为什么N原子比O原子活泼 氧气为什么比氮气活泼
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-15
氮气不如氧气活泼
对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。
因为N的非金属性不如O
抓不住电子 所以更加活泼
易得失电子的原子为活泼原子，结构稳定的惰性气体最不活泼
电子处在围绕原子核的一些称为“壳层”的同心球上。对
每个元素来说，每个壳层上都有固定数目的电子。当最外面的
的壳层上有8个电子时，这种排列特别稳定。
不过，假定一个元素有这么多个电子，以致当其中的8个
被安置在某一个外壳层上时，还有少数几个多余的电子必须安
置在一个更靠外的外壳层上。这少量最外层的电子（带负电荷
的）只受到位于原子中心的带正电荷的原子核的微弱控制。最
外面的这些电子很容易转让给其他原子，因此，原来那个原子
现在所剩下的就是最外面壳层上8个电子的稳定排列。
化学反应关系到电子的转移，因此，一个容易失去一个或
多个电子的元素，会容易地发生电子转移的反应，这种元素就
是“化学上活泼的”元素。一般来说，超过8个的电子数目越
少，它们越容易转移：那个元素就越活泼；因此，最活泼的元
素就是电子数比8多一个的那些元素，也就是只有一个电子位
于最外面壳层上的那些元素。
现在假定一个元素所具有的构成最外面壳层的电子数太少，
不够8个。这些原子趋向于接受若干个电子来凑成必要的8个。
因此，它们就容易发生化学反应，因而是很活泼的。
一般来说，凑成8个电子所需要的电子数目越少，接受电
子的趋势就越大。因此，在这类元素当中，最活泼的元素就是
原子最外面壳层上含有7个电子的那些元素，它们仅仅需要一
个电子就可以凑成8个电子。
举例来说，这样的元素有氯，这种原子的电子排列为2，
8，7；还有溴，它的电子排列为2，8，18，7。
在这样一些元素的情况下，原子核的吸引力越强，把那个
失去的电子拉过来的趋势越大。电子的内壳层的数目越少，原
子核周围的隔绝作用就越小，那个原子核的拉力就越大，而元
素也就越活泼。
在这种类型的元素当中，电子壳层数目最少的是氟，它的
电子排列为2，7。因此，氟是一切非金属元素中最活泼的。
所以，应该是O原子比N原子活泼。
为啥N原子的配位能力比O原子的配位能力强~
#淳善省# 氮气的有关性质 -
(15320785343)： 性质: 氮气占空气总量的78% 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,氮气在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体. 氮气在水里溶解度很小,在常温常压下,1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气.它是个难于液化的气体.在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2.氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.检验方法: 将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶,Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬(白色粉末Mg3N2),加入少量水,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(氨气)
#淳善省# 谁有氨气详细的物化性质资料? -
(15320785343)： 氮的性质 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,熔点63K,沸点75K,临界温度为126K,它是个难于液化的气体.在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2.氮气分子的分...
#淳善省# 为什么电负性O>Cl 单质化学活泼性Cl2>O2? -
(15320785343)： 1.因为破坏O2成键时只用打破氧氧双键 而N2则需要打破氮氮三键 需要的能量更大 2.因为Be(OH)2是两性氢氧化物 只用加入NAOH就可以把Be(OH)2溶解掉了
#淳善省# 元素越活泼,其单质不一定越活泼.这句话哪错了?谢谢.很急! -
(15320785343)： 元素活泼 其单质不一定活泼.比如氮气,氮气是有2个氮原子以氮氮三键键合,三键很牢固,不容易断裂,所以很稳定.但是N元素很活泼 ,N的电负性(3.04)仅次于F、O和Cl,说明它能和其它元素极易化合.元素活泼性可以根据电负性、电离能来判断.这些内容是高中选修3学的. 初中应该不做要求的吧 只要知道 元素活泼 其单质不一定活泼. 不用去问为什么的,高中就会学的.
#淳善省# 为什么N会是中心原子而不是O?为什么N2O的结构是第一种而不是第二种? -
(15320785343)： 你可以这么理解,第一种结构中,氧元素为-1价,中间氮元素+1价,边缘氮元素0价,这种结构比较稳定.而第二种结构中,氧元素+2价,边缘两个氮元素分别为-1价,结构非常不稳定.
#淳善省# 简要谈谈大气中氮气和氧气的重要作用. -
(15320785343)： 氧是人类和一切生物维持生命活动所必须的物质,氮是地球上生物体的基本成分
#淳善省# O为什么是活泼非金属?最外层电子有6个,不就是不活泼的吗? -
(15320785343)： 原子都以达到稳定的状态为趋势(以得失电子为形式),O原子最外层电子有6个,比较容易在最外层得到2个电子以形成最外层8个电子的稳定形态,故O是活泼非金属. 最外层电子有4或5个的原子才是不活泼的(既不容易得到电子,也不容易失去电子)
#淳善省# 为什么n原子比c原子更容易得电子 -
(15320785343)： 为什么n原子比c原子更容易得电子 N 2 5,C 2 4,都是两层,N 需要3个电子就可以达到2 8 的稳定结构
#淳善省# 已知两种活泼金属M,N的化合价均为+2,怎么比较M,N的原子质量大小?(M比N活泼) -
(15320785343)： 因为同列元素原子从上到下原子轨道数依次增大,所以下面的元素比上面的活泼,故M在N的下面,M的原子质量比N大.
