如何判断原子最外层是否满足8电子稳定结构？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
在高中化学的试题中，经常会有判断原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题，对于此类试题，我总结规律如下。这类试题中所涉及的物质都是用共价键结合的共价化合物或非金属单质，对于离子键结合的化合物从不判断。
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：
第一步：看。看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
第二步：想。想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。
第三步：算。标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。
在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。
例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3
分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标+3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯 最外层电子数7+化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。
练习：
（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
(2005年全国高考题)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
答案为：BD C
~
#支轰昆# 如何判断一种单质是否满足最外层8电子结构如题~(比如 P4……)谢谢~ - 作业帮
(17888098273)：[答案] 所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子有那些?首先必须是分子,可能会是单质或化合物,但绝对不能是“H3O+,OH- ”这些离子.而物质的形成,趋向于尽可能每个原子最外层8电子,因为这是较稳定的结构形式.故,“所有原子...
#支轰昆# 怎么看原子的最外层8电子 -
(17888098273)： 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 .....看到有2开头的两个没有?这两个2后面的两个数字加起来就是8,也就是轨道上有8个电子.一般的,化合物每个原子最外层达到8个电子时,最稳定.这就是传说中的八隅体结构.
#支轰昆# 高中化学中怎样判断一个分子中各原子是否达到了8个电子稳定结构啊? -
(17888098273)： 你这问题我是这样认为的:原子保持稳定结构是其最外层电子数必须达到8个(或2个),而化合物分子中各原子的最外层电子的8电子稳定结构是靠不同两原子的共用电子对来满足的.也就是说两个原子共用它们的共用电子对来达到8电子稳定结构的,比如co2分子,写出它的电子式再结合结构式你就明白了....我是这样理解的难免片面,希望你多方取证.
#支轰昆# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构如:下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3 B.CCl4 C .H2O D.PCl5 详解. - 作业帮
(17888098273)：[答案] 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷.2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子.3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:...
#支轰昆# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构
(17888098273)： 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷. 2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子. 3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:价电子数+元素化合价的绝对值=8. 如PCl3 ,P价电子数(最外层电子数)为5,,化合价为+3,5+3=8,所以P达到8电子稳定结构;同理,Cl 价电子数为7,化合价为-1,绝对值为1 ,1+7=8,Cl 也达到8电子稳定结构;在 PCl5中,P价电子数为5,但化合价为+5,5+5=10,所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构. 由上述方法可知 答案为B
#支轰昆# 高中化学 原子结构化学资料书上说判断粒子最外层是否满足8电子结构的方法: 离子化合物:阳离子:看其原子的次外层电子数+最外层电子数—化合价数是... - 作业帮
(17888098273)：[答案] 可以简单地这样看,如果阳离子满足8电子结构,那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子,而次外层正好有8个电子.因为高中阶段金属原子都是失去电子,变成阳离子的.对于化合价,高中阶段你可以简单地这样认为:金...
#支轰昆# 怎么判断原子满足8电子结构(怎么判断原子满足8电子结构公式)
(17888098273)： 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.达到8电子稳定结构的物质也可以接受电子,例如稀有气体氙,最外层电子已经达到8电子...
#支轰昆# 哪些分子中原子的最外层达到8电子稳定结构 - 作业帮
(17888098273)：[答案] 判断方法 ⑴分子中若含有氢元素,则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构. ⑵分子中若不含氢元素,则按下述方法逐一进行判断:若某元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构;否则就不满...
#支轰昆# 最外层电子满足8电子的原子的判断方法?
