初中阶段所有反应条件为高温的反应?? 初三条件是高温的全部化学方程式有哪些
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
把初中所有的方程式给你好了！
初三下册化学方程式及现象
七、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
32、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
33、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
34、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
36、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
37 、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
41、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
43、 Fe + Cu SO4= Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
44、 Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
45、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
46、锌和稀硫酸 Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
47、铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁钉上缓慢产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色
48、镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
49、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
50、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
51、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
52、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
53、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
54、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
55、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
八、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（2）可溶性的碱性氧化物 +水--------碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反应放 出大量的热
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 酸
69、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
70、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
71、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
72、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
九、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
74、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O
76、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O
78、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O
82、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
83、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
86、碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
88、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
91、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
92、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
93、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
94、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
96、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
九、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
97、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
98、碳酸氢铵受潮时常温下就能发生分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
现象： 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生 氨气，损失肥效。
十、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解
99、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
100.白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。
化学吗？
求初中阶段所有反应条件是高温的化学方程式!只要高温哦，谢啦!(话说上网一查都是总汇没有提出反应条件~
#卜牲鱼# 初中化学哪些方程式的反应条件是高温和加热 -
(13975827378)： 高温:煅烧石灰石;制作硅酸盐材料;还原氧化铁,初中学的高温貌似就这些.加热:还原氧化铜,碳酸氢钠受热分解,氯化铵和碳酸钙混合加热,碱式碳酸铜受热分解就这些了.
#卜牲鱼# 初中所有高温和加热化学方程式 -
(13975827378)： co+cuo=cu+co2(高温) 3co+Fe2o3=2Fe+3co2 (高温) 4co+Fe3o4=3Fe+4co2(高温) 2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 2kclo3=2kcl+3o2↑(加热、加二氧化锰(催化剂)) caco3=cao+co2↑(高温煅烧) 2cu+o2=2cuo(加热) co2+c=2co(高温) Cu(OH)2=CuO+H2O(加热)(氢氧化铜受热分解) CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O(加热)(硫酸铜晶体受热失去结晶水) Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ (加热)(加热碱式碳酸铜)
#卜牲鱼# 初中常用的反应条件有哪些?高温和点燃有区别吗 - 作业帮
(13975827378)：[答案] 初中常用的反应条件有:高温、加热、点燃、通电等(催化剂也写在等号的上方) 高温时加热到很高的温度(500度以上),但不是燃烧. 点燃是使温度达到该物质的着火点,使之发生燃烧.
#卜牲鱼# 初中化学中反应条件是高温的所有化学方程式
(13975827378)： CO、氢气还原CUO CO还原FE2O3、FE3O4 高温煅烧CACO3 就这几个
#卜牲鱼# 初中化学中哪些反应需要加热,哪些反应需要高温? -
(13975827378)： 用碳还原金属氧化物就要高温,煅烧石灰石 ,碳与二氧化碳反应 ,碳与水蒸气反应、 都是高温(初中一般主要是这些) 用氢气还原金属氧化物就加热行了.分解反映一般要加热,
#卜牲鱼# 初中阶段还原反应 哪些是高温条件 哪些是加热条件 - 作业帮
(13975827378)：[答案] 含有C单质还原的,还原铁的氧化物都用高温
#卜牲鱼# 初中所学在高温条件下的反映是在高温条件下进行的反映 - 作业帮
(13975827378)：[答案] 1.二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 =高温=2CO;2.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 =高温= CaO+CO2↑;3.木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温= 2Cu+CO2↑;4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =高温=4Fe+3CO2↑;5.一氧化...
#卜牲鱼# 初中化学中所有条件是高温而不是加热的化学方程式
(13975827378)： 碳与二氧化碳气体反应: 一氧化碳还原四氧化三铁: 就初中阶段而言,除碳酸钙高温分解外,碳单质与氧化物的反应条件都是高温,CO还原铁的氧化物的条件也是高温.
#卜牲鱼# 还原反应条件是点燃还是高温啊?比如CO还原CuO条件是点燃还是高温啊? 所有的初中还原反应的条件都是依据上面那个方程码? - 作业帮
(13975827378)：[答案] 高温
#卜牲鱼# 在初中化学中,高温和加热有什么分别,哪些反应得高温呢? -
(13975827378)： 1. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑2. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑3. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑4. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 放热反应有:1、燃烧反应2、大部分的化合反应3、酸碱中和反应4、金属与水或者酸反应看情况,高温也是加热,只是须要更高的温度,更难反应的反应因为需要更高的能量才会反应,所以要高温;而普通的加热反应,反应物质氧化性或还原性一定强于需要高温的!
