结合Cl2的形成，说明共价键形成的条件。共价键为什么具有饱和性和方向性?

【答案】：氯的原子序数为17，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。形成的共价键的条件有二：其一，在成键原子间要有自旋方向相反的未成对价电子，每个氯原子均有一个未成对电子，两个自旋方向相反的未成对电子可以匹配成对形成共价键：其二，形成共价键的原子轨道要进行最大重叠，成键原子间电子出现的几率密度愈大，形成的共价键愈牢固。由条件一可知，共价键具有饱和性，如果两个氯原子结合后，就不能再和第三个氯原子结合。由条件二可知，共价键具有方向性，如果氯原子在3p_x轨道上有一个未成对电子，则两个氯原子的3p_x轨道唯有沿着x轴的方向才能实现最大重叠，形成Cl₂。

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#柯闵待# 同核双原子分子O2的键级为 - 上学吧普法考试
(17266307921)： 得电子能力强比如非金属性强的元素卤素等和金属性强的元素碱金属、碱土金属等相结合就是形成离子键,而得电子能力相差不大的情况下一般相互间形成的是共价键.

#柯闵待# 共价键的形成 -
(17266307921)： 用价键理论解释就是原子之间通过共用电子对形成共价键.用分子轨道理论解释就是两个原子的原子轨道组合成分子轨道电子按一定规则填入分子轨道.

#柯闵待# 共价键是怎么成的 -
(17266307921)： 通俗的来讲,就是两个原子都想要电子,但他们又都不想给对方,所以两方各拿出一个电子来组成电子对,共同绕着两个原子转.这个电子对就是共价键.关于正负价问题,两个原子对电子的束缚能力肯定不一样,因此电子就会向一边偏,偏过去的那边显负价,相反的另一边就显正价. 希望我的回答帮助到了你^-^

#柯闵待# 化学键的形成 -
(17266307921)： 因为高中的理解能力有限,所以你们现在学的都是价键理论来解释共价键.价键理论解释共价键的时候有个前提,就是成键原子的电子必须先配对,然后成键,既然是配对,就一定是偶数. 事实上,还可以用分子轨道理论来解释.这时候可以看到很多东西都不是什么偶数个,因为没有配对的前提. 补充:正确但有局限性,用价键理论解释分子构型很成功.

#柯闵待# 关于共价键形成的基本条件的问题 -
(17266307921)： ......我认为是可以的 首先1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,也就是说就算想要刻意地改变自旋量子数以成键,也不需要消耗能量. 电子在核外的的运动本身就有其随机性,当氢原子以基态存在时,由于1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,所以氢原子并不会特定地存在于某一条轨道,而是以共振式的形式存在(其中自旋量子数为±1/2的情况为共振极限式).如果两个氢原子恰好在电子都处于同一自旋方向时相碰,就会因为排斥而无法成键,即不产生有效碰撞.但不意味着这两个氢原子就没法成键了. 按此理来说,当量氢原子相撞时,成键的概率是1/2,但由于一秒钟内的碰撞次数是几亿亿亿次,而且一旦成键就无法分开.所以氢原子还是会迅速形成分子. 以上是我的想法.

#柯闵待# 关于共价键的问题? -
(17266307921)： 共价键之一 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键. 共价键之二 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键.共价键又称原子键. 同种原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子...

#柯闵待# 求化学键,离子键,共价键的解释,要精简. -
(17266307921)： 指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.离子键是离子之间的相互的静电作用.共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用

#柯闵待# 根据氢原子和氯原子的核外电子排布,对Cl2和HCl分子中形成的共价键描述正确的( ) - 作业帮
(17266307921)：[选项] A. 两者都为s-sσ键 B. 两者都为p-pσ键 C. 前者为p-pσ键,后者为s-pσ键 D. 前者为s-sσ键,后者为s-pσ键