#淳善省# 植物生长的必须元素 单质稳定 原子较活泼 -
(15320785343)： 氧
对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）
对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。
因为N的非金属性不如O
抓不住电子 所以更加活泼
易得失电子的原子为活泼原子，结构稳定的惰性气体最不活泼
电子处在围绕原子核的一些称为“壳层”的同心球上。对
每个元素来说，每个壳层上都有固定数目的电子。当最外面的
的壳层上有8个电子时，这种排列特别稳定。
不过，假定一个元素有这么多个电子，以致当其中的8个
被安置在某一个外壳层上时，还有少数几个多余的电子必须安
置在一个更靠外的外壳层上。这少量最外层的电子（带负电荷
的）只受到位于原子中心的带正电荷的原子核的微弱控制。最
外面的这些电子很容易转让给其他原子，因此，原来那个原子
现在所剩下的就是最外面壳层上8个电子的稳定排列。
化学反应关系到电子的转移，因此，一个容易失去一个或
多个电子的元素，会容易地发生电子转移的反应，这种元素就
是“化学上活泼的”元素。一般来说，超过8个的电子数目越
少，它们越容易转移：那个元素就越活泼；因此，最活泼的元
素就是电子数比8多一个的那些元素，也就是只有一个电子位
于最外面壳层上的那些元素。
现在假定一个元素所具有的构成最外面壳层的电子数太少，
不够8个。这些原子趋向于接受若干个电子来凑成必要的8个。
因此，它们就容易发生化学反应，因而是很活泼的。
一般来说，凑成8个电子所需要的电子数目越少，接受电
子的趋势就越大。因此，在这类元素当中，最活泼的元素就是
原子最外面壳层上含有7个电子的那些元素，它们仅仅需要一
个电子就可以凑成8个电子。
举例来说，这样的元素有氯，这种原子的电子排列为2，
8，7；还有溴，它的电子排列为2，8，18，7。
在这样一些元素的情况下，原子核的吸引力越强，把那个
失去的电子拉过来的趋势越大。电子的内壳层的数目越少，原
子核周围的隔绝作用就越小，那个原子核的拉力就越大，而元
素也就越活泼。
在这种类型的元素当中，电子壳层数目最少的是氟，它的
电子排列为2，7。因此，氟是一切非金属元素中最活泼的。
所以，应该是O原子比N原子活泼。
为啥N原子的配位能力比O原子的配位能力强~
因为相对于氧原子来说,N的电负性比较小,吸引电子的能力比较弱,也就是说比较容易给出电子,所以它的配位能力比较强
也就是说,给电子能力强,配位能力就强
氧是在第六主族氧化性比第五主族的氮得到电子能力强
#淳善省# 氮气的有关性质 -
(15320785343)： 性质: 氮气占空气总量的78% 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,氮气在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体. 氮气在水里溶解度很小,在常温常压下,1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气.它是个难于液化的气体.在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2.氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.检验方法: 将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶,Mg条会继续燃烧 提取出燃烧剩下的灰烬(白色粉末Mg3N2),加入少量水,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(氨气)
#淳善省# 谁有氨气详细的物化性质资料? -
(15320785343)： 氮的性质 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,熔点63K,沸点75K,临界温度为126K,它是个难于液化的气体.在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2.氮气分子的分...
#淳善省# 为什么电负性O>Cl 单质化学活泼性Cl2>O2? -
(15320785343)： 1.因为破坏O2成键时只用打破氧氧双键 而N2则需要打破氮氮三键 需要的能量更大 2.因为Be(OH)2是两性氢氧化物 只用加入NAOH就可以把Be(OH)2溶解掉了
#淳善省# 元素越活泼,其单质不一定越活泼.这句话哪错了?谢谢.很急! -
(15320785343)： 元素活泼 其单质不一定活泼.比如氮气,氮气是有2个氮原子以氮氮三键键合,三键很牢固,不容易断裂,所以很稳定.但是N元素很活泼 ,N的电负性(3.04)仅次于F、O和Cl,说明它能和其它元素极易化合.元素活泼性可以根据电负性、电离能来判断.这些内容是高中选修3学的. 初中应该不做要求的吧 只要知道 元素活泼 其单质不一定活泼. 不用去问为什么的,高中就会学的.
#淳善省# 为什么N会是中心原子而不是O?为什么N2O的结构是第一种而不是第二种? -
(15320785343)： 你可以这么理解,第一种结构中,氧元素为-1价,中间氮元素+1价,边缘氮元素0价,这种结构比较稳定.而第二种结构中,氧元素+2价,边缘两个氮元素分别为-1价,结构非常不稳定.
#淳善省# 简要谈谈大气中氮气和氧气的重要作用. -
(15320785343)： 氧是人类和一切生物维持生命活动所必须的物质,氮是地球上生物体的基本成分
#淳善省# O为什么是活泼非金属?最外层电子有6个,不就是不活泼的吗? -
(15320785343)： 原子都以达到稳定的状态为趋势(以得失电子为形式),O原子最外层电子有6个,比较容易在最外层得到2个电子以形成最外层8个电子的稳定形态,故O是活泼非金属. 最外层电子有4或5个的原子才是不活泼的(既不容易得到电子,也不容易失去电子)
#淳善省# 为什么n原子比c原子更容易得电子 -
(15320785343)： 为什么n原子比c原子更容易得电子 N 2 5,C 2 4,都是两层,N 需要3个电子就可以达到2 8 的稳定结构
#淳善省# 已知两种活泼金属M,N的化合价均为+2,怎么比较M,N的原子质量大小?(M比N活泼) -
(15320785343)： 因为同列元素原子从上到下原子轨道数依次增大,所以下面的元素比上面的活泼,故M在N的下面,M的原子质量比N大.
#淳善省# 植物生长的必须元素 单质稳定 原子较活泼 -
(15320785343)： 氧
