性臭味,二氧化碳无色无味;
#闾玉空# 下列哪种方法可以鉴别有SO2 ???并分别说明理由 -
(19550466541)： 2可以鉴别,1CO2和SO3都可以与氨水反应使pH下降酚酞褪色,所以不能确定一定有SO2的存在,3含酚酞的NaHCO3溶液本来就是无色的,再通入酸性气体一样不会显色,4无水状态下溴不会与SO2反应,只有2高锰酸钾褪色才有明显可验证的现象.
#闾玉空# 二氧化硫三氧化硫鉴定,氢氧化钠可以吗?? -
(19550466541)： 不可以. 二氧化硫三氧化硫都是溶于氢氧化钠,没有明显的现象. 2NaOH + SO2(少量)=Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)= NaHSO3 2NaOH + SO3(少量)=Na2SO4+ H2O NaOH + SO3(过量)= NaHSO4 为什么这样要区分呢? 二氧化硫常温下是气体 三氧化硫常温下是固体(熔点16.83℃,沸点44.8℃),直接看状态就行了.
#闾玉空# 气体中二氧化硫分析方法
(19550466541)： 二氧化硫的检测方法 1.分光光度法 分光光度法测定二氧化硫是一种经典的方法,即盐酸副玫瑰苯胺比色法,由WEST提出.其主要原理如下:首先食品和药材等含有的二氧化硫经前处理把二氧化硫释放出来,然后用四氯汞钠吸收酸化,最后与盐...
第一种：SO2有漂白性，SO3没有漂白性。
第二种：SO2具有强还原性，SO3没有还原性.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO3与酸性KMnO4溶液不反应。
第三种:标况下，SO2是气体， 而SO3是固体。
第四种：通常状况下，SO2气体与浓H2SO4不反应，而SO3气体遇浓H2SO4发烟，生成发烟硫酸。
三氧化硫有氧化性，二氧化硫有还原性。弄个淀粉碘化钾或者类似的氧化还原检验的试剂就能检验出来了
把它们分别容于水，SO2变成亚硫酸，SO3变为硫酸，反应式如下：
SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
这个比较困难，需要称量，须要等质量的两分溶剂，以及等体积的SO2和SO3（质量一定不要超过它们的溶解度，为了更准确，实验品要多点用）充分溶解后称量，质量大的就是SO3了
降温，零摄氏度下三氧化硫是固态，二氧化硫是气态
常温下,三氧化硫是液态，二氧化硫是气态 (熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)
区分检验二氧化硫和三氧化硫的方法？~
检验方法很多。
第一种：SO2有漂白性，SO3没有漂白性。
第二种：SO2具有强还原性，SO3没有还原性.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO3与酸性KMnO4溶液不反应。
第三种:标况下，SO2是气体，
而SO3是固体。
第四种：通常状况下，SO2气体与浓H2SO4不反应，而SO3气体遇浓H2SO4发烟，生成发烟硫酸。
区别个头，常温SO3根本不是气体
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(19550466541)： 1、通入品红溶液,品红褪色,证明有SO2 2、通入氯化钡溶液有白色沉淀,证明有SO3
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(19550466541)： 1、闻气味:二氧化硫有刺激性气味 2、品红溶液:二氧化硫可以使品红溶液褪色 3、酸性高锰酸钾溶液:二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 4、溴水:二氧化硫可以使溴水褪色 5、氢硫酸溶液:分别通入硫化氢的饱和溶液,有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫 6、测溶液的pH:相同浓度的溶液,二氧化硫溶液的pH较小
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(19550466541)： 答:方法一:将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色,那么它是二氧化硫气体. 原理:二氧化硫的强还原性,使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质. 方法二:将气体通入硫化氢的水溶液中,如果观察到有黄色的沉淀生成,那么它是二氧化硫气体. 原理:SO2+H2S=S↓+H2O 方法三:将气体通入品红溶液中,如果使得品红褪色,并且在加热的条件下,品红有变成红色,那么它是二氧化硫气体. 原理:二氧化硫和品红中的某些有色的物质反应生成了不稳定的物色物质.
#闾玉空# 如何鉴定未知气体是SO2 -
(19550466541)： 通入澄清石灰水 如果产生了白色沉淀.就滴加亚硫酸,如果固体溶解,那么气体就是SO2
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(19550466541)：[答案] 稀盐酸即可 SO2为唯一的气体,首先排除 Fe2O3显棕黄色,Na2O2显淡黄色,排除 SiO2不溶于稀盐酸 CaO,MgO均溶于稀盐酸,而且CaO大量放热,可分辨
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(19550466541)： 一、在常温下,二氧化硫与二氧化碳是气体,而三氧化硫(16.83℃以下)是无色固体;二、二氧化碳与二氧化硫都只有氧化性,二氧化硫既有氧化性,又有还原性;三、在常温下,二氧化硫具有刺激性气味,三氧化硫具有强刺激性臭味,二氧化碳无色无味;
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(19550466541)： 2可以鉴别,1CO2和SO3都可以与氨水反应使pH下降酚酞褪色,所以不能确定一定有SO2的存在,3含酚酞的NaHCO3溶液本来就是无色的,再通入酸性气体一样不会显色,4无水状态下溴不会与SO2反应,只有2高锰酸钾褪色才有明显可验证的现象.
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(19550466541)： 不可以. 二氧化硫三氧化硫都是溶于氢氧化钠,没有明显的现象. 2NaOH + SO2(少量)=Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)= NaHSO3 2NaOH + SO3(少量)=Na2SO4+ H2O NaOH + SO3(过量)= NaHSO4 为什么这样要区分呢? 二氧化硫常温下是气体 三氧化硫常温下是固体(熔点16.83℃,沸点44.8℃),直接看状态就行了.
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