初三下册化学方程式及现象
七、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
32、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
33、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
34、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
36、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
37 、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
41、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
43、 Fe + Cu SO4= Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
44、 Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
45、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
46、锌和稀硫酸 Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
47、铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁钉上缓慢产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色
48、镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
49、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
50、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
51、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
52、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
53、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
54、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
55、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
八、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（2）可溶性的碱性氧化物 +水--------碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反应放 出大量的热
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 酸
69、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
70、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
71、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
72、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
九、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
74、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O
76、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O
78、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O
82、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
83、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
86、碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
88、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
91、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
92、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
93、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
94、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
96、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
九、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
97、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
98、碳酸氢铵受潮时常温下就能发生分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
现象： 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生 氨气，损失肥效。
十、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解
99、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
100.白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。
化学吗？
求初中阶段所有反应条件是高温的化学方程式!只要高温哦，谢啦!(话说上网一查都是总汇没有提出反应条件~
高温煅烧石灰石；
碳和二氧化碳；
碳还原金属氧化物；
一氧化碳炼铁
初三条件是高温的全部化学方程式有哪些
二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2 高温 2CO
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
水蒸气通过灼热碳层：
H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
高温煅烧石灰石：
CaCO3 高温CaO + CO2↑
木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
#卜牲鱼# 初中化学哪些方程式的反应条件是高温和加热 -
(13975827378)： 高温:煅烧石灰石;制作硅酸盐材料;还原氧化铁,初中学的高温貌似就这些.加热:还原氧化铜,碳酸氢钠受热分解,氯化铵和碳酸钙混合加热,碱式碳酸铜受热分解就这些了.
#卜牲鱼# 初中所有高温和加热化学方程式 -
(13975827378)： co+cuo=cu+co2(高温) 3co+Fe2o3=2Fe+3co2 (高温) 4co+Fe3o4=3Fe+4co2(高温) 2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 2kclo3=2kcl+3o2↑(加热、加二氧化锰(催化剂)) caco3=cao+co2↑(高温煅烧) 2cu+o2=2cuo(加热) co2+c=2co(高温) Cu(OH)2=CuO+H2O(加热)(氢氧化铜受热分解) CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O(加热)(硫酸铜晶体受热失去结晶水) Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ (加热)(加热碱式碳酸铜)
#卜牲鱼# 初中常用的反应条件有哪些?高温和点燃有区别吗 - 作业帮
(13975827378)：[答案] 初中常用的反应条件有:高温、加热、点燃、通电等(催化剂也写在等号的上方) 高温时加热到很高的温度(500度以上),但不是燃烧. 点燃是使温度达到该物质的着火点,使之发生燃烧.
#卜牲鱼# 初中化学中反应条件是高温的所有化学方程式
(13975827378)： CO、氢气还原CUO CO还原FE2O3、FE3O4 高温煅烧CACO3 就这几个
#卜牲鱼# 初中化学中哪些反应需要加热,哪些反应需要高温? -
(13975827378)： 用碳还原金属氧化物就要高温,煅烧石灰石 ,碳与二氧化碳反应 ,碳与水蒸气反应、 都是高温(初中一般主要是这些) 用氢气还原金属氧化物就加热行了.分解反映一般要加热,
#卜牲鱼# 初中阶段还原反应 哪些是高温条件 哪些是加热条件 - 作业帮
(13975827378)：[答案] 含有C单质还原的,还原铁的氧化物都用高温
#卜牲鱼# 初中所学在高温条件下的反映是在高温条件下进行的反映 - 作业帮
(13975827378)：[答案] 1.二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 =高温=2CO;2.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 =高温= CaO+CO2↑;3.木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温= 2Cu+CO2↑;4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =高温=4Fe+3CO2↑;5.一氧化...
#卜牲鱼# 初中化学中所有条件是高温而不是加热的化学方程式
(13975827378)： 碳与二氧化碳气体反应: 一氧化碳还原四氧化三铁: 就初中阶段而言,除碳酸钙高温分解外,碳单质与氧化物的反应条件都是高温,CO还原铁的氧化物的条件也是高温.
#卜牲鱼# 还原反应条件是点燃还是高温啊?比如CO还原CuO条件是点燃还是高温啊? 所有的初中还原反应的条件都是依据上面那个方程码? - 作业帮
(13975827378)：[答案] 高温
#卜牲鱼# 在初中化学中,高温和加热有什么分别,哪些反应得高温呢? -
(13975827378)： 1. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑2. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑3. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑4. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 放热反应有:1、燃烧反应2、大部分的化合反应3、酸碱中和反应4、金属与水或者酸反应看情况,高温也是加热,只是须要更高的温度,更难反应的反应因为需要更高的能量才会反应,所以要高温;而普通的加热反应,反应物质氧化性或还原性一定强于需要高温的!