(17888098273)： 化合物中有氢原子就一定不会满足8电子稳定结构 用该元素在该化合物中所显示的化合价的绝对值加上 该元素原子的最外层电子数,如果等于8,就满足 否则不满足
#支轰昆# 原子怎样达到稳定结构原子是不是最外层电子数为8时才能达到稳定结构
(17888098273)： 看你的问题应该是刚开始接触原子结构示意图. 原子最外层电子数为2时也可以稳定结构的,比如,2号元素氦 最多几个电子可以去看课本,上面一定有讲的.但如果只为了解答原子结构示意图的问题的话,可以按,2,8,8,2(分别对应第一,二,三,四层电子数,前20号)从里面排到外面,基本可以解答高二之前的原子结构示意图的问题.比如17号的氯,排列就是 2,8,7;19号的钾是 2,8,8,1
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：
第一步：看。看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
第二步：想。想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。
第三步：算。标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。
在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。
例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3
分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标+3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯 最外层电子数7+化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。
练习：
（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
(2005年全国高考题)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
答案为：BD C
~
#支轰昆# 如何判断一种单质是否满足最外层8电子结构如题~(比如 P4……)谢谢~ - 作业帮
(17888098273)：[答案] 所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子有那些?首先必须是分子,可能会是单质或化合物,但绝对不能是“H3O+,OH- ”这些离子.而物质的形成,趋向于尽可能每个原子最外层8电子,因为这是较稳定的结构形式.故,“所有原子...
#支轰昆# 怎么看原子的最外层8电子 -
(17888098273)： 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 .....看到有2开头的两个没有?这两个2后面的两个数字加起来就是8,也就是轨道上有8个电子.一般的,化合物每个原子最外层达到8个电子时,最稳定.这就是传说中的八隅体结构.
#支轰昆# 高中化学中怎样判断一个分子中各原子是否达到了8个电子稳定结构啊? -
(17888098273)： 你这问题我是这样认为的:原子保持稳定结构是其最外层电子数必须达到8个(或2个),而化合物分子中各原子的最外层电子的8电子稳定结构是靠不同两原子的共用电子对来满足的.也就是说两个原子共用它们的共用电子对来达到8电子稳定结构的,比如co2分子,写出它的电子式再结合结构式你就明白了....我是这样理解的难免片面,希望你多方取证.
#支轰昆# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构如:下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3 B.CCl4 C .H2O D.PCl5 详解. - 作业帮
(17888098273)：[答案] 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷.2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子.3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:...
#支轰昆# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构
(17888098273)： 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷. 2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子. 3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:价电子数+元素化合价的绝对值=8. 如PCl3 ,P价电子数(最外层电子数)为5,,化合价为+3,5+3=8,所以P达到8电子稳定结构;同理,Cl 价电子数为7,化合价为-1,绝对值为1 ,1+7=8,Cl 也达到8电子稳定结构;在 PCl5中,P价电子数为5,但化合价为+5,5+5=10,所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构. 由上述方法可知 答案为B
#支轰昆# 高中化学 原子结构化学资料书上说判断粒子最外层是否满足8电子结构的方法: 离子化合物:阳离子:看其原子的次外层电子数+最外层电子数—化合价数是... - 作业帮
(17888098273)：[答案] 可以简单地这样看,如果阳离子满足8电子结构,那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子,而次外层正好有8个电子.因为高中阶段金属原子都是失去电子,变成阳离子的.对于化合价,高中阶段你可以简单地这样认为:金...
#支轰昆# 怎么判断原子满足8电子结构(怎么判断原子满足8电子结构公式)
(17888098273)： 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.达到8电子稳定结构的物质也可以接受电子,例如稀有气体氙,最外层电子已经达到8电子...
#支轰昆# 哪些分子中原子的最外层达到8电子稳定结构 - 作业帮
(17888098273)：[答案] 判断方法 ⑴分子中若含有氢元素,则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构. ⑵分子中若不含氢元素,则按下述方法逐一进行判断:若某元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构;否则就不满...
#支轰昆# 最外层电子满足8电子的原子的判断方法?
(17888098273)： 化合物中有氢原子就一定不会满足8电子稳定结构 用该元素在该化合物中所显示的化合价的绝对值加上 该元素原子的最外层电子数,如果等于8,就满足 否则不满足
#支轰昆# 原子怎样达到稳定结构原子是不是最外层电子数为8时才能达到稳定结构
(17888098273)： 看你的问题应该是刚开始接触原子结构示意图. 原子最外层电子数为2时也可以稳定结构的,比如,2号元素氦 最多几个电子可以去看课本,上面一定有讲的.但如果只为了解答原子结构示意图的问题的话,可以按,2,8,8,2(分别对应第一,二,三,四层电子数,前20号)从里面排到外面,基本可以解答高二之前的原子结构示意图的问题.比如17号的氯,排列就是 2,8,7;19号的钾是 2,8,8,